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高中化学2.2.1金属钠的性质与应用教案1苏教版必修1

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高中化学2.2.1金属钠的性质与应用教课设计1苏教版必修1

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金属钠的性质与应用

[ 教课目的 ]

（一）知识与技术目标

1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。 2、认识钠的存在和用途。

3、认识钠的生产原理。 4、获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标

1、经历实验研究的过程， 进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，

提升科学研究能力。

2、在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。

3、运用察看、实验获守信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）感情态度与价值观目标

1、经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。

2、建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。

[ 教课要点 ] 经过实验认识钠的化学性质。

[ 教课难点 ] 对实验现象的察看与剖析，研究学习。

[ 教课用品 ] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶

头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。

[ 教课方法 ] 实验法、问题研究法、解说法

[ 教课过程 ]

[ 教师演示 ] 表演化学小魔术：滴水滴灯。 （课前在酒精灯灯芯里隐藏一小块金属钠，实验时

用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。 ）

[ 教师指引 ] 在方才的魔术中，巧妙现象的产生就是金属钠的功绩。为何能滴水滴灯？在魔

术中金属钠的作用是什么？钠拥有什么性质？

[ 察看思虑 ]

[ 实验 1] 用镊子从煤油中拿出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，

察看表面的颜色和光彩；将其搁置在空气中，察看表面颜色的变化。

[ 教师活动 ] 指引学生依据现象，归纳出钠的性质

1、钠的物理性质：银白色、有金属光彩、质软的固体拥有金属的通性：有延展性、易导

电、导热

2 、钠的保留：密封保留在煤油中

3 、在空气中的变化：银白色光彩立刻变暗（？）

[ 教师设疑 ] 为何钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗必定是有新的物质生成，是什

么物质呢？我们在前方已经学过了构造决定了性质，钠原子的核电荷数是 11，请同学们画出

钠的原子构造表示图。

[ 教师活动 ] 从金属的原子构造表示图， 我们能够看出， 金属钠原子最外电子层带有一个电子，

在化学反响中简单失掉最外电子层的一个电子，显开朗的金属性。金属钠能和许

多非金属如氧气、氯气等反响。我们方才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠

和氧气反响生成白色的氧化钠。

[ 察看思虑 ]

[ 实验 2] 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，察看现象火焰颜色以及产

物的颜色、状态

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[ 学生回答 ] 看到钠焚烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末

[ 教师活动 ] 指引学生写出钠在常温时与空气中的氧气反响的方程式

4Na + O 2 ==2Na 2O（白色固体）

点燃

教师写出钠焚烧的方程式 2Na + O 2 ====Na2O2（淡黄色粉末）

注意，钠与氧气的反响产物和反响温度相关系。

思虑：是氧化钠比较稳固仍是过氧化钠比较稳固？氧化钠能不可以转变为过氧化钠？

[ 议论 ] 在教师的指引下得出结论，过氧化钠比较稳固。氧化钠 能够持续和氧气

反响生成过氧化钠 2Na 2O + O 2 == 2Na 2O2

[ 教师活动 ] 氧化钠是碱性氧化物，和水反响生成对应的碱，和酸性氧化物反响生成对应

的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反响除了生成水，还生

成氧气，和酸性氧化物反响除了生成盐，还生成氧气

Na 2O + H2O == 2NaOH 2Na 2O + 2CO2 == 2Na 2CO3

2Na 2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O2 + 2CO 2 == 2Na 2CO3 + O 2

（过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂）

（怎么考证这些产物呢，同学们能够课后思虑一下）

[ 察看思虑 ]

[ 实验 3] 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，察看现象

[ 教师活动 ] 指引学生归纳现象：钠浮在水面上，四周游动，并融化成为小球，最后消逝，

发出哧哧的响声，溶液变为红色，能够用五个字归纳：

3

熔—反响放热，且钠的熔点低（ 97.81 0C，沸点是 882.9 0C）

游—产生气体，因为气体在水面上的散布不平均，推进钠四周游动（假如采集一试管的气体，凑近火焰会听到稍微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气）

响—氢气和空气混淆，反响放出的热量使混淆气体发生反响而产生爆鸣声红—有碱生成，碰到酚酞变红： 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑

[ 教师活动 ] 在实验室里金属钠是保留在煤油中的，请同学们想想：

（ 1）金属钠为何能够保留在煤油中？ （2）金属钠为何要保留在煤油中？

（ 3）取用钠时，为何要用镊子，不可以用手？（ 4）取用钠时，剩余的钠能不可以放回煤油

中？

[ 学生活动 ] 思虑并议论，得出结论：

（ 1）因为钠不与煤油反响，且钠的密度比煤油大

（ 2）因为，钠很简单和空气中的水、氧气发生反响，因此钠要密封保留，但不

能像溴相同用水密封，因为钠会和水反响，因此，钠要用不会和它反响的煤油密封保留

（ 3）因为手上有汗液，会和钠反响

（ 4）能。并且，必定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等强烈

反响，不安全，因此用完，剩余的钠必定要放会煤油中。 （一般，在取用试剂时，剩余的试剂是不可以再放回试剂瓶的，因为会引入杂质）

[ 教师活动 ] 我国在西汉期间，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反响置换出铜。开朗金属能够把不开朗金属从它们的盐溶液中置换出来。假如金属钠与硫酸

铜溶液作用结果会怎样呢？请你展望，并简要说明原因。

[ 察看思虑 ] [ 实验 4] 向一只盛有 CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，察看实验现象。

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[ 议论 ] 与钠和水的反响现象相同，此外，还看到有兰色絮状的积淀产生

[ 教师活动 ] 归纳钠与硫酸铜反响的方程式：

2Na + 2H2 O === 2NaOH + H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2↓ + Na 2SO4

钠加入盐的水溶液 , 第一和水反响 , 生成的氢氧化钠再和盐反响 ,因此, 钠不可以从盐

的水溶液中 , 把比它不开朗的金属置换出来 , 假如要用钠置换出其余的金属 , 得在熔融状态下

才能够。比如： 700~800 0C

TiCl

4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl

相同的，不可以用 比钠开朗的 金属从钠的盐溶液中把 钠置换出来，因为生成的钠

会和水强烈的反响，因此根本就的不到钠。此刻用的比许多的方法是，电解熔融的氯化钠：

2NaCl === 2Na + Cl 通电

2↑

[ 教师活动 ] 元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物） ，请同学

们思虑一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？

[ 学生活动 ] 思虑并回答：以化合态存在，因为钠的化学性质特别开朗，很溶液和空气中的物质发生化学反响，生成一系列的化合物

[ 教师活动 ] 归纳钠的用途

（ 1）制过氧化钠—和氧气反响

（ 2）原子反响堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性

（ 3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强

（ 4）冶炼某些贵金属—钠有很强的复原性

教师总结：

作业： 练习册

【板书设计】

金属钠的性质与应用

一、钠的性质

1．钠的物理性质

银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小

2．化学性质

（ 1）与氧气反响 常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O ( 白色 )

点燃： 2Na +O 2Na O（淡黄）

2 2 2

2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O2↑ 2Na 2 O2 + 2CO 2 == 2Na 2CO3 + O 2

（ 2）与水反响 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑

(3) 与盐溶液反响： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2NaOH + CuSO

4 = Cu(OH) 2↓+ Na 2SO

4

700~8000C

（ 4） TiCl 4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl

二、钠的用途

（ 1）制过氧化钠—和氧气反响

（ 2）原子反响堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性

（ 3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强

（ 4）冶炼某些贵金属—钠有很强的复原性

三、金属钠的工业制法 2NaCl( 熔融 )====2Na+Cl 2↑

通电

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金属钠的实验教案

金属钠的实验教案

金属钠的实验教案

金属钠的实验教案1

教学目标

1.1知识与技能：

1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

1.2过程与方法

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

1.3情感、态度与价值观

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点

2.1教学重点

1.钠的氧化反应

2.钠与水的反应

3.铝与NaOH溶液的反应

2.2课题难点

1.金属与氧气反应规律

2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应

4.铝与NaOH溶液的反应

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课导入

在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?

阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。 PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?

学生思考回答。

二、新课教学

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

学生观察实验现象，思考、交流，回答。

归纳整理：金属的化学性质：

(1)与氧气反应生成氧化物。

(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 (3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

高一化学必修一钠及其化合物

高一化学必修一钠及其化合物

高一化学必修一钠及其化合物

钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！

1. 钠的基本情况

1.1 钠的性质

首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。

1.2 钠的反应性

说到钠的反应性，那可真是“火爆”。它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。

2. 钠的主要化合物

2.1 氯化钠（食盐）

提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。

2.2 碳酸钠（苏打）

接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。

3. 钠的应用与影响

3.1 钠的工业用途

在工业界，钠可谓是“大显身手”。比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。

高一化学必修一钠及其化合物 2

高一化学必修一钠及其化合物 2

高一化学必修一钠及其化合物

1. 钠的基本知识

钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。

1.1 钠的性质

首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。

1.2 钠的用途

钠在我们生活中可发挥着大作用。比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。

2. 钠的化合物

钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。

2.1 氯化钠（NaCl）

氯化钠就是我们熟悉的食盐。食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。

2.2 氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。

3. 钠的反应特性

钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。

3.1 钠与水的反应

当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。

3.2 钠的氧化

钠在空气中也很容易氧化。氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。其实，钠在空气中逐渐氧化的过程，也能让我们看到它的活泼和反应能力。

第一课时金属钠教学设计

第一课时金属钠教学设计

第一课时金属钠教学设计

本节课将从金属钠的性质、产地、用途、危害等方面展开教学。此外，还将介绍金属钠在实际应用中的一些重要的物理、化学现象，如钠电池的工作原理、钠在水中的反应等。通过本课的学习，学生能够对金属钠有一个全面、深入的了解，对于其在生活和工业生产中的应用有更清晰的认识。

一、金属钠的性质

1.外观和特征

金属钠是一种银白色金属，常温下是固态，十分柔软易弯曲。钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性和极强的化学反应能力。

2.化学性质

金属钠在空气中会迅速氧化产生一层白色氧化物保护膜，但如果长时间接触空气，会因为反应太过剧烈而燃烧。钠的还原能力非常强，可以还原氧气、氯气、水等各种物质。钠在水中会发声放热，产生氢气，并且反应非常剧烈。

3.物理性质

钠的熔点很低（约为98°C），因此可以在常温下加热就能熔化，并且气化商一步进行。钠的比热很大，是常用金属中最高的之一。由于钠离子比钾离子要小，因此其密度也相应更高，接近2.2g/cm³。

目前全世界最主要的钠生产国是美国，其次是俄罗斯、德国、法国等。而在全球贸易中，钠产量最大的国家则以俄罗斯与美国为主。

1.工业生产

金属钠可以广泛用于铸造、制药、有机合成、纺织、冶金等各个领域。其主要应用是通过电解水溶编体钠产生的钠金属。同时，钠还可以制成钠盐，即硫酸钠、碳酸钠、氯化钠等常见盐，广泛应用于制药、化肥、大宗化工等领域。

2.生活用途

钠离子在体内是非常重要的一种离子，钠离子的含量不仅影响到人体水电解质平衡的维护，还会影响到神经和肌肉的功能。因此钠盐还被广泛呸用在食品调味、生命科学等领域。例如，我们经常吃到的食盐就是氯化钠。 由于钠具有非常活泼的化学性质，并且可以与许多物质剧烈反应，因此使用钠时需要特别注意安全。钠在与空气接触时，可以迅速产生氧化钠，释放大量热量并放出氢气；钠在与水反应时，同样会放出大量热量，甚至可以引起爆炸。