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山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题

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山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题（满分:100分，考试时间：90分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 112．第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B. 传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C. 甲烷在一定条件下可以生成金刚石D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A. 物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B. b的一氯代物有3种C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度滴入AgNO3溶液C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀4SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2，下列分析正确的是（）A. Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C. 反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）D. 电负性：Si＞N＞H5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是（）A. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B. X分子中有6个手性碳原子C. 分子式为C27H29NO10D. 分子中有4种含氧官能团6X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。

Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物（Z2O2）与X的某种氧化物（XO）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。

下列说法错误的是（）A. Z是所在周期中原子半径最大的元素B. 甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性C. X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D. 简单离子半径：Q＞Z＞W7交警用三氧化铬（CrO3）硅胶可以查酒驾。

元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。

下列判断正确的是（）A. 反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质B. CrO42-在碱性溶液中不能大量存在C. 只有反应③为氧化还原反应D. 基态铬原子的价电子排布式为3d44s28下列关于各实验装置的叙述错误的是（）A. 装置①可用于实验室制取氯气B. 装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4C. 装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D. 装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体9针对下列实验现象表述错误的是（）A. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C. 向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]，生成蓝色沉淀D. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10将浓度均为0.5mol•L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol•L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. c1=0.2B. b点时溶液的离子浓度：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C. ac段发生的反应为：A1（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-D. d点时溶液中：c（K+）+c（H+）═[Al（OH）4]-+c（OH-）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11杂志Joule中题为“Li-CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。

如图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。

下列说法错误的是（）A. 钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C-4e-═3CO2+4Li+B. Li-CO2电池电解液由LiClO4-DMSO溶于水得到C. 这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体D. CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-12设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4N AB. 1mol冰中含有4N A个氢键C. 惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为N AD. 含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2N A13废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如图工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂），下列说法正确的是（）A. 反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH4+═Cu（NH3）42++2H2OB. 操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C. 操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D. 操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。

在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1molH2，不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

下列说法正确的是（）A. P总1＜P总2B. 混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C. 图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系D. 若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数K p=64（MPa）-215在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是（）A. 所含部分元素第一电离能：C＜N＜O＜FB. 反应③的氧化剂为对苯二酚C. 此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OHD. 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

（1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2（g）+I2（s）+2H2O（1）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1=-151.5kJ•mol-12HI（aq）═H2（g）+I2（s）△H2=+110kJ•mol-1H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O（I）△H3=+65kJ•mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为______。

（2）硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置（电极均为惰性电极）将其吸收，而锂-磺酰氯（Li-SO2C12）电池可作为电源电解制备Ni（H2PO2）2（图2）。

已知电池反应为：2Li+SO2C12═2LiCl+SO2↑①图1中：a为直流电源的______极（填“负”或“正”），其阴极的电极反应式为______。

②S O2C12分子中S原子的杂化方式为______。

③锂-磺酰氯电池的正极反应式为______。

④图2中膜a为______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”下同），膜c为______交换膜。

不锈钢电极的电极反应式为______。

（3）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）。

已知：标准平衡常数，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如p（SO3）=x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=______（用含ω的最简式表示）。

17第三代永磁体材料--钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。

（1）铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。

基态钴原子价电子轨道表示式为______，熔沸点：NiO______FeO（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4•7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（Ⅱ）的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______。

（3）新型储氢材料氨硼烷（NH3BH3）常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取______杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、______和______。

（4）氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①N H2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为______。

②CDB的结构简式为______。

③立方氮化硼（BN）晶体的晶胞结构如图2所示。

阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为______g•cm-3（用含a和N A的最简式表示）。

图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置。

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山东省青岛市崂山区第四中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

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山东省青岛市崂山区第四中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是（）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：C略2. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.①③C.③④ D .②④参考答案：C略3. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A 错误；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C错误；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大．4. 已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态参考答案：C考点：无机物的推断．.分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水．解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．5. 易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

2020年山东省青岛市第二十二中学高三化学期末试题含解析

2020年山东省青岛市第二十二中学高三化学期末试题含解析

2020年山东省青岛市第二十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20? W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。

则下列说法正确的是( )A. 离子半径：Z<W<X<YB. Q和Z所形成的分子空间构型为正四面体形C. Q和W形成的分子各原子最外层一定满足8e－结构D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：D略2. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3参考答案：D略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1 N AC．0．1 mol的CaC2中含阴离子数是0．1 N AD．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1 N A参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。

4. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—参考答案：B略5. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A. 硝酸钠和金刚石B. 苯和酒精C. 冰和干冰D. 晶体硅和水晶参考答案：D略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2N AB．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AD．100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2 N A参考答案：答案：B7. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) ?H=Q，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

山东省青岛市平度同和中学2020年高三化学期末试题含解析

山东省青岛市平度同和中学2020年高三化学期末试题含解析

山东省青岛市平度同和中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A. B.C. D.参考答案：C略2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色HNO3分解生成了NO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；C．只能说明含有钠元素；D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确；C．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误；D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．4. 下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF B．原子半径大小： Na>S>OC．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱： F－>Cl－>I－参考答案：D略5. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略6. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2参考答案：C略7.参考答案：C8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.H2SO4(稀)SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3B.NH3NO NO2HNO3C.Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3 参考答案：B9. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

山东省青岛市青岛二中2020届高三化学上学期期末考试试题(无答案)

山东省青岛市青岛二中2020届高三化学上学期期末考试试题(无答案)

山东省青岛二中2020届高三上学期期末考试化学试卷7．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A ．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B ．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．下列说法正确的是A ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B ．HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4的热稳定性和还原性均依次增强C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确．．．的是 A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C ．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D ．炭粉上发生的反应为：O 2+4e －+4H +==2H 2O10．下图装置或操作正确的是A ．用装置①量取15．00mL 的NaOH 溶液B ．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C ．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性11．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：222225MnOCH CHCH OH CH CHCHO =−−−−→=新制℃。

下列有关说法错误的是A ．丙烯醇与丙醛()32CH CH CHO 互为同分异构体B ．丙烯醇含有两种官能团C ．此转化过程中丙烯醇被还原D ．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇12．下列分析正确的是A ．Na 、Al 、Fe 、Cu 在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B ．在高温下用氢气还原MgCl 2可制取金属镁C ．实验测得NH 4HCO 3溶液显碱性，CH 3COONH 4溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2CO 3D ．高温时，CuO 比Cu 2O 稳定， Na 2O 2比Na 2O 稳定13．已知难溶性物质K 2SO 4·MgS O 4·2CaS O 4在水中存在如下平衡：K 2SO 4·MgS O 4·2CaS O 4(s)===2Ca 2++2K ++Mg 2++4SO 42－，不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(M g2+)·c(S O42－)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动29．(17分) (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。