苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教案

第2单元 课时2

铁、铜及其化合物的应用

教学设计

一、学习目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 点燃

专题2 第2单元 钠、镁及其化合物

第2单元 课时1

金属钠的性质与应用

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)

[板书] 2NaCl2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书] 一、钠的物理性质(ppt 3)

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]

2Na＋O2 Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书] 一、钠的物理性质

扬州市高一化学教研活动材料

专题二：第二单元 钠镁及其化合物

金属钠的性质与应用

〔精彩教案〕

课时安排：1课时

教学目标：

1、 知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2、 能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、 情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重难点

重点：通过实验认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

实验准备：

学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。

教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台〔铁圈、铁夹〕、石棉网、燃烧管。

多媒体课件

教学方法：实验法、问题探究法、讲解法

教学过程：

【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。

【教师引导】在刚刚的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。

【板书】金属钠的性质和应用(课题)

【表达】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：

物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途〔保存方法〕

【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品

〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕

【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。〔一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论〕

【结论】钠质软，银白色。

放置在空气中后外表会变暗〔钠在空气中外表为什么会变暗呢〕

【学生活动】学生思考、交流与讨论。

2.21金属钠的性质与应用 班级 姓名

【目标诠释】——我来认识

知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式，了解钠的工业制取方法和应用。

【导学菜单】——我来预习

1.Na的原子结构示意图：

Na是一种 ，

2.Na的化学性质：写出下列反应的化学方程式

①与水反应 ②与非金属反应（Cl2、S） ,

③与O2反应 ；

3.Na2O2的性质①与水的反应 ，

②与CO2反应 ,由此可知，过氧化钠课作 剂和呼吸面具中的 剂

4.Na是一种活泼的金属，工业上如何制取Na？ 。

5.Na在自然界中分布很广，但都是以化合态存在，工业制的的Na有哪些用途？

【困惑扫描】——我来质疑

1.Na与水反应的现象说明什么问题？

2.Na在自然界中为何都以化合态存在？

【感悟平台】——我来探究

1.我们知道，Na十分活泼，极易与水反应，如果将一小块Na投入到CuSO4溶液中，是否会置换出单质Cu？

2.Na2O2与水和CO2的反应是否为氧化还原反应？你能判断该反应的氧化剂和还原剂吗？请标出电子转移的方向和数目

【建立网络】——我来归纳

完成下列转化，写出有关方程式

Na2O2