化学反应的利用训练学案

通电 第三节 化学反应的利用 第一课时 利用化学反应制备物质编制人：赵晶晶 审核：高一化学 使用时间：2013.5.22【学习目标】1、通过观察图片联系生活，感受“利用化学反应造福人类”提升对化学反应价值的认识；2、通过活动探究分析制氯气的原理，确定氯气的实验室制法，书写反应方程式；3、结合问题组小组交流讨论组装氯气制备的装置，归纳气体制备的一般思路，提升实验能力和分析推理能力。

【学习重点、难点】 知识上：如何利用化学反应制造新物质。

方法上：探究物质制备的一般思路的形成。

【课堂探究区】一、制备物质反应原理的选择：【合作探究1】分析以下三个制取氯气的反应原理:1、从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？2、从原料来源，价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪些原理可以用在实验室中？MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O2KMnO 4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2↑ + 8H 2O2NaCl + 2H 2O ═ 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑【整理归纳】1、工业上制备物质反应原理的选择依据是什么？2、实验室制备物质反应原理的选择依据是什么？【学以致用】利用化学反应制备氯气，试填写下表：二、氯气实验室制备装置的选择：【合作探究2】1、根据氯气实验室制备的原理，应选择什么类型的发生装置？用到的仪器有哪些？2、这样制备的Cl 2中可能混有哪些杂质？如何除去？先除哪一种杂质？选用什么试剂和仪器？（已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水）3、用下面哪个装置收集氯气更好呢？为什么？收集时气流的方向应该怎样？4、如何处理多余的氯气？用何装置？写出相关反应的离子方程式。

5、小组合作总结组装好一套完整的制备纯净干燥的氯气的装置。

【整理归纳】一套完整的制气装置应包含具有哪几项功能的装置？【巩固练习】1、下表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。

1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。

3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。

第一章第三节 化学反应热的计算 第1课时 利用盖斯定律计算反应热 班级： 姓名： 一、 本节课内容的知识结构： 内容理解及论证化学反应热的计算的重要依据：盖斯定律 使用方法应用二、学习目标1、知道盖斯定律的内容2、会用盖斯定律进行有关反应热的计算和比较。

3、通过盖斯定律的应用，提高自己的分析能力和思维能力。

三、学习过程：（启动→建构→巩固→应用→总结）【启动】温故而知新已知：① H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) △H 1 = -241.8kJ/mol ，能否知道氢气的燃烧热？ 又知，② H 2O(g)==H 2O(l) △H 2 = -44kJ/mol ，能否知道氢气的燃烧热？ 写出氢气燃烧热的热化学方程式：③【建构】在同一个坐标系中画出上面三个反应的能量变化图：图像：由图可以看出 ①、②、③ 的ΔH 的关系：盖斯定律（1）内容：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是 一步完成 或 分几步 完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关（2）论证：能量守恒定律从S →L ，ΔH 1 < 0，体系 热量；从L →S ，ΔH 2 > 0，体系 热量。

根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2 ＝ 。

（3）使用方法例1、碳在氧气供应充分时，可燃烧生成CO 2；在氧气供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。

因此无法直接测得C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

现已知以下两个反应： ① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ② CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

方法一：“虚拟路径法”先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。

初中化学专题训练教案
主题：化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够根据实验数据，绘制反应速率曲线和进行相关计算。

教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、酶溶液、过氧化氢溶液等；
2. 实验材料：实验指导册、实验记录表等。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过提问的方式引导学生回顾化学反应速率的定义，并介绍本节课的学习内容。

二、实验操作（20分钟）
1. 分组进行实验：每组学生根据实验指导册进行反应速率的实验操作；
2. 记录数据：学生记录实验过程中产生的数据，并填写实验记录表。

三、讨论分析（15分钟）
1. 学生根据实验数据，分析酶在不同温度下对过氧化氢的影响；
2. 引导学生讨论影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

四、练习与评价（15分钟）
1. 学生根据所学知识，完成练习题；
2. 教师对学生的答题情况进行评价和讲解，强化学生对化学反应速率的理解。

五、总结提升（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行总结，并提出学生在学习过程中需要注意的问题。

六、作业布置
布置作业：要求学生通过查询资料，了解自己感兴趣的化学反应速率相关知识，并撰写一份小结。

教学反思：
1. 实验设计是否能够有效引导学生探究化学反应速率的影响因素；
2. 学生掌握知识的程度如何，是否需要加强相关知识的讲解；
3. 学生在练习与评价环节的表现如何，是否需要调整教学内容和方法。