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第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。
三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。
N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。
例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。
[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。
16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O 和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。
找寒假家教，到阳光家教网专题六原子结构化学键一．考纲解读《2010年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学》关于原子结构化学键的要求如下：1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
3.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
4.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
5了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
1)了解元素、核素和同位素的含义。
6.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7.了解原子核外电子排布。
8.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
10.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
11.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
12.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
个人见解：本专题的知识点并不难，多属于比较简单的判断性题目。
考生只需弄清本章涉及的几个概念就可以做出正确的判断。
以下是几个易混淆的概念：1.质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子序数2.电子式结构式结构简式原子结构示意图原子轨道分子式化学式3.元素核素同位素同素异形体同分异构体题型一：质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子序数（09江苏-2;09全国二-9;08全国二-11;07北京-6;05全国二-9;05全国二-6;05天津-7）【例1】（08全国二-11）【解析】中包含的质子包括氢和X的，氢中有一个质子，X中有A-N个质子，所以一个中有m+A-N个质子，的物质的量是a/(A+m),所以所含的质子的物质的量是a/(A+m)*（m+A-N）。
所以答案选A.【知识点】1.质量近似相对原子质量。
核电荷数决定元素种类。
最外层电子决定主族元素的化学性质。
中子数不同的核素互成同位素。
2. 质量数=中子数+质子数.3. 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数。
离子所带电荷数=质子数-核外电子数=原子核外电子数-核外电子数4. 核外电子的排布规律1）在短周期元素中，族序数=最外层电子数，周期序数=电子层数⑴周期序数是族序数2倍的元素是Li⑵周期序数是族序数3倍的元素是Na⑶族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al⑷族序数等于周期序数2倍的元素有C、S⑸族序数等于周期序数是3倍的元素为O⑹族序数等于周期序数3倍多1的元素是F2）短周期元素原子的最外层电子数与次外层电子数的关系⑴最外层电子数=次外层电子数的元素有Be、Ar。
⑵原子核外次外层电子数只有2个或8个有两种情况：①若次外层电子数比最外层电子数少1-6个，必为第二周期元素（Li、Be除外）②若次外层电子数比最外层电子数多1-7个，必为第三周期元素（Ar除外）⑶原子核外最外层电子数与次外层电子数的比值：①若＜1，必为第三周期元素（或Li）②若=1，为Be或Ar③若＞1，必为第二周期元素3）原子得失电子后，电子层结构的变化⑴非金属元素原子得到电子后，电子层不变，其阴离子的电子层排布等同于同周期稀有气体元素，而且8-|电荷数|=族序数⑵主族金属失去电子后，电子层少一层，其阳离子的电子层排布等同于上一周期稀有气体元素，而且电荷数=族序数4）各族元素原子的次外层电子数的特征⑴第二周期元素原子的次外层都是2个电子⑵第三周期元素原子的次外层都是8个电子⑶从第四周期开始，ⅠA、ⅡA族均为8个电子，而ⅢA-零族都是18个电子；副族元素原子可能是9-18个电子5）主族元素最外层电子奇、偶数特征⑴周期表中，ⅡA、ⅣA、ⅥA元素原子的最外层电子数为偶数，其对应各主族元素的原子序数、元素的最高正价和最低负价必为偶数⑵周期表中，ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA元素原子的最外层电子数为奇数，其对应各主族元素的原子序数、元素的最高正价和最低负价必为奇数6）关于电子总数的规律分子离子一核10电子的Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH-三核10电子的H2O NH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4 NH4+分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的HCl HS-三核18电子的H2S、F2四核18电子的PH3五核18电子的SiH4 、CH3F PH4+六核18电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
⑵在周期表中，各周期元素所形成的气态氢化物分子中的电子总数与同周期的稀有气体元素的原子相同，如：第三周期元素所形成的气态氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl分子中的电子总数均与同周期的稀有气体Ar元素相同。
题型二：电子式结构式结构简式原子结构示意图分子式化学式(09江苏-2;09福建-23;08上海-2;08重庆-29;06江苏-2;06上海-2;)【例2】（08上海-2）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl【解法】A. 碳和每个氧共用两对电子，所以，碳氧之间应该有两对电子而不是一对电子。
C. 结构简式应该是用横线表示共价键。
D. 上标表示质量数，下标表示质子数。
答案选B.【知识点】本类题目主要是对概念的理解1.电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
2.结构式：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。
3.结构简式：(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)是把分子中各原子连接方式表示出来的式子。
将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。
如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2=CH2等。
原子结构示意图：原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
如图是一些原子的原子结构示意图。
4.分子式：分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。
5.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。
用化学符号表示化合物中各元素的原子比例的化学式称为实验式题型三：共价键离子键氢键及性质的判断（08全国二-8; 08重庆-29;06广东-10;06江苏-2;06上海-6;05天津-7;）【例3】（06广东-10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】A.这些化合物均为共价化合物。
分子晶体熔沸点高低只与分子间作用力的大小有关，与共价键能大小无关。
B.这些化合物均为共价化合物。
共价化合物的稳定性与共价键能大小成正比。
B正确。
C.原子晶体的熔沸点高低与共价键能大小成正比。
C正确。
D.这些化合物均为离子化合物，不存在共价键。
【知识点】1．共价键的本质：共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，故共价键的本质是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。
共价键具有饱和性和方向性。
2．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用，离子键无方向性和饱和性。
离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.3. 极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.(3).分子的极性：①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.常见考点的见下表：题型四：元素核素同位素同素异形体同分异构体(09广东-1;06广东-1;05天津-7)【例4】（09广东单科，1）我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【解法】质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
A.质子数相同，质量数不同，中子数=质量数-质子数，所以中子数不同，它们互为同位素。
B.质量数是左上标，所以不同。
C.有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
所以它们各为的一种核素。
D.中子数=质量数-质子数，所以14462Sm的中子数这82，而15062Sm的中子数是88。
【知识点】1.概念：○1质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
是两种核素间的相互关系。
○2有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
○3元素是具有相同的核电荷数的同类原子的总称。
○4同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质○5化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。
2.常见的核素：11H 12H 13H；126C 146C；23492U 23592U 23892U;3.质量数=中子数+质子数.4.离子所带电荷数=质子数-核外电子总数;5.相互关系：核素是一种元素，几种核素互为同位素。
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