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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒。
化学元素周期表个速记注音谐音口诀法高中必备WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你（本图可放大）化学元素周期表速读速记钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(n ǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(g ǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná)94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 钽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第一课时）三维目标：知识与技能：1初步掌握元素周期表的结构。
2初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1引导学生自主学习：认识元素周期表的结构。
2自主探究：探究ⅠA 族元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：1通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2使学生树立“科学技术是不断发展变化的”辩证唯物主义观点。
教学重点：1元素周期表的结构。
2碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学用品：多媒体教学过程：新课引入：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
你们知道它们是怎么排列出来的吗今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
同学们，你们知道门捷列夫吗他的伟大成就是什么知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
一元素周期表1门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的2现在的周期表编排的依据是什么3哪种依据更科学呢一开始, 门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
以核电荷数为依据更科学些。
关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
原子主要由哪几个部分构成原子的组成观察电子、质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论。
电子的质量比质子和中子的质量要小的多。
从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。
一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。
因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。
质量数用“A ”表示。
不带电荷 ×10-27千克 相对质量： 核外电子 带负电荷 ×10-31千克 相对质量：1/1836 原子核 中子 质子 带正电荷 ×10-27千克 相对质量：“Z ”“N ”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用X A Z 表示表示某原子。
课题第一节元素周期表第1课时三维目标知识与技能初步掌握元素周期表的结构；初步了解原子结构与元素在周期表位置的关系过程与方法1引导学生自主学习，认识元素周期表的结构2培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
情感态度与价值观1通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质2通过各种元素周期表的图片，让学生认识到物质分类的多样性教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法比较法、归纳法教学媒体多媒体课件教学过程：【微视频】展示元素周期表发展史【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢【板书】一、元素周期表【阅读思考】观察元素周期表中前18号元素的原子结构示意图，找出元素编排规则。
【小结】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【交流讨论】观察元素周期表：（1）短周期和长周期的区别（2）每个周期各包含多少种元素呢如果第七周期排满应该能容纳多少种元素（3）能不能不看元素周期表指出前18号元素在周期表的周期位置【概括小结】初步得出周期结构【观察交流】元素周期表族的结构：元素周期表共有多少纵行分成多少族主族元素的结构特点是什么【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：共7个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为17号和37号元素在周期表中的哪一周期哪一族【课堂练习】、Cl 、Fe元素在周期表中的位置2已知某主族元素的原子结构示意图如下：判断其位于第几周期第几族。
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数D．与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A 错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区【答案】C【解析】A．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；答案选C。
第一节元素周期表第1课时元素周期表多选A.B. X的氧化物XO有毒C. Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D. Z的氧化物只能与酸反应10. 下列叙述不正确的是()。
A. 除0族元素外, 短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外, 其他周期均为18种元素C. 副族元素没有非金属元素D. 第ⅢB族中所含元素种类最多12. 下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数), 其中正确的是()。
ABCD13. A.B.C.D.E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示, 已知E的原子序数为x, 则五种元素的原子序数之和不可能为()。
图1－1－1A. 5xB. 5x＋10C. 5x＋14D. 5x＋2514．已知115号元素原子有七个电子层, 且最外层有5个电子, 试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。
A. 第七周期第ⅢA族B. 第七周期第ⅤA族C. 第五周期第ⅦA族D. 第五周期第ⅢA族15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外, 共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断()。
①都是主族元素, 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态, 所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A. 只有①②正确B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确16. 已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素, 它们的原子序数依次增大。
X元素形成的离子就是一个质子, Z、W在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体, Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号: X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E, 该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下, 可用于还原汽车尾气中的__________, 以减少大气污染。
一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易与气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向3、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：（多考选择题）同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小得电子能力——→逐渐增强失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强还原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强碱性 ——→ 逐渐减弱三、 化学键含有离子键的化合物就是离子化合物。
第一节元素周期表第1课时元素周期表多选9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31)。
A.B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。
ABCD13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能．．．为()。
图1－1－1A．5x B．5x＋10C．5x＋14 D．5x＋2514．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。
A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断()。
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X 元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：图1－1－2(1)Y的元素符号是__________。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
第2课时元素的性质与原子结构非选择题1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。
A．H2X B．HXC．XH3D．XH43．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能说明这个结论的是()。
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。
将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。
下列推断正确的是()。
A．白色固体中肯定有NaBrB．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质D．白色固体中既有KI，又有BaCl25．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO2－3和Br－物质的量之比为()。
A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D．1∶16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。
它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。
试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
第3课时核素非选择题1．在14 6C、14 7N、16 8O、3517Cl、235 92U、238 92U中：(1)________和________互为同位素。
(2)________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
(4)以上所列共有________种元素。
2．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()。
A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等3．X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()。
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m5．下列叙述错误．．的是()。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等6．写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
7．某金属质量为4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，4 g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×1022个阳离子。
(1)该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。
(2)其原子核内有__________个质子，__________个中子。
非选择题1．有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L 层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符号填写)。
2．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能．．．是()。
A．同种元素的不同原子B．两种不同的离子C．同种元素的原子和离子D．两种不同的分子3．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是()。
A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na5．锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不．正确．．的是()。
A．锶能与冷水剧烈反应B．锶的失电子能力比钙强C．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱D．氧化锶是碱性氧化物6．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学(1)强的单质是______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。
(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。
实验操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
有关化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。
