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难溶电解质的溶解平衡计算专题(高三复习)(课堂PPT)

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高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)

高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才 能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。

难溶电解质的溶解平衡 PPT31 人教课标版

难溶电解质的溶解平衡 PPT31 人教课标版

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!

(精品文档)高三化学难溶电解质的溶解平衡PPT演示课件

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普通高中课程标准实验教科书
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
4、难溶电解质的溶解平衡
• • • •
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体 体现”的科学思想 • 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
二、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65

第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗
涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 _A_g_C__l(_s_)⥫__⥬__A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_aq_)_，__用__水__洗__涤__A__g_C_l，__平__衡__右__移__，__A__g_C_l_的__质___ _量__减__少__，__用__盐__酸__洗__涤__A__g_C_l_，__H_C_l_电__离__出__的__C__l－_会___使__平__衡__左__移__，__所__以__用___ _盐__酸__洗__涤__A_g_C__l减__少__的__质__量__要__比__用__水__洗__涤__时__减__少__的__质__量__少___________。
(4) 向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ， 没 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 原 因 是 _C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3_，__碳__酸__是__弱__酸__，__第__二__步__电__离__生__成__C__O_23_-，__因___C_O_23_-浓___
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题 意。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜ 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙
PbSO4 难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋SO24-(aq)，A 正确；铅膏(主要成分为 PbSO4)中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤得到 PbCO3， 则生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4(s)＋CO23-(aq)===PbCO3(s)＋SO24-(aq)， B 正确；PbSO4、PbCO3 都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存 在 Pb2+，C 错误；滤液中溶质主要为 Na2SO4，含有少量 CO23-，其中 c(CO23-) 小于饱和 Na2CO3 溶液中的 c(CO23-)，则滤液中 CO23-水解产生的 c(OH－)小于 饱和 Na2CO3 溶液中 CO23-水解产生的 c(OH－)，则饱和 Na2CO3 溶液的碱性较 强，故 pH：滤液<饱和 Na2CO3 溶液，D 正确。

《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

在一定温度下， KSP是一个常数。
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意 时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
3. ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下 ，Ksp越大则溶解度越大。
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
（1）恰好反应没有？
（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
存在溶解平衡。
特例：
②外a、因浓：度：加水，平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2
某些盐溶液也可用来 溶解沉淀。
H2O + CO2
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号
①
②
③
④
对应 试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
2ml盐酸

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶

高中化学一轮总复习第8章第27讲难溶电解质的溶解平衡课件新人教版(共23张)(完整版)5

是Q>K，沉淀要析出，故D正确。
2. 已 知 ： 25°C 时 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( B ) A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下， 下列说法正确的是(双选)( )BC
A.常温下CaSO4饱和溶液
中，c(Ca2+)、c(S
O
2 4
)对应
曲线上任意一点
B.b 点 将 有 沉 淀 生 成 ， 平
衡后溶液中c(S
O
2 4
)一定等
于3×10-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【解析】 A项，常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)与c( S
Ca(OH)2 4.68×10-6
Mg(OH)2 5.61×10-12
Fe(OH)3 2.64×10-30
下列有关说法不正确的是( D )
A ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 MgCl2 杂 质 ， 选 用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 CaCl2 杂 质 ， 选 用 Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当

高考化学一轮复习课件第六单元难溶电解质的溶解平衡PPT文档ppt

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2＋) 相等 D．往含 Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2＋完全转 化为 PbCl2(s)
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
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同一物质的Ksp是只与温度有关的常数， 同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。
7
题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）
习题2．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp
＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如5要生成
Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
提无B示a：SO4沉淀生成，C正确； 常D项数，K因spa=、cc(B两a点2＋对)·c应(S的O42－)。 都A．是加在入相N同a的2S温O度4可下以的使溶液 Ksp，由故a点二变者到的bKs点p相同，D错
的平衡 C
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子 已沉淀完全或离子已有效除去。4
4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI） =1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则难 溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
p格（HK中1条s）p数=件对(据FF是ee。3(什+O)×H资为么)c料残3(?，O：留相H化在F-e应)学溶(3O=上液的H4通中)K.03常的s×p认离查10阅-F39e教3+材+ 3PO65H页- 表
子浓度小于10-5 mol/L c(O－ H )3cK (s3 时 F p)， e沉34 淀.1 0 达1 1到 0 5 0 3 完9全1.。51 1 0m 1 o L 1lpH = 3.2
知:Ksp(BaSO4)=
1.1×10-10 mol2•L-2
关于难容电解质离子是
否沉淀完全的计算
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.
c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)
关于难溶电解质的溶解度的大 小以及离子浓度大小的计算
2
2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1， c(CO32-) = 0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32能否共存？ 关于难容电解质是否
解：
沉淀及离子共存的计
(C2u2)＋要浓使度0.降2至m原ol来/L的C千uS6分O4溶之液一中)，的则Cu应2＋向沉溶淀液较里为加完入全N(a使OH
溶液，使溶液的pH为________。
8
题型三：数型结合考查溶度积常数
9
1A．项某，温当度加时入，NaB2SaOS4溶O4液在时水，中c的(S沉O42淀-)溶增解大平，衡因曲线 如Ks图p不所变示，。则下c列(B说a2+法)减正小确，的故是A错；
c点对应的Ksp
11
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是( AB由B呈．．、酸a点加K加性s变适Np增H到[量F强4CebN。(点lOH固b4H体C到)3l固后a]<点，体K。s可Np错H[使C4Cu溶l(溶O液H液)2] C．c、d两点代表的溶液中 c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别 在b、c两点代表的溶液中达到饱和 对
难溶电解质的溶解平衡
2017届高三化学一轮复习 难溶电解质计算专题
1
知识回顾
1、将足量的AgCl分别放入相同体积的
c(Ag+) 由大到小的排列顺序是
.
①0.1 mol/L KCl溶液
②0.1 mol/L CaCl2溶液 ③0.3 mol/L HCl溶液
5>4>1>2>3
④10 mL蒸馏水
⑤0.1 mol/L AgNO3溶液
B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
（ C）
A. AgCl > AgI > Ag2CrO4 B. AgCl > Ag2CrO4> AgI C. Ag2CrO4 >AgCl > AgI
关于难容电解质 沉淀先后顺序的 计算
D. Ag2CrO4> AgI > AgCl
5
关于难溶电解质沉淀的pH计 算的问题
5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的
（2）同理，对Mg(OH)2可得
c(O－ H )(cK (sM 2p )) g (1.8 01 .1 0 1)11 21.31 0 5mL o 1l
pH = 9.1
6
二、溶度积的常考题型
题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)
习题1、下列说法正确的是（C ）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一 个常数
算
MgCO3
Mg2+ + CO32-
c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =1×10-8
1×10-8 < 6.82×10-6
所以，此时Mg2+和CO32-能共存
3
3.. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶
液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶
液体积不变）能否有效除去SO42-?已
提常B和项c示 数(，B：Ka蒸s2p+发)=都c使(变B溶a大2液＋，)的·Bcc(错S(SO；O4242－-))。 A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
的平衡 C C
பைடு நூலகம்
B．通过蒸发可以使溶液
由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于
c点对应的Ksp
10
1C．项某，温在度d点时时，，Ba因S其O4在在沉水淀中溶的解沉平淀衡溶点解c平点衡的曲下线方， 如c(B图a所2+)示较。小下，列故说它法们正浓确度的的是乘积小于Ksp，则