课件1：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应PPT20张

课基前础预训练习
二合一
第三章 第一节 课时作业2
第3页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 探究实验——铝与盐酸、NaOH溶液的反应
实验操作
二合一
第三章 业与单元评估
二合一
实验现象
试管中有________ 产生，铝片 ________；点燃的 木条放在试管口时 发出________声
试管中有________产 生，铝片________； 点燃的木条放在试管 口时发出________声
第三章 第一节 课时作业2
第5页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第三章 第一节 课时作业2
第6页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估 二、化学方程式在量方面的含义
二合一
第三章 第一节 课时作业2
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二合一
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
第1页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第一节 金属的化学性质 课时作业2——铝与氢氧化钠溶液的反应
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
第三章 第一节 课时作业2
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二合一
第三章 第一节 课时作业2
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二合一
二、组成各物质的粒子数之比 各物质的物质的量之比 N1∶N2∶N3 各气体的体积之比 V1∶V2∶V3
第三章 第一节 课时作业2
第12页
第7页

(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢
VVNHa气OClH的HH2体2 积比为
＝1。
(2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢V气VN的HaOClH体HH积22比＝为13。
钠反(应3)，一若定产量生的氢铝气分的别体和积含比等为物13<质VV的NHaOC量lHHH溶22质<的1，盐则酸必和定氢是氧：化
答案：C
二、物质的量用于化学方程式的计算
向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试 求生成的气体在标准状况下的体积。
解析：n(HCl)＝73 g/36.5 g·mol－1＝2.0 mol。
2HCl＋=C=a=CO3
CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 mol
22.4 L
2.0 mol
2.0 mol
V2(CmOol2)＝
V(CO2) ×22.4 L＝22.4 L。
也可直接使用HCl的质量：
2HCl＋C==a=CO3 73 g
CaCl2＋CO2↑＋H2O 22.4 L
73 g
73 g
V73(CgO2)＝
V(CO2) ×22.4 L＝22.4 L。
答案：22.4 L
名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的 混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 ，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则
加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．解2.7析g：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：

铝与氢氧化钠溶液反应
普通高中课程标准试验教科书化学（1 ）必修
铝与氢氧化钠溶液反应
授课人：XX
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
分别加入5mL氢氧化钠溶 液
Mg与氢 氧化钠溶 液
Al与氢氧化钠 溶液
Fe与氢氧 化钠溶液
现象 无现象 有气泡产生 无现象
结论 与氢氧化钠反应铝特殊的化学性质
辨一辨
有三包没有标签金属粉末，分别是：镁粉 、铝粉、铁粉，利用这节课所学知识辨 别出来，给它们贴上标签。
因为铝能和氢氧化钠反应，鉴别 出铝；镁粉和铁粉分别盐酸反应， 根据金属活动顺序可知，镁与盐 酸反应更剧烈，能够鉴别出镁和 铁。
课堂小结
1.铝与碱反应：
2Al + 2NaOH +2 H2O == 3H2 ↑+2NaAlO2
2 .铝特殊的化学性质：与氢氧化钠反应
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
我想知道
为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性食物？
知识回顾
铝和盐酸的反应：
2Al + 6HCl == 2 AlCl3 + 3H2↑
我想知道
Al能与NaOH溶液反应
实验验证：铝与氢氧化钠溶液反应
往一支试管中加入一小段铝片 加入5mL NaOH溶液
点燃的木条放在试管口
现象
铝与氢氧化钠溶 液
有气泡产生
铝与氢氧化钠溶液反应

之比,等于
之比。
(3)化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的
量之比=各物质微粒数目之比。
(4）化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子
数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量 关1 系mo,如l HH2与2 +1Cml2ol C2lH2完Cl全可反表应示生成2 mol HCl
1. 根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
2. 应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。 (2)单位问题:上下一致,左右相当。 (3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算 。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进 行有关计算。
3. 化学计算中的常用方法 (1)关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直 接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。 ①根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学 方程式,根据量的关系写出关系式。 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求 生成沉淀的量。
课件1：铝与氢氧化钠溶 液的反应PPT20张
2020/9/24
学习目标
1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确 书写化学方程式和离子方程式。 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
课程导入
学习探究 一、铝片与盐酸和氢氧化钠溶液反应的对比
有气泡冒出 慢慢溶解
爆鸣
有气泡冒出 慢慢溶解
爆鸣ห้องสมุดไป่ตู้
则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。 ②根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接 根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。
(2)守恒法 化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定 律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒 、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解 题的方法叫做守恒法。 ①质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变, 在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。

肥皂液
仪器
注射器 医用导管 蒸发皿 烧杯
火柴 三脚架
实验方案：）针筒实验）
实验步骤
1、连接针筒和医用导管 2、用镊子夹取5片铝片，
从针筒上口加入
实验步骤 3、取少量NaOH溶液于
小烧杯中，用针筒吸 取约5ml 4、将针筒倒置于烧杯中， 并将导管插入装有肥 皂液的蒸发皿中
实验步骤
5、反应一段时间后，用 火柴靠近蒸发皿中堆 积的气泡，观察现象
Al + NaOH + H2O
？ NaAlO2 + ↑
偏铝酸钠
探究活动
设计实验证明Al和NaOH溶液反应 中产生的气体是什么。
探究性实验设计思路
1、明确实验目的：
检验Al和NaOH溶液反应中产生的气体
2、提出假设
0
-2 +1
+1 -2
Al + NaOH + H2O

？ ＋3
0
O2
NaAlO2 + ↑
请写出铝与氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式。
2、铝的特性：能与强碱反应
铝的化学性质
）1）与碱的反应
2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2 2Al ＋2OH- ＋ 2H2O ＝2AlO2-+3H2
）2）与酸的反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 2Al＋6H＋＝ 2Al3＋ ＋3H2
失去6e-，化合价升高，被氧化
2A0l+2NaOH+2+H1 2O==2Na+A3lO2+3H0 2↑
还原剂
氧化剂
得到6e-，化合价降低，被还原
铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中的水反应

据不足物质的量进行求解。
学习小结
解化学计算题的一般步骤
当堂检测
1. 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铝和盐酸、NaOH 溶液的反应中,铝都失去电子 ( √ )
(2)等体积、等物质的量浓度的盐酸、NaOH 溶液与过量 Al 反应,
产生 H2 的物质的量相等 ( × )
(3)物质在化学反应中的物质的量一定保持不变( × )
铝与一般金属相比所具有的特殊性质是
能与碱反应
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
离子方程式为
该反应中,氧化剂是 H2O ,还原剂是 Al 。
，
。
。
3.物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式
2CO+O2
2CO2
化学计量数之比
2∶1∶2
物质微粒数之比
2.“量”的关系规律
(1)等量的铝 n(Al)分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗 HCl
和 NaOH 的物质的量分别为 3n(Al)、n(Al)。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2 的物

质的量均为n(Al)。
(3)含等物质的量(n)溶质的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝






反应,则分别消耗铝 n、n,放出 H2 分别为 n、 n。

H2↑ ~ Al~2H+ ~2OH-~2Al~3H2↑
(4)相等质量(m)的铝投入到含相等物质的量(n)溶质的盐酸和氢氧
化钠溶液中,两者产生氢气的体积(比)与反应物的消耗量的关系
如下:

=0.05mol
1
m(Na2SO4) =n(Na2SO4) X M(Na2SO4) =0.05molx142g/mol=7.1g
计算的依据
化学方程式中各物质的化学计量数比 等于各物质的物质的量之比
一般先根据计量系数比，先求出物质 的量，再求质量，体积，浓度。
例题2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量；
写出它们的离子方程式
偏铝酸钠
思考
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液 发生反应？
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛 放酸碱咸物质？
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
解 n(Na2O)
m(Na2O) M(Na2O) 3.1g 62g/mol
0.05mol
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 11mol 0.05mol n(H2SO4)
11mol n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1 1
=0.05mol

【答案】设生成的 Cl2 在标准状况下的体积为 x， MnO2＋4HCl(浓) 87 g 43.5 g MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 22.4 L x
43.5 g×22.4 L 87 g 43.5 g ＝ x＝ ＝11.2 L 22.4 L x 87 g 答：生成的 Cl2 在标准状况下的体积是 11.2 L。
3．一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应 1 VHCl(H2) 1 若产生氢气的体积比为 ＜ ＜ ，则必定是： 3 VNaOH(H2) 1 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 解题时应充分利用上述过量关系快速求解。 提示：Al 与酸、碱反应的实质都是： Al Al3＋，2H＋ H2
313铝与氢氧化钠溶液的反应必修1化学精品课件人教版必修1人教版化学必修一课件人教版英语必修一课件人教版历史必修一课件人教版数学必修一课件人教版生物必修一课件人教版化学必修二课件人教版地理必修一课件人教版物理必修一课件人教版数学必修二课件
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
学习目标
1．知识与技能 (1)认识铝与盐酸、强碱溶液的反应； (2)掌握物质的量、物质的量浓度、气体 摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格 式。 2．情感态度与价值观 (1)使学生加深对物质的量、物质的量浓 度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学 反应规律的认识。 (2)培养学生综合运用知识的能力和综合 计算的能力。
预习 自主学习
铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反 应 ►知识导入 铝制的容器既不能长期存放酸性食物， 也不能长期存放碱性食物。这是为什么呢？ ►学点精讲 1．铝在金属活动性顺序表中位于氢前面， 能置换出酸中的氢。强酸：2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑，弱酸：2Al＋ 6CH3COOH===6CH3COO－＋2Al3＋＋3H2↑。