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氢氧化钠课件

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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)

第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)

用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀

氢氧化钠-课件

氢氧化钠-课件
2.与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
化学性质 3.与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.与盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
盐+水 新盐 + 新酸
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:50:54 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4

氢氧化钠变质的探究PPT课件(初中科学)

氢氧化钠变质的探究PPT课件(初中科学)
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适 量的氯化钙溶液
实验现象与结论 无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体 已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ __N_a_2_C_O__3溶__液___也__显__碱__性______;
(2)乙同学的实验中，视察到的现象A应为 ___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
【进行实验】 实验编号
（1）
（2）
实验操作
实验现象
取黑色粉末加足量稀硫 固体部分溶解，有气泡
酸
产生，溶液无蓝色
取实验（1）未溶解的 澄清石灰水变浑浊 残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩 在上方
由实验（1）可知，该黑色粉末肯定含__铁_____肯定不含氧___化___铜. 写出实验（1）的化学方程式_F_e___+___H_2_S_O_4. == FeSO4 + H2↑ 由实验（2）可知，该黑色粉末肯定含___炭________.
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中产生了缓慢氧化，进而放出 热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例
燃__烧___燃______做__饭___.
活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实
验。
甲同学的方案及实实验验步：骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解

化工工艺学第5章烧碱-ppt课件

化工工艺学第5章烧碱-ppt课件

10.3 电解法制烧碱技术
（2）阴极材料 ➢ 对阴极材料的要求：
❖ 耐氢氧化钠、氯化钠的腐蚀； ❖ 导电性能好； ❖ 氢在电极上的过电位低。
➢ 低碳钢 ➢ 立式吸附隔膜电解槽：
❖ φ2.6的铁丝编织成孔眼尺寸3×3钢丝网 ❖ 打孔的铁板
10.3 电解法制烧碱技术
（3）隔膜材料 ① 隔膜材料的选择
（2）电解法及发展概况
➢ 据电解槽结构、电极材料和隔膜材料的不同
隔膜法 水银法 离子交换膜法
➢ 将阳极产生的氯气与阴极产生的氢气和氢氧化钠
分开
阳极室和阴极 通过生成钠汞 选择透过性的阳离
室间设置多孔 齐来使氯气分 子交换膜分隔阳极
渗透性隔层
开
室与阴极室
离子交换膜法：实质上也是一种隔膜法。用有 选择性的离子交换膜来分隔阳极和阴极。这种 离子交换膜是一种半透膜，只允许钠离子和水 通过。
（3）稳定的操作性能。为适应生产变化，必须能在较大电流波 动范围内正常工作，且操作条件变化时能迅速恢复其电化学 性能。
（4）较高的机械强度。具有较好的物理性能，膜 薄但不易破，柔韧性好但不易变形。由于要长时 间在盐水中工作，要具有较小的膨胀率。
离子交换膜的种类
根据离子交换基团的不同，可分为以下3种， P132。
① 金属离子在电极上放电时过电位不大，可忽略； ② 当电极上发生气体，如Cl2、H2等的反应时，过电位比较大，
不可忽略。 过电位的数值主要取决于电极材料性质，电流密度、电解液
温度、电极表面特性等也过电位的大小有不同程度影响。 注：过电位虽然消耗了一部分电能，但在电解技术中作用重要
。由于过电位的存在，结合选择适当的电解条件可使电解过 程按照要求进行。
离子膜是离子交换法制碱的核心部位，应具备以下特性：

氢氧化钠变质课件

氢氧化钠变质课件

核心素养提升
17
质疑与创新： 2. 检验氢氧化钠是否变质时能否滴加无色酚酞溶液？ 不__能___，__因__为__氢___氧__化__钠__变___质__后__生__成___的__碳__酸__钠___也__显__碱__性___，__也__能__使___无__色__酚__酞___ 溶__液___变__红__。_。
氢氧化钠 溶液
未变质 → 溶液呈碱性 已变质 → 溶液呈碱性
指示剂无法判断氢氧化钠溶液是否变质。
氢氧化钠溶液是否变质？
8
从溶液中离子角度寻找方法
Na+、OH-
Na+、OH-、 CO32-
Na+、CO32-
氢氧化钠溶液 判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断
溶液中 是否含有CO32- 。
检验氢氧化钠是否变质——检验CO32-
生成了NaOH，无法判断NaOH的来源。
√3、若加入BaCl2溶液/CaCl2溶液，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
中性
中性
探究NaOH固体是部分变质还是全部变质
14
方法：
实验步骤1 ①取部分样品溶于水，加 过量BaCl2(或CaCl2)溶液
实验目的 除去Na2CO3
现象
产__生___白__色__沉___淀_
9
试剂如何选择？
思路分析：实质是检验CO32- ，选择的试剂能和CO32反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象。
CO32-
H+：产生气泡 Ca2+、Ba2+：产生白色沉淀
实验设计
10
检验氢氧化钠是否已变质
试剂选择
现象
化学方程式

常见的碱课件

常见的碱课件
5
4.氢氧化钠的化学性质：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名叫苛性 钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液。
6
5.氢氧化钠的用途：
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐 渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。
7
2.氢氧化钙
1.化学式：Ca(OH)2 2.俗称：熟石灰、 消石灰 3.物理性质：白色粉末 状固体、微溶于水
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是
稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将
它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
15
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
16
小结
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性 2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用 与酸的反应 与金属氧化物的反应
17
10
常见的碱
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）外， 常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 【 Ba(OH)2 】 、氨水（ NH3·H2O )等。
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碱的通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水

NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件

NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件

量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
20
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；

氢氧化钠溶液的标定ppt课件

氢氧化钠溶液的标定ppt课件
钠溶液滴定，直到溶液呈粉红色，30秒 不褪色。
可编辑课件PPT
13
滴定的速度
1. 左手操作碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，向同一方向 作圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
2.在滴定开始时，由于离终点远，滴落点颜色无明显变化 ，此时滴定的可以快一些即每秒3～4滴，呈“见滴成 线”，但不能成“水线”，以免溶液溅出。
3.当滴落点颜色有变化或消失慢时，滴定速度要放慢。随 着终点的接近，改为滴1滴摇几下（一滴多摇），或 控制滴加速度为加1滴，经搅拌后溶液颜色稳定，下1 滴正好滴下。
4.当溶液变成微红色时候，且30秒内不褪色即表示反应已 经达到终点（可以在锥形瓶后垫一张白纸帮助观察） ，此时读出滴定管的终点读数。
可编辑课件PPT
m(KHC8H4O4)/M(KHC8H4O4)=C(NaOH) ×V(NaOH)
溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
可编辑课件PPT
12
四、操作步骤
1. 准确称取3份0.2-0.3克邻苯二甲酸氢钾 2. 将称量的固体置于250 mL锥形瓶中，加
30 mL蒸馏水，使之完全溶解 3. 加酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L氢氧化
氢氧化钠溶液的标定
可编辑课件PPT
1
可编辑课件PPT
2
一、氢氧化钠的性质
吸水性和吸收空气中的CO2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
可编辑课件PPT
3
酸式滴定管的使用
检漏
润洗
那么碱式滴定管该 怎么样使用？
读数可编辑课件PPT
赶气泡
调零
4
可编辑课件PPT
5
碱式滴定管的使用
检漏

氢氧化钠的性质ppt课件

氢氧化钠的性质ppt课件
.ຫໍສະໝຸດ .氢氧化钠腐蚀鸡爪视频
氢氧化钠有强腐蚀性 因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必 须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。
.
如果不慎将氢氧化钠沾到 皮肤上，怎么办？
①立即用大量的水冲洗 ②再涂上硼酸溶液
.
一、氢氧化钠的物理性质
（友情提示： NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！）
1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。 白色固体
2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体 NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。
潮解 吸水性 可作某些气体干燥剂
3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃
棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解
情况。
易溶
溶解时放热 .
俗名 颜色、 吸水性
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称 ____火__碱__、_烧__碱_____、_苛__性__钠___，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水 冲洗，再 涂上 硼酸 溶液。
.
◆2、用化学式或化学方程式填空： 蓝色不溶于水的碱_C__u_(O__H_)_2__； 红褐色不溶于水的碱_F_e_(_O_H__)3__； 用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残 余硫酸 。 __2__N__a_O__H___+__H___2_S_O__4__=___N__a_2_S__O__4__+___2_H__2_O__________
FeCl3溶液
2滴管 NaOH溶液
加入NaOH溶液后的现象
Na2CO3溶液
不反应
2滴管 NaOH溶液
2滴管 NaOH溶液
化学方程式
CuCl2溶液 FeCl3溶液

常见的碱ppt课件

常见的碱ppt课件

氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。

化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的ppt课件

化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的ppt课件

滴加无色酚酞试 有白色沉淀成，
液
溶液变成红色。
氢氧化钠 部分变质
3、如何处理已变质的 氢氧化钠？
①部分变质 除去样品中的Na2CO3
除杂方法： 向样品中加适量的氢氧化 钙（或氢氧化钡）溶液，再过滤。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH
②全部变质 当碳酸钠使用
下列除去NaOH中Na2CO3方 案合理吗？
盐酸（或稀硫酸），有气泡产生。 （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可 行吗?请简单说明理由。
不可行，因为NaOH与Na2CO3都呈碱性。
典型例题
3、右图是某同学设计的趣味实验装置，其 气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓 NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴 管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化 学方程式。
请设计实验证明几个猜想：
方案
实验现象
１、取少量固体 1、不产生气泡
加水溶解，过滤， 2、溶液变红
往滤渣中滴加盐
酸
1、产生气泡
2、再往滤液中滴 2、溶液不变红
加 酚酞溶液
1、产生气泡
2、溶液变红
实验结论
白色固体是： 氢氧化钙
白色固体是： 碳酸钙
白色固体是：氢 氧化钙、碳酸钙 混合物
典型例题：
2、盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了 白色粉末。甲同学和乙同学对这种 白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。 （Ⅰ）可能是NaOH （Ⅱ）可能是Na2CO3 （Ⅲ）可能是NaOH与Na2CO3的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后， 排除了（Ⅰ）的可能性。请你推测他所加的试剂 和观察到的现象。
U形管中红墨水的液面左高右低
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碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
肥皂
印染
氢 氧
化 钠
石油 纺织 造纸 含NaOH
用
途
这节课你该有哪些收获?
一、了解氢氧化钠的物理性质、俗名、用途。 二、掌握氢氧化钠的化学性质 1.与酸碱指示剂的作用 2．氢氧化钠+非金属氧化物 3．氢氧化钠+酸
NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O
火碱、烧碱、苛性钠 盐+水
二、氢氧化钠的化学性质
2、氢氧化钠+酸 盐+水
现象：红色溶液变为无色
NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O (中和反应)
想 2 NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋ 2 H2O 一 想
二、氢氧化钠的化学性质
练习：石灰水中通入二氧化碳有何现象？ 写出化学方程式 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O
方案二： 由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是 中性的，设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞， 这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与 NaOH反应，酚酞会褪色。
加入酚酞的氢氧化 钠溶液
方案三： 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满 一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH 反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。
[思考] NaOH能否与CO2反应？
本节重 难点 二、氢氧化钠的化学性质
3．氢氧化钠+非金属氧化物
2NaOH＋CO2＝ Na2 CO3＋H2O ——氢氧化钠为什么要密封保存
盐+水 想 神 看 奇 吧 看 吗
CO2 NaOH
证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验
⑵软塑料 ⑶气球胀大 ⑴试管内液面上升， 瓶变瘪 烧杯内液面下降
氢氧化钠、 氢氧化钙
氢氧化钾、 氨水
学习目标
1、知道氢氧化钠的俗名 2、能说出氢氧化钠的主要物理性质。 3、能说出氢氧化钠的化学性质 4、知道氢氧化钠的用途。
预习展示
NaOH是一种 溶解时放出 氢氧化钠俗称
色
体， 溶于水， ，有强烈的 性。 、 、 。
一、氢氧化钠的物理性质
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫 做火碱、烧碱或苛性钠。
能力测试
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过下图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
C A、abcd
B、dcba
C、cdab
D、bacd
方案一： 由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，设计的方 案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴 加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生 了反应。
⑷烧杯内的水流入锥形瓶中
⑺a瓶的 长导管有 气泡冒出， 而b瓶的 长导管没 有气泡冒 出，石灰 水不变浑 ⑸红墨水被压入左端或集 ⑹ 烧瓶中形 成红色喷泉 浊。 气瓶 里 解释：在⑴～⑹中，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，使容器里的压强减小。
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O
盐+水
4．氢氧化钠+盐
新碱+新盐
CuSO4＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4
考考你哟：
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ） B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体 A、氢氧化钠 5、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ） A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
方案八：在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入 NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果 U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发 生了反应。
方案九：塑料瓶变瘪
一、氢氧化钠的物理性质
1．色态： 白色固体 有涩味 ２.溶解性： 极易溶于水，并放出大量的热
吸水性 可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等 3.特性 腐蚀性
为什么要密封 但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等 保存？
易潮解
能垫纸 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀 称量吗？
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
用天平称量NaOH时应注意什么？
练习：
1)硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的 二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液， 可以大大减少二氧化硫的含量。写出反 应的化学方程式： 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
本节重 难点
二、氢氧化钠的化学性质
在四支试管中分别加入生锈铁钉、硫酸铜溶液、氯化 铁溶液和碳酸钠溶液，观察溶液各显什么颜色。再分 别加入1毫升NaOH溶液，观察颜色试管里的变化。写 出反应的化学方程式。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色沉淀
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明， 你能得到哪些信息？
化学式： NaOH 相对分子质量：40 A.R.分析纯 形状： 本试剂为白色均匀粒状或片状 固体，易吸收空气中水分及二氧化碳， 易溶于水。
合作探究
巩固练习
D ） 1、下列物质属于碱的是（ A.KCl B.Cu(OH)2 C.FeCl2 D.H2SO4
2、NaOH固体久置空气中会吸收空气中的 而 ，所以可作 。
本节 重点
二、氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠溶液能与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变为 蓝色 无色酚酞试液变为 红色
PH＞ 7
本节 重点
观察实验并填下表：
现象
表面潮湿， 形成溶液
发烫
实验
将氢氧化钠 2-3块放置在表 面皿上 加水，用手 触摸外壁
分析
固体NaOH易吸 收空气中的水 分而潮解
极易溶于水， 放热
氢氧化钠 有腐蚀性
把毛线放入 氢氧化钠溶 液里，加热
毛线腐烂
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
归 纳 总 结
常 见 的 感觉？
这是因为柿子里含有
碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小 心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活中的碱
松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊 的化合物
金属离子或铵根离子和氢氧根离子组成 的化合物
方案四：瓶的魔力。
瓶的魔力。
方案五：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入 NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一 端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。
方案六：请君入瓮
方案七：红色喷泉。 当将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹， 如果看到有红色喷泉现象则证明溶液与发生了反应。