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氨铵盐1、NH3的分子结构:2、NH3的物理性质:(1)有刺激性气味(2)易液化(3)极易溶于水（1 ：700）3、NH3的化学性质:(1)与水反应:在氨水中有:三分子：NH3 NH3·H2O H2O三离子：NH4+OH-H+(2)与酸反应:NH3+HCl==NH4Cl (白烟)NH3 + HNO3 = NH4NO3 （硝铵）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （硫铵）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵）(3)与盐溶液反应:()2NH H O Mg Mg OH 2NH 32224·+=↓+++ ()3NH H O AlAl OH 3NH 32334·+=↓+++(4)还原性: 4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O(氨的催化, 工业制HNO 3原理)(5)与CO 2反应2NH 3 + CO 2高温高压CO(NH 2)2 + H 2O4、NH 3的用途(1)致冷剂(2)制化肥: 碳铵 硫铵、硝铵、尿素等(3)制HNO 35、NH3的制法工业:实验室:2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)∆CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O由于NH3极易溶于水, 在制备收集过程中应尽可能地不与水接触以减少损失和防止倒吸现象。
6、铵盐(1)易溶于水的、无色(离子)晶体(2)易分解:NH4Cl ∆NH3↑ + HCl↑NH4HCO3∆NH3↑ + CO2↑ + H2O(3)与碱反应: NH4++OH-∆NH3↑ + H2O(用于NH4+的检验)(4)检验方法: 将晶体与浓NaOH溶液混合共热, 再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 若试纸变蓝, 则为铵盐。
(二)几点说明:1、关于氨气:(1)氨的碱性:①NH 3分子直接与H +以配位键形成NH 4+如氨气与酸的直接反应。
②NH 3·H 2O(一水合氨)能电离出NH OH 4+-和, 相当于一元弱碱。
《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。
2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。
3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。
2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。
3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。
4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。
教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。
3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。
4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。
5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。
6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。
7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。
8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。
2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。
教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。
2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
常见的铵盐化学式
铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物，在生活和工业中有着广泛的应用。
下面我们就来了解一下常见的铵盐化学式。
1. 氨
氨是一种无色气体，在工业中可以制取铵盐。
由于氨具有较强的腐蚀性和刺激性，所以必须小心使用。
铵盐化学式：NH4Cl
2. 硝酸铵
硝酸铵是含有铵离子和硝酸根离子的盐类化合物，性能活泼，可在热条件下发生爆炸性反应。
铵盐化学式：NH4NO3
3. 硫酸铵
硫酸铵是一种白色结晶体，具有良好的水溶性，是许多铵盐反应的重要原料。
铵盐化学式：(NH4)2SO4
4. 氯化铵
氯化铵是一种微蒸汽的固体，具有很好的溶解性。
它可以在一些医药和肥料中使用。
铵盐化学式：NH4Cl
5. 碳酸铵
碳酸铵是一种白色粉末，常常作为酸性气体的中和剂和清洗剂使用。
铵盐化学式：(NH4)2CO3
6. 氮铵
氮铵是一种含有铵离子和亚硝酸根离子的化合物，可以用作突燃剂和炸药。
铵盐化学式：NH4NO2
以上是常见的铵盐化学式，每种铵盐都具有不同的性质和用途。
我们需要注意的是，在使用铵盐时必须注意安全并正确使用，以防止发生意外事件。
第二节 氨 铵盐·课堂反馈练习1．下列关于氨的叙述中错误的是（ ）A ．氨分子呈三角锥型B ．氨可以作致冷剂C ．氨的主要化学性质是由氮原子的最外层电子排布决定的D ．氨水的浓度越大其密度越小2．具有下列组成的微粒中，是铵根离子的是（ ）A ．三个原子核10个电子B ．四个原子核10个电子C ．五个原子核10个质子10个电子D ．五个原子核11个质子10个电子3．可用来干燥氨气的干燥剂是（ ）A ．CaCl 2B ．碱石灰C ．P 2O 5D ．浓H 2SO 44．在 150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为氦气(相同条件)的（ ）A ．24倍B ．12倍C ．6倍D ．6.5倍5．下列各实验中，没有白烟产生的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取浓硝酸，接近盛浓氨水的试剂瓶口B ．用玻璃棒蘸取浓氨水，接近盛浓硫酸的试剂瓶口C ．用玻璃棒蘸取浓盐酸，接近盛浓氨水的试剂瓶口D ．氯气与浓氨水相遇6．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（ ）A ．加热饱和NH 4Cl 溶液B ．加热浓氨水C ．加热NH 4Cl 固体D ．加热NH 4Cl 与Ca(OH)2的混合物7．用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是（ ）A ．0.045 mol ·L -1B ．0.45mol ·L -1C ．0.0225mol ·L -1D ．0.225mol ·L -1 8．一包白色固体可能是NH 4NO 3、NaBr 、NH 4I 、(NH 4)2CO 3中的一种．该固体易溶于水，生成的无色溶液分成二部分．一部分中加入过量的NaOH 溶液并微热，产生一种使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是（ ）A ．NH 4NO 3B ．NaBrC ．NH 4ID ．(NH 4)2CO 39．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH 4I 是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（ ）A ．PH 4I 是共价化合物，属于分子晶体B ．PH 4I 很稳定，加热不易分解C ．PH 4I 不能与NaOH 反应D ．PH 4I 可由PH 3与HI 化合而成10．实验室常用________和________混合共热来制取氨气，其实验的主要仪器有________，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是因为________．干燥氨气时，不能用________和________，只能用________或________做干燥剂．11．某元素R的原子核内质子数与中子数相等，其气态氢化物在标准状况下的密度为0.771g·L-1．此氢化物0.1mol充分氧化后生成0.15mol水．则该元素为(元素符号)________．该原子的最外层电子数为________．该元素最高价氧化物的化学式为________．其水溶液显________性(强酸或强碱)，化学式为________．该元素气态氢化物溶于水的电离方程式为________．12．有白色晶体X，它跟氢氧化钠溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y．晶体X跟浓硫酸混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z．向气体Z的水溶液中滴入AgNO3溶液，会得到一种白色沉淀．气体Y和Z相遇时产生白烟．(1)写出X、Y、Z三种物质的化学式：X________，Y________，Z________．(2)写出下列化学方程式： X与NaOH溶液反应________；X与浓H2SO4共热________．13．A、B、C、D、E各为(NH4)2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4五种无色溶液中的一种，把它们各两种混合产生如下的现象：(1)A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显现象．(2)B和C混合也产生白色沉淀，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．(3)B和E混合无明显现象，但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试推断A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．14．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们有如下的转化关系(未配平)①Q＋HCl→M＋Cl2＋H2O ②R＋L→X＋H2O ③R＋O2→L＋H2O请判断：(1)已知这五种物质只有一种是硝酸，那么硝酸是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断依据是________．（2)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)a．NO＋HNO3→ N2O3＋H2O b．NH3＋NO→HNO2＋H2O c．N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________，理由是________．15．1体积水吸收560体积氨气，得到氨水的密度为0.9g·mL-1．计算：(1) 氨水的溶质质量分数．(2)氨水的物质的量浓度．第二节氨铵盐课后练习【同步达纲练习】知识强化：1.下列混合物可以用加热方法分离的是( )A.碘和氯化铵B.氯化钡和氯化铵C.食盐和硅D.氯酸钾和二氧化锰2.有关氨的性质叙述中正确的是( )A.氨不能在空气中燃烧B.氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化3.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( )A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HClC.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO24.制备干燥氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰5.氨水中存在的粒子有( )①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH-⑤NH4+⑥H+A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥6.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO47.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A.K+、Na+、CO32-、NO32-B.NH4+、Al3+ 、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、MnO4-、SO42-D.Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-8.实验中用加热NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口____________倾斜.试管应夹在______________，对试管加热时，应先____________，然后再对_______________部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_____________的________________，然后再收集，收集时应用______________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是.素质优化：1.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是( )A.NH3、HCl、O2B.Cl2、HCl、CO2C.CO2、H2S、H2D.NH3、CO2、Cl22.含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液υml加入amolNaOH，刚好使氨全部放出.加入bmol BaCl2，溶液刚好把硫酸根离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是( )A.a/vmol·L-1B.b/vmol·L-1C.1000(a-b)/vmol·L-1D.1000(a-2b)/vmol·L-13.在150℃时，碳酸氢铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度是( )A.96倍B.12倍C.48倍D.39.5倍4.在1L1mol·L-1的氨水中，下列有关说法正确的是( )A.NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB.NH4+为1mol，溶质质量为18gC.溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量17gD.氨水中NH3、NH3、NH4+3种粒子总的物质的量为1mol，溶质质量为17g5.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为( )A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.3∶3∶2D.无法判断6.在相同条件下，有四支试管充满了等体积混合的混合气：①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2；④NO和H2.将试管均倒扣水中充分反应后，水面上升高度为( )A.h1=h2=h3=h4B.h3＞h2＞h1＞h4C.h2＞h3＞h1＞h4D.h1＞h2＞h3＞h47.室温下，将下列各组中的两种气体在体积相同的容器中混合后压强最小的是( )A.50mLH2和25mLO2B.100mLNH3和50mLHClC.25mLNO和12.5mLO2D.25mLSO2和50mLH2S8.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。
A.两种B.四种C.五种D.六种9.常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200mL进行实验如下：(1)将此气体通过浓H2SO4，体积减少40mL；(2)剩余气体通过足量Na2O2固体，体积又减少40mL；(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至室温，体积又减少105mL；(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气体积占1/3，则混合气体中一定不含____________________，一定含____________________，其体积分别是____________________.10.有白色固体X，它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y，固体X跟浓H2SO4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z，在气体Z 的水溶液中滴入AgNO3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y和Z相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X、Y、Z三种物质的化学式：X____________________，Y____________________，Z____________________.(2)化学方程式：X+NaOH ；X+浓H2SO4.创新深化：1.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为( )A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O52.一种白色固体A受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿红色石蕊试纸变蓝，b可使湿蓝色石蕊试纸变红，b的密度约是a的密度的2.6倍，则a是__________________，b是__________________；A可能是_________________，也可能是_________________，第三种可能是____________________.当a与b的体积比是3∶2时，则A是____________________，并且其物质的量之比为____________________.3.标准状况下，把已装满氨气的烧瓶放入水槽刚好没入水中(氨全溶解)，设所得氨水密度为1g·mL-1，求此氨水的质量分数和物质的量浓度.4.现有NO2、NH3、O2三种气体的混合气体共0.6mol，通入足量的硝酸溶液中，结果溶液质量增加了23.3g，气体全部被吸收.求原混合气体中的每种成分在标准状况下的体积各是多少?课堂反馈练习参考答案1．C2．D 3．B 4．C 5.B 6．BD 7．A 8．C 9．D10．氯化铵 熟石灰 大试管、带单孔导管的橡胶塞、铁架台、铁夹、酒精灯CaCl 2 浓H 2SO 4 固体NaOH 碱石灰11．N 5 N 2O 5 强酸 HNO 3 NH 3·H 2O NH 4+＋OH -12．(1)NH 4Cl NH 3 HCl (2)NH 4Cl ＋NaOH =NH 3↑＋H 2O ＋NaCl 2NH 4Cl ＋H 2SO 4(浓) =(NH 4)2SO 4＋2HCl ↑13．Na 2SO 4 Ba(OH)2 (NH 4)2SO 4 NaCl NH 4NO 314．(1)Q 五种物质中氮元素价态最高的是Q(2)b NH 3中N 为－3价，NO 中N 为＋2价，二者不可能生成＋3价N 的HNO 215．(1)29.8％ (2)15.8mol ·L -1课后练习参考答案【同步达纲练习】知识强化:1.B2.AB3.B4.D5.D6.A7.B8.略向下，距管口约1/3处，对试管整体进行均匀加热，装药品，碱石灰，干燥管，向下排空气法，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝.素质优化:1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.D8.D9.一定不含Cl 2、HCl 、NO 、O 2；一定含CO 2、N 2、H 2、NH 3；其体积分别是：CO 280mol 、N 210mL 、H 270mL 、NH 340mL. 10.(1)NH 4Cl 、NH 3、HCl(2)NH 4Cl+NaOH △ NaCl+NH 3↑+H 2O NH 4Cl+H 2SO 4(浓) △ NH 4HSO 4+HCl ↑ 创新深化:1.A2.NH 3；CO 2；NH 4HCO 3；(NH 4)2CO 3；二者混合物；二者混合物，1∶1.3.0.076%，0.045mol ·L -1 4.8.96L 、2.24L 、2.24L。
