高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课件苏教版必修1

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金属钠的性质与应用

班级__________ 姓名_________ 学号__________

一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）

1、保存金属钠的方法是 ( )

A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中

2、在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是 ( )

①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金，做原子反应堆的导热剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯

A、①② B、①③ C、②④ D、④

3、关于钠原子和钠离子，下列叙述中，错误的是 （ ）

A、它们相差一个电子层

B、它们的化学性质相似

C、钠离子与钠原子互为同位素

D、钠原子和钠离子均为同一种元素

4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）

A、钠的熔点低 B、钠的密度小

C、钠的硬度小 D、钠有强还原性

5、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数 （ ）

A、小于2.3% B、等于2.3% C、等于4% D、大于4%

6、下列说法中错误的是 （ ）

A、 钠原子有强还原性，钠离子有强氧化性

B、 电解熔融的氯化钠，钠离子被还原为钠原子

C、 由于钠很活泼，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来

D、 钠是电和热的良导体

7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是

第二单元| 钠、镁及其化合物

第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用

[三级训练·节节过关]

1．下列关于金属钠性质的叙述正确的是( )

A．钠着火时可用水扑灭

B．钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠

C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠

D．钠是金属，其密度比水的大

2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

3．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是( )

A．在通常状况下，都是白色固体

B．它们都易溶于水

C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体

4．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )

①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体

A．①②③④ B．②③④①

C．②③①④ D．③②④①

5．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W――→△ X＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

W________，X________，Y________，Z________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是__________(写化学式)。

(3)若反应④在溶液中进行，写出其反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

1．下列叙述中错误的是( )

A．钠在自然界中可以以游离态存在

第二单元| 钠、镁及其化合物

第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用

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[课标要求]

1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3．了解Na2O、Na2O2的性质。

4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。,

1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O(白色)

2Na＋O2=====点燃 Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。

4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

金属钠的性质与应用

1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质

颜色 状态 质地 密度 熔点

银白色 固态 较软 比水小 较低

3.钠与氧气的反应

反应条件 室温 加热

实验步骤

实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2

结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

课时 5 金属钠的性质与应用

【基础梳理】

1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是 （ ）

A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．Na2O D．NaNO3

2．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。①煤油 ②四氯化碳 ③敞口容器 ④密闭容器 （ ）

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④

3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 （ ）

A．制取过氧化钠 B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂

C．冶炼金属钛 D．应用在电光源上

4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( )

5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是 （ ）

A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼

C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应

6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是 ( )

A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出