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山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高一化学上学期期中试题2

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山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。

第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．法国科学家拉瓦锡提出原子论C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是选项酸碱盐碱性氧化物电解质A 醋酸纯碱明矾生石灰水B 次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C 硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸D 硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫3．下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体4．下列电解质的电离方程式书写不正确的是A．H2CO3＝2H++CO32﹣B．Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣C．KNO3＝K++NO3－D．(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣5．下列对氧化还原反应的认识正确的是A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6．下列关于氯气的叙述不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟7．下列叙述与胶体性质有关的是A ．利用醋酸除去锅炉中的水垢B ．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C ．清晨在树林中可以看到一缕缕光束D ．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀8．下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ①CuCl 2 ②FeCl 2 ③MgCl 2 ④ZnCl 2A ．③④B ．②③C ．②③④D ．①②③④ 10．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．N A 个臭氧分子(O 3)与N A 个二氧化碳分子质量相等B ．常温常压下，2.24L 氮气含有的氮原子数大于0.2N AC ．2.3g 金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1N AD ．100mL0.5mol·L ﹣1硫酸溶液中含有0.05N A 个H 2SO 4分子 11．下列图示对应的操作不规范的是12．下列离子方程式书写不正确的是A ．利用硝酸银溶液检验Cl ﹣：Ag ++Cl ﹣＝AgCl↓B ．向CuSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 42﹣＝BaSO 4↓C ．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO 2：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2++CO 2↑+ H 2OD ．氯气溶解于水中：Cl 2+H 2O H ++Cl ﹣+HClO13．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

根据这个结论，下列叙述不正确的是 A ．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B ．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C ．同温同压下，气体的体积与分子数成正比D ．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同14．4℃时，100mL 水中溶解了33.6L(STP)HCl 气体，所得盐酸密度为1.18g·cm ﹣3。

下列有关说法不正确的是选项用途性质A 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠化学性质很活泼B KI 可用于制作加碘盐 I ﹣具有还原性，易被氧化为I 2C 84消毒液用于环境消毒 NaClO 与H 2O 、CO 2反应生成HClODNa 2CO 3用作食品膨松剂NaHCO 3遇酸能产生气体A ．称量B ．溶解C ．过滤D ．转移溶液A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大15．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。

高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。

下列有关说法正确的是A．氧气的氧化性强于高铁酸钠B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D．1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气16．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

下列有关叙述不正确的是A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、根据题意填空、简答(共5道大题，52分。

答案填写在答题卡上)。

17．(11分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：浓硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm﹣3H2SO4的质量分数：98%（1）该浓硫酸物质的量浓度为。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号)。

a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL 0.400mol·L﹣1的稀硫酸。

提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写名称)，该仪器上标有 (填字母序号)。

a ．温度b ．浓度c ．容量d ．压强e ．刻度线 ②该学生需要量取 mL 上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 。

18．(10分)现有四种溶液：A ．盐酸B ．稀硫酸C ．NaOH 溶液D ．Ba(OH)2溶液。

这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol ·L ﹣1。

根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A 和B 按体积比2:1混合 ① ②Na +和Cl ﹣物质的量浓度均为0.15mol ·L ﹣1 等体积混合溶液B 和C③ 溶液A 和D 按体积比2:1混合 ④ ⑤Ba 2+物质的量浓度为0.1mol ·L ﹣1，OH ﹣物质的量浓度为0.2mol ·L ﹣1中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H 2O 2+H 2O ＝X+NH 3↑。

（1）生成物X 的化学式为 。

（2）已知：上述反应中，N 元素化合价不发生变化，则KCN 中C 元素的化合价为 ；该反应的氧化剂是 (填化学式)。

（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是 。

（4）在标准状况下有448L 氨气生成时，转移的电子数为 。

20．(11分)粗盐中含有泥沙以及Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。

请回答下列问题：（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验⑤加盐酸调pH粗盐 ①加水搅拌②过滤悬浊液 ③加试剂a 、b 、c 滤液泥沙④过滤沉淀滤液 ⑥ 溶液 精盐室中需要用到的仪器为。

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。

若a为NaOH溶液，则c为。

加入c发生反应的离子方程式为。

（4）加盐酸调溶液pH的目的是。

（5）步骤⑥操作名称是。

21．(11分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。

（2）装置A的作用是，反应的化学方程式为。

（3）装置B的作用是，反应的离子方程式为。

（4）装置C中仪器a的名称是；装置D中反应的化学方程式为。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

高一化学答案 2019. 111．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．D 14．A 15．C 16．B17．(11分)（1）18.4mol·L﹣1（2分）(无单位不得分)（2）bc（2分）(漏选得1分，错选不得分)（3）①500mL容量瓶（1分）(无规格不得分)；ace（2分）(漏选得1分，错选不得分)②10.9（2分）(精确度不对不得分)③偏小（1分）；偏小（1分）(按要求填写，作答内容与原题不一致不得分)18．(10分)①H+物质的量浓度为0.4mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol·L﹣1(3分)②等体积混合溶液A和C(1分)③H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol·L﹣1(3分)④Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1(2分)⑤溶液B和D按体积比1:2混合(1分)浓度表达形式可用文字xx浓度也可用化学符号c(A)或c A离子浓度每个1分，必须离子与数值一致可得分19．(9分)(1) KHCO3（2分）(2)+2（2分）； H2O2（1分）(3) 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（或无污染）（2分）（只要写出无毒或无污染就得2分）(4)40N A（2分）20．(11分)（1）研钵（1分）（2）重新过滤（或继续过滤）（2分）（3）Na2CO3溶液（2分），Ca2++CO32﹣=CaCO3↓（1分），Ba2++CO32﹣=BaCO3↓（1分）（4）除去过量的OH﹣和CO32﹣（2分）(漏选得1分，错选不得分)（5）蒸发结晶（2分）21．(11分)（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）(2分)（2）除去混在O2中未反应的CO2(1分)；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(1分)(必须是化学方程式)（3）吸收CO2中混有的HCl(1分)；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑(1分)(必须是离子方程式) （4）分液漏斗(1分)；①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（本题共2分，写对①可得2分，若写错②扣1分，只写②不得分，漏气体符号不扣分) （5）偏小(1分)；下(1分) (按要求填写，作答内容与原题不一致不得分)。

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山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2. （2分）给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A . ③⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥3. （2分） (2017高一上·茂名期中) 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5．A . ①⑤B . ②③C . ①②③④⑤D . ①②③④4. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA5. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等6. （2分）下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A . 500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B . 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C . 500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAD . 500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA7. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br28. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D . c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-9. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-10. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂11. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性B . 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C . 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D . 二氧化硅可用于制造光导纤维12. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／LB . 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／LC . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g13. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液14. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA15. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 结晶D . 萃取16. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1 g H2和8 g O2B . 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子C . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO217. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . NH3 + HCl = NH4ClB . C12 + H2O = HCl + HClOC . CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D . H2CO3 = CO2 ↑+ H2O18. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A . +2价B . +3价C . +4价D . +6价19. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

山东省青岛市黄岛区20192020学年高生物上学期期中试题

山东省青岛市黄岛区20192020学年高生物上学期期中试题

山东省青岛市黄岛区2019-2020 学年高一世物上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100 分。

考试时间 90 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用 2B 铅笔和 0.5 毫米黑色署名笔（中性笔）将姓名、准考据号、考试科目、试卷种类填涂在答题卡规定的地点上。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

3．第Ⅱ卷一定用0.5 毫米黑色署名笔（中性笔）作答，答案写在答题卡的相应地点上；如需变动，先划掉本来的答案，而后再写上新的答案；禁止使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题：共40 小题。

1-30 每题 1 分， 31-40 每题 2 分，共 50 分。

在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的，请将所选答案涂写在答题卡上。

1.“阴性艾滋病”事件惹起了社会各界的关注，由此加重了人们的“恐艾”心理。

对于艾滋病病毒 (HIV) ，以下表达正确的选项是A．艾滋病病毒的构成元素有 4 种B．艾滋病病毒无细胞构造，营寄生生活C．可用营养成分齐备的培育基培育HIVD． HIV 是一种单细胞生物，在分类上属于原核生物2.以下与细胞学说不符合的是A．全部动植物都是由细胞和细胞产物构成 B ．揭露了细胞的多样性和一致性C．细胞是一个相对独立的单位D．新细胞是经过老细胞分裂产生的3．以下对于真核生物和原核生物的说法，正确的选项是A．蓝细菌无线粒体，不可以进行有氧呼吸B．酵母菌的拟核区是一个大型环状DNA分子C．黑藻进行光合作用的场所是叶绿体D．真核细胞中，DNA只散布在细胞核中4．以下有关细胞物质构成的表达，正确的选项是A．在人体活细胞中氢原子的数目最多B．在人体活细胞中含量最多的有机化合物是糖类C．自由水是细胞中的重要构造成分之一D．蛋白质差别于脂质的特有元素是氮5．以下四种化合物中，属于构成生物蛋白质的氨基酸是A．COOH B ．HC.COOH HD ．H2 N— C— CH2OH HOOC— C— CH2— COOHH H6．如图是生物体核酸的基本构成单位——核苷酸的模式图，以下说法正确的选项是A．③在生物体中共有8 种B．若③为腺嘌呤，则④必定为腺嘌呤脱氧核苷酸C．若②为核糖，则④为DNA的基本构成单位D．若③为尿嘧啶，则DNA中必定不含④化合物7．以下对于糖类和脂质的表达正确的选项是A．大部分动物脂肪含有不饱和脂肪酸B．糖原和几丁质是动物细胞的储能物质C．淀粉和纤维素是植物细胞的储能物质D．葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动植物细胞共有的糖类8．以下各组物质中都可用双缩脲试剂判定的是A．雄性激素、血红蛋白B．胰岛素、唾液淀粉酶C．肝糖原、抗体D．磷脂、维生素 D9．在不一样的放大倍数下，显微镜下所表现的视线分别为甲和乙，以下有关表达正确的选项是A．若使用同样的光圈，则甲比乙亮B．在甲中所察看到的细胞，在乙中均可被察看到C．若玻片右移，则甲的物像会右移而乙的物像左移D．若甲看到的物像模糊，则更换成乙就能够看到清楚的物像10．以下对于构成细胞的元素和化合物的表达，正确的选项是A．自由水比率降落时细胞代谢旺盛B．高温办理过的蛋白质简单被蛋白酶分解C．高倍镜下没法察看到花生子叶中被染色的脂肪颗粒D． Fe、 Mg、 B 等大批元素在细胞中能构成复杂化合物11．以下对于植物细胞中液泡的表达，错误的选项是A．液泡对植物细胞内的环境起调理作用B．液泡大小会随细胞的吸水或失水而变化C．液泡中含有糖和无机盐，不含有蛋白质D．花瓣细胞液泡中的色素种类和含量可影响花色12．以下对于细胞构造和功能的表达，正确的选项是A．小肠黏膜属于生物膜系统，在生命活动中的作用极为重要B．细胞骨架由蛋白质纤维构成，与物质运输、信息传达等活动有关C．高尔基体对来自内质网的蛋白质进行“发送”过程中膜面积不停减少D．核糖体是散布宽泛的无膜细胞器，各样生物都拥有核糖体13．以下对有关细胞器的表达中，错误的选项是A．构成细胞器的膜主要由蛋白质分子和磷脂分子构成B．线粒体膜和叶绿体膜中的蛋白质分子种类和数目是不一样的C．植物光合作用有关的色素可散布于叶绿体和液泡中D．溶酶体主要散布在动物细胞中，内有多种水解酶可将衰老的细胞器分解14．不一样生物含有的核酸种类不一样。

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2020高一下·诸暨期中) 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法中不正确的是（）A . a点时溶液中阳离子为Cu²+、Fe²+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2＋=Cu+Fe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0．5mol/LD . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：12. （3分）下列物质中属于盐的是（）A . MgOB . H2SO4C . NaOHD . KNO33. （3分） (2018高一上·汽开区月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（）A . 含4 g NaOH的溶液1 LB . 将2.24LNH3溶于1 L水中C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中4. （3分） Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A . 都比较稳定，久置不变浑浊B . 相同的颜色C . 有丁达尔现象D . 加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解5. （3分） (2018高二上·吉林期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 苹果是酸性食物B . 梨、桃是碱性食物C . 猪肉、牛肉是碱性食物D . 巧克力、奶油是碱性食物6. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑C . 铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O7. （3分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO8. （3分） (2019高三上·宜宾期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。