高一化学教案：金属钠的性质与应用苏教版必修
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第二单元 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠的性质与应用
教学目标：
1． 能够说出金属钠的物理性质
2． 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3． 能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4． 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5． 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na２O２的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品（四人一组）：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。
• ２07月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：１．金属桶内装的是什么？
• ２．为什么会发生爆炸？
［板书］: 金属钠的性质与应用
［活动与探究］： 学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
实验 注意事项 观察与思考
实验１：钠与氧气反应 １．手切勿与钠接触
２．取出的钠先用滤纸吸干表面物质
３．钠块取黄豆大小
４．剩余的钠块立即放回试剂瓶中 金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？
实验２：钠在氧气中燃烧 钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验４：钠与水反应 钠投入水中后的位置、形状、运动情况、 溶液颜色变化、有无响声_________________
思考：说明钠的哪些性质？
［交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P４8页表２—５
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验 实验现象
实验１：钠与氧气反应 由银白色变暗
４Na+O２ ＝ ２Na２O
实验２：钠在氧气中燃烧 熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体 点燃
２Na+O２ ＝＝ Na２O２
实验４：钠与水反应 浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红 ２Na+２H２O =＝ ２NaOH
+ H２↑ ［观察与思考］：老师演示实验３，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色
思考：烟是什么物质？
实验内容 实验现象 结论或化学方程式
钠与氯气的反应 产生白色固体（白烟）。 点燃
２Na+Cl２ ＝＝ ２NaCl
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
［交流讨论］：钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1． 制备Na２O２（说明过氧化钠用在呼吸面具中）
2． 原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
３． 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
４． 制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl４（熔融） + ４Na == ４NaCl + Ti（强还原性）
［目标再现］：
1. 能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测１）
（目标检测１）下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
Ａ．很软，具有银白色光泽 Ｂ．是电和热的良导体
Ｃ．比水轻，比煤油重，熔点低于１00℃ Ｄ．钠可以保存在四氯化碳中
2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测２）
（目标检测２）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是（ ） Na
Na2O Na2O2 NaOH NaCl 常温 加热
+O2
+Cl2 +H2O １金属先熔化；２在空气中燃烧，放出黄色火花；３燃烧后得白色固体；４燃烧时火焰为黄色；５燃烧后生成浅黄色固体物质。
Ａ．１２ Ｂ．１２３ Ｃ．１４５ Ｄ．４５
3. 能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）
［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
２00２年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：
１金属桶内装的是什么？说出你的推断依据。
２．为什么会爆炸？写出有关的化学方程式。
教师：待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义 专题２ 第二单元 第一课时（第１0题不做）
［板书设计］： 金属钠的性质与应用
一、钠的性质
１．钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
２．钠的化学性质 （强还原性）
8+112
结构：
Na → Na+
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂； 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；
制高压钠灯； 制过氧化物。
三、钠的工业制法
[教学反思]：
这节课是参加市新苗大赛的老师上的，其中有很多值得学习的东西，尤其是教学设计和实验改进方面。
在教学设计方面，有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式，有的是用水取火的趣味实验引入，效果都很好。
在实验改进方面，有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上，有的将钠用大头针在固定在试管塞上，用试管来制取氯气，生成的氯气与钠反应。
第二课时 碳酸钠的性质与应用
教学目标：
１． 识记Na２CO３与CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水反应的现象，能够正确写出反应的方程式。
２． 知道Na２CO３溶液的酸碱性及用途。
３． 对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。 ４．能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
５．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学重点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点：
碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。
教学用具：
试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、铜片。
教学过程：
［引言］:三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。
［板书］： 碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
［教师］：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗？
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。请大家阅读教材５0页，完成有关活动与探究内容。
［活动与探究１］：在两支洁净的试管中分别加入２———３mL澄清的石灰水和氯化钙溶液 ，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
［活动与探究２］：按图２———１１所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
［活动与探究３］：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。 ［活动与探究４］：在一只烧杯中加入５0mL0．５moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置２min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
填写好实验报告：
实验内容 实验现象 结论或方程式
在两支洁净的试管中分别加入２———３mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
均有白色沉淀产生 Na２CO３ + Ca（OH）２ ===
CaCO３ ↓
+ ２NaOH
NaHCO３ + Ca（OH）２ ===
CaCO３ ↓
+ NaOH + H２O
在两支洁净的试管中分别加入２———３mL氯化钙溶液 ，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。 碳酸钠溶液有白色沉淀
碳酸氢钠没有 Na２CO３ + CaCl２ ===
CaCO３ ↓
+ ２NaCl
按图２———１１所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。 加入盐酸，碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀。 Na２CO３ + ２HCl ===
２NaCl +
H２O + CO２↑
NaHCO３ + HCl === ２NaCl + H２O + CO２↑
用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。 PH>7 水溶液显碱性
在一只烧杯中加入５0mL0．５moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置２min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
铜片上的油污去掉，变得光亮
水溶液显碱性，能除去油污
[讨论与思考]：碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。（让学生到黑板前写出化学方程式。）
Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== ２NaHCO３
２NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
[板书]：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
[活动与探究]：请同学们根据表２———6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。
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