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2020届高三上学期期末考试理综化学试题

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Na—23第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体8、下列有关说法正确的是A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4——二氯甲苯C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，下列说法正确的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C. 简单离子半径：乙＞丁＞丙D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性10、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D. 实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A 将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 生成Mg(OH)2使溶液呈弱碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)＞K(T2)B. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态13、常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10－5，下列说法正确的是A. HA溶液中加入NaA固体后，减小B. 常温下，0.1mol/L HA溶液中水电离的c(H+)为10－13mol/LC. 常温下，0.1mol/L NaA溶液水解常数为10－9D. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A－)+c(Cl－)26、亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。

分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加0.0001 mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。

乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。

该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。

（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+（1）使用铜丝的优点是。

（2）装置A中反应方程式为。

装置C 中盛放的药品是；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用。

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3 4消耗KMnO4溶液体积/mL 20.70 20.12 20.00 19.88①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。

27、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Ca(OH)212 ——Al(OH)3 3.8 4.7回答下列问题：（1）操作I为。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方式：。

（3）调节溶液pH所用物质X最好为A. NaOH溶液B. 氨水C. MnCO3固体D. 盐酸（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为。

（5）沉锰的化学方程式为：。

（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-x Mn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：。

28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图1中图像正确的是（填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min0 10 20 30 40 50浓度/(mol/L)NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0——20min的平均反应速率v(CO2)= ；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）a. 加入一定量的活性炭b. 通入一定量的NOc. 适当缩小容器的体积d. 加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H 0（填“＞”或“＜”）（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式。

（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为。

35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为。

（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为。

第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种。

（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为。

（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是（填a或b）（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C 原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则金刚砂的密度为g·cm－3（不需要化简）36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应，如：2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：（1）M的名称是，A含有的官能团名称是。

（2）①的反应类型是，⑥的反应类型是。

（3）C的结构简式为，由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是。

（4）G中最多有个原子共平面，其顺式结构式为。

（5）符合下列条件D的同分异构体有种。

①氯原子连在碳链的一端③羟基连在不同的碳原子上其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:2:2:1的为（写结构简式）（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为。

7——13 CAAC CDC26、（15分）（一）NaCl（1分）；NO2－+ H2O NHO2 + OH－（2分）（二）（1）可以控制反应的发生与停止（1分）（2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分）C（1分）防止水蒸气进入（2分）（3）①bc （2分）②6H+ + 2MnO4－+ 5NO2－= 2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O（2分）③69.0% （2分）27、（13分）（1）过滤（1分）（2）FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O（2分）（3）C（2分）（4）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）CaF2（2分）（5）MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）（6）LiMn2O4――xe－=Li1－X Mn2O4+X Li+（2分）28、（15分）（1）乙（1分）（2）①0.015mol·L－1·mol－1（2分）0.56（2分）②bc（2分）③降低（1分）＜（1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=－87.0kJ·mol－1（2分）（4）2NH3+6OH――6e－=N2+6H2O（2分）0.6mol（2分）35、（15分）（1）9（1分）1:2（1分）3d24s2（1分）（2）F＞N＞C（2分）4（2分）（3）sp3（1分）（4）a（2分）（5）原子晶体（1分）12（2分）（2分）36、（15分）（1）丙烯（1分）碳碳双键、氯原子（2分）（2）取代反应；消去反应（2分）（3）HOCH2CH=CHCH2OH（1分）保护分子中碳碳双键不被氧化（1分）（4）12（1分）（1分）（5）10（2分）ClCH2CH(CH2OH)2（2分）（6）。

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天津市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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天津市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一上·福州期中) X，Y，Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA碱氧化物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高一上·埇桥期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等3. （1分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。

下列推断正确的是（）A . 原子半径:XB . 简单原子半径:W>X>YC . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D . X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性4. （1分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-4-乙基戊烷B . 4-甲基-2-戊烯C . 二氯丙烷D . 2，2-二甲基-3-戊炔5. （1分） (2016高一上·菏泽期中) 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（）A . 为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可B . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣6. （1分） (2017高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极7. （1分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分） (2017高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．9. （5分）某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+ ，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是________ ，它们的物质的量浓度之比为________，所加淡黄色固体是________ （填化学式）．10. （5分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为________（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式________（3）工业上电解NO制备NH4N03 ，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为________ 为使电解产物全部转化为NH4N03 ，需补充物质A，A是________（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．①曲线a对应的温度是________②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为________③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l ，则K（N）=________ （保留两位有效数字）。

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河北省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体3. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ +Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD . Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同5. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－367. （2分）能在水溶液中大量共存的一组离子是A . H+、I-、NO3-、SiO32－B . Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-C . K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-D . NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2016·海淀模拟) 根据题意解答（1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：（i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________．（ii）B，C，E装置中的试剂依次为________a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________（2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．（i）加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________（ii）碘化钾反应的离子方程式是________（iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg•L﹣1．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2016高一下·双峰期中) 根据题意解答（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为________，正极电极反应方程式________，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为________．（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：（i）2min末SO3的浓度________．（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率________．10. （6分） (2018高二下·钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

湖南省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

湖南省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

湖南省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一上·集宁期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 是否为大量分子和离子的集合体B . 能否通过滤纸或半透膜C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、稳定、透明2. （1分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3. （1分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al4. （1分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3-乙基-1-丁烯：C . 2-甲基-2,4-己二烯：D . 2,2,3-三甲基戊烷：5. （1分） (2016高一上·东海期中) 不能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6. （1分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成7. （1分） (2018高二上·安平期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . S2－B . CO32－C . NH4+D . Br－二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分） (2016高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________ mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．9. （5分） (2015高二上·黑龙江开学考) 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（结果须化简）10. （5分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是________ （填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________ ，此时的温度为________ （从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为________ ．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________三、综合题 (共2题；共7分)11. （4分）将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图________（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）．（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是________．（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________．（4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu+的配位数是________．12. （3分） (2018高三上·杭州月考) 有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：已知：（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

2020届高三上学期期末教学质量检测卷(新课标01)-理科综合化学(参考答案)

2020届高三上学期期末教学质量检测卷(新课标01)-理科综合化学(参考答案)

26．（14分）（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可（1分） （2）2MnO 2+Cu 2S+4H 2SO 4S↓+2CuSO 4+2MnSO 4+4H 2O （2分）（3）3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10−11（1分）（4）Mn 2＋＋HCO 3−＋NH 3MnCO 3↓＋NH 4＋（2分）（5）将溶液加热（2分） （6）(NH 4)2SO 4（2分）（7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。

（其它合理答案也可）（2分） 27．（14分，除标明外，每空2分）（1）A （或B ）（1分） MnO 2+4H ++2Cl−Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O （或2MnO 4−+10Cl −+16H +2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（3）①随开随用，随关随停（1分） ②排干净三颈烧瓶中的空气（4）①用玻璃棒蘸取NaNO 2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO 2是弱酸 ②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 1310cm% 28．（15分）（1）N 2（2分） （2）()123305a b c -++（2分） （3）①bd （2分） ②25（2分） =（1分） （4）①k k 正逆（2分） ②2（2分） 120（2分） 35．（15分）（1）X−射线衍射（1分）（2）（2分）（3）V形（1分）H2O、NH2−（2分）（4）sp3（1分）AB（2分）（5）155（1分）327（1分）（6）①CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体（2分）②×107（2分）36．（15分）（1）对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛）（1分）（2）酯基、醚键（2分）（3）C13H14O3Cl2（1分）（4）加成反应（1分）+→+HBr（2分）（5）12（2分）、（2分）（6）（4分）。