高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案1 苏教版必修1
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- 1 - 专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
——— 金属钠的性质与应用
学习目标：
1、了解钠的物理性质，用途、保存方法
2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质
知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以
态存在的，主要物质有 、 、 。
2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为
最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显 价，表现为
性，能与非金属单质反应。
学习过程：
一、钠与非金属的反应
[实验探究]
1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？
2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？
3、知识归纳：①钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白．色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2 === 氧化剂： 还原剂：
加热时： Na ＋ O2 △
氧化剂：
还原剂：
4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产 - 2 - 物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
①
②
③
④
5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应
Na＋ Cl2 点燃
Na ＋ S
二、钠与水（酸）的反应
[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
① ，原因 ；
② ，原因 ；
③ ，原因 ；
④ ，原因 ；
⑤ ，原因 ；
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。
方程式： Na ＋ H2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目）
离子方程式：
4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ，请预测试验现象。
5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
三、钠的保存：金属钠通常保存 中原因是钠能与 及 反应。 研磨
- 3 - 四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl
电解
＋
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（
态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl
[课堂练习]
1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？
用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？
钠应
保存在 。
2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做 剂，是一种活泼的金属，具有 性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
3、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是
原因：① ②
