一定物质的量浓度的配制

溶液的配制及分析（第二课时）教学设计
1.课题溶液的配制及分析
2.教学目标
①知识与技能：
（1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。

（2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。

②过程与方法：
（1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。

（2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

（3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。

③情感态度价值观：
（1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。

（2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

3.教学重、难点
容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析
4.教学方法
本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

5.教学用具
100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na
2CO
3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水
6.教学过程
【引入课题】上一节课我们学习了物质的量浓度的计算，在我们实验室里，一定量物质浓度的溶液都是实验员配制好的。

现在化学实验室急需100mL 0.100mol/L浓度准确的Na
2CO
3溶液，实验员不在，向你求助，你打算如何配制呢？
【交流与讨论】
1、将Na
2CO
3固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。

2、将Na
2CO
3固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。

【过渡】以上方案都不能准确配制溶液，要想配制100ml0.100mol·L-1
的Na
2CO
3溶液，则必须解决的关键问题是什么？配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液，（烧杯？量筒？）烧杯无法准确量取溶液体积，量筒不可以用来配制溶液。

由于关键问题是体积的标定，所以配制溶液用到了容量瓶。

【板书】溶液的配制及分析
一、容量瓶
【展示】这个仪器是容量瓶，请大家观察一下。

【提问】请观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义呢？
【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。

瓶颈上刻有标线，瓶身有容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20o
C，在20o
C使用。

【板书】标注：
温度、规格、刻度线
【设问】是不是往容量瓶中加满水，体积就是100ml呢？
【讲解】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。

常用的容量瓶有
100、250、500毫升等多种规格。

【板书】注意事项：
①使用前要检查是否漏水。

②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。

③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。

④不能长期存放溶液。

【讲解】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。

具体操作方法是：
在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。

若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。

【板书】一定物质的量浓度的溶液的配制
【讲解】我们要用固体来配溶液，那么就要知道所需固体的量，我们怎么知道要多少呢？那就要进行计算。

【板书】①计算
【讲解】计算后就要取所需的固体，用托盘天平称取所需溶质的质量。

【板书】②称量
【设问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中？为什么？
【板书】③溶解（冷却）
【讲解】溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。

所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解。

【板书】④转移（两靠一不靠）
【设问】溶解好的液体能不能立刻转入容量瓶？为什么？将冷却后要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？
【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。

【设问】转移溶液时玻璃棒下端的位置是一定要在刻度线下，还是既可以在
刻度线上又可以在刻度线下？
【讲解】玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。

再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

【设问】我们溶解后的溶液都转移到容量瓶中了，是不是可以加水到刻度线了？烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质，怎么办？
【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）
【边演示边讲解】用蒸馏水“少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。

【讲解】容量瓶内的液体还不均匀，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

【板书】⑥振荡
【设问】溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我们继续加入蒸馏水时，怎样控制加水的速度到刻度线呢?
【板书】⑦定容（1-2cm）
【讲解】沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。

若加水超过刻度线，则需重新配制。

【板书】⑧摇匀
【讲解】溶液体积也确定好了，盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

【设问】静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？
【讲解】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水。

【讲解】容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

所以将配好的溶液转移到指定的瓶中，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度。

【过渡】100ml 0.100mol.L-1的Na
2CO
3溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。

【板书】仪器：
天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
【过渡】在转移和定容操作时，很容易出现一些问题，现在我们来讨论一下出现的问题对溶液的浓度会有什么影响？
【板书】二、误差分析
【练习】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
（1）未用蒸馏水洗涤溶解用过的烧杯和玻璃棒。

偏低
（2）未等溶液冷却就转移。

偏高
（3）向容量瓶转移溶液时有少量流出。

偏低
（4）热溶液未冷却到室温就注入定容。

偏高
（5）定容、摇匀后液面下降再加水。

偏低
（6）定容时不小心水加多了，用滴管吸出。

偏低
【设问】定容时俯视与仰视，对所配溶液的浓度有何影响？
【课堂小结】思维基点：
①准确测定溶液体积。

②尽可能将准确称量的溶质全部转移到容量瓶中。

7、板书设计
溶液的配制及分析
一、容量瓶
1、标注：
温度、规格、刻度线
2、注意事项：
①检漏②不能做反应或溶解、稀释的容器②按标示温度转移溶液④不能长期存放溶液
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．步骤：
①计算②称量②溶解（冷却）④转移（两靠一不靠）⑤洗涤并转移（2-3次）⑥振荡⑦定容（1-2cm）⑧摇匀
2．仪器：
天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
二、误差分析
依据：CB=n
B/V。