氢氧化钠和氢氧化钙的变质课件.ppt

氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。

然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。

首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。

而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。

当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。

2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。

为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。

2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。

3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。

总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的使用：验证二氧化碳：用氢氧化钙溶液，因为反应现象明显。

吸收二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫等物质：用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠更易溶于水，溶液浓度可以较大，吸收会更充分。

判断氢氧化钠溶液是否变质的方法：（主要是判断碳酸钠的存在）1、取样，加足量的稀盐酸，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液已变质2、取样，加足量的氢氧化钙溶液，如果有沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液已变质3、取样，加足量的硝酸钙（硝酸钡、）溶液，如果有沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液已变质判断氢氧化钠溶液是否完全变质的方法：（主要是判断氢氧化钠的存在）取样，加入过量的硝酸钙（硝酸钡、氯化钙）溶液，有沉淀生成后，先加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，则说明氢氧化钠溶液部分变质。

如果酚酞试液不变红，则说明氢氧化钠溶液已完全变质。

（酚酞试液可以用氯化铁溶液和硫酸铜溶液代替，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液部分变质。

如果没有蓝色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液全部变质）向硝酸银硝酸铜硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉反应情况如下1、AgNO3反应一半:此时滤渣中含银此时滤液中的阳离子含银离子铜离子亚铁离子镁离子2、AgNO3恰好反应没时铁没了:此时滤渣中含银此时滤液中的阳离子含铜离子亚铁离子镁离子AgNO3恰好反应没时铁没了:3、AgNO3反应没了Cu(NO3)2反应一半时铁没了此时滤渣中含银铜此时滤液中的阳离子含铜离子亚铁离子镁离子4、AgNO3反应没了Cu(NO3)2恰好反应没时铁没了此时滤渣中含银铜此时滤液中的阳离子含亚铁离子镁离子5、AgNO3反应没了Cu(NO3)2反应没了铁剩了此时滤渣中含银铜铁此时滤液中的阳离子含亚铁离子镁离子1充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，如果16.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。

若2．6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。

则在此反应中，B与D的质量比为 ( )•A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:4417.A,B,C三种物质各15克，当它们相互反应完成时，生成30克新物质D。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质一、氢氧化钠的变质1. 氢氧化钠要密封保存的原因：(1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。

2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：(1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。

(2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。

或加入，有。

(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生)3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)：(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。

(2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液（3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液4，除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液。

二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

检验方法：(1) CaO：取样，加水溶解，。

(2)CaCO3：另取样，。

［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］2. Ca(OH)2的变质(1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。

(2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。

注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。

1。

探究题专题2氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液)、生石灰在空气中变质探究1.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。

为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。

请你完成实验报告。

2.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH :②可能是Na2CO3:③可能是NaOH与Na z CO s的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

(1 )小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。

由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。

请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。

由此小军认为白色粉末是NaOH。

请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。

(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。

由此判断白色粉末中含有为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl 2试液至不再产生沉淀，然后过滤你认为她接下来还应进行的实验是在小红所做的实验中，若把CaCl 2溶液换成Ca(OH) 2溶液是否可行？请简述理由。

3•纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质•现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。

4•做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。

小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。

我认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是_______________________________________________ 。

⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

该氢氧化钠 溶液变质⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质?5 •在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯壁 上会附有一层白色固体。

氢氧化钙与氢氧化钠反应哎，说起氢氧化钙和氢氧化钠的反应，这事儿得从我那次在化学课上的一次小意外说起。

那天，我正忙着在实验室里摆弄各种试剂，心里想着能不能搞出点儿什么新奇的东西来。

结果，一不小心，把氢氧化钙和氢氧化钠给混在一起了。

1我那时候还不太清楚这两者混在一起会发生什么，只是觉得这俩名字听起来都带“氢氧化”，应该挺亲的。

我拿着滴管，一边滴加氢氧化钙，一边搅拌着氢氧化钠溶液，心里还美滋滋的。

2结果，没过多久，我就发现溶液里开始出现了一些白色沉淀。

我心想，这是怎么回事？难道是我操作失误？我赶紧去看实验手册，上面写着：“氢氧化钙与氢氧化钠反应，生成不溶于水的白色沉淀——碳酸钙。

”3我看着那些慢慢沉到瓶底的白色沉淀，心里有点儿小失望。

我原本以为能搞出点儿什么大新闻，结果就只是弄出了一堆白色的渣渣。

但我转念一想，这其实也是个挺有意思的现象。

4我拿着那个装满白色沉淀的瓶子去找老师，问他这是怎么回事。

老师看了看，笑着说：“你看，这就是氢氧化钙和氢氧化钠反应的结果。

这个反应在自然界中也很常见，比如，当你把海水引入内陆的石灰岩地区时，就可能发生类似的反应。

”5我听了老师的话，突然觉得这个反应还挺有意义的。

我问他：“那这个反应有没有什么实际的应用？”老师想了想，说：“其实，这个反应可以用于检测土壤的酸碱性，或者在一些工业过程中，用来中和酸性物质。

”6我点了点头，开始对这次意外的结果产生了兴趣。

我心想，这氢氧化钙和氢氧化钠的反应，虽然看起来简单，但它背后其实有很多科学原理和实际应用。

7通过这次经历，我发现，化学实验并不总是按照计划进行，有时候一个小小的意外，也能带来新的发现和学习机会。

氢氧化钙和氢氧化钠的反应，虽然只是产生了一些白色沉淀，但它让我对化学反应有了更深的认识。

8所以，我想说的是，下次你们在实验室里遇到意外的结果，不妨多思考一下。

虽然它可能不是你预期的结果，但只要你愿意去探索，就会发现这其实是个挺有趣的过程。