下载文档原格式
课时2 化学键与分子间作用力(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()。
A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析由题N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤对电子，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案 D2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。
A．sp1，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案 C3．下列叙述中正确的是()。
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
答案 B4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。
CO2分子中含有2个σ键，SO2分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别为sp、sp2。
高中化学学习材料课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。
答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)最活泼的金属元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
最新版化学教学资料第4课时习题课练基础落实知识点一化学键类型的判断1．下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()A．NH4Cl和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH知识点二离子键及其形成条件3．下列有关离子键的叙述中正确的是()A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键4．下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2C．NaCl D．CH45．下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键6．下列各组元素的原子间容易形成离子键的是()原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和fC．d和g D．e和g7．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三配位键及配合物8．下列化学反应：()①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②9．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四金属键及金属的通性10．下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是()A．Li B．NaC．Al D．Rb11．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈12．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。
据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是()A．Li、Na、K B．Na、Mg、AlC．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg练综合拓展13．写出下列反应的离子方程式：(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水______________________________。
(3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。
(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。
14．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。
实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。
(1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。
(2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。
(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。
15．气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。
又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。
可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：____________________＋________。
16．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_____________________________，该物质的电子式为________________________________________________________________________。
17．下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是____________________；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1的是________；只有极性键的是________________________；既有离子键又有极性键的是________；含有非极性键的是__________________；属于非极性分子的是__________________。
18．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。
(3)写出D元素形成的单质的结构式。
(4)C、E元素形成化合物的空间构型为。
第4课时习题课1．B[A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。
故答案为B项。
]2．C 3.D 4.C5．A[离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，所以A项不正确；AlCl3、BeCl2等是共价化合物，故B项正确；HCl是共价化合物，C项正确；铵盐如NH4Cl等全为非金属元素，属于离子化合物，D项正确。
]6．B[由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
]7．C[活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
] 8．A[由各化学反应中各物质的结构可知①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④中虽然NH＋4中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。
只有4而形成配位键。
]③中由于生成NH＋9．A[A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2＋。
]10．D[Li、Na、Rb属同一主族，金属键依次减弱，熔点依次降低，Na、Al同周期，金属键Na<Al，熔点Na<Al，故金属键最弱、熔点最低的是Rb，选D。
]11．D[A项，利用金属易导热；B项，利用金属易导电；C项，利用金属具有延展性，这些都可用金属键知识解释；D项，说明铁化学性质活泼。
]12．B[金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。
价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。
]13．(1)Zn2＋＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋(2)Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋(3)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(4)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4解析Zn2＋、Cu2＋、Ag＋都能与氨分子以配位键相结合分别形成[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋，但Fe3＋不能与氨分子形成配位键，因此氢氧化铁沉淀不溶于氨水。
14．(1)非极性键、离子键(2)4NA(3)sp2杂化解析K3C60属于盐，必有离子键，其中的C60是球形碳，故由共价键构成。
15.解析从题中氯化铝的分子结构可以看出，铝原子与3个氯原子形成3个σ键后，最外层还有一个空轨道，且氯原子最外层有孤对电子存在，因此Al与Cl之间又形成一个配位键。
结合硼酸的结构和是一元酸的事实可以看出，硼酸中B原子最外层有一个空轨道，它可以与H2O中的OH－形成配位键，从而促进水的电离，16．NH4F17．NO2、C2H6、NaOH NaOH CO2、PCl3、CCl4、NO2NaOH C2H6、Na2O2CO2、CCl4、C2H6解析NO2分子中N原子最外层有5个电子，O原子最外层有6个电子，N是＋4价，O 是－2价，所以N原子最外层不可能是8电子结构；NaOH中的H原子是2电子稳定结构；Na2O2和NaOH是离子化合物，其中Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键和非极性键，NaOH中含离子键和极性键；C2H6只能表示乙烷，分子结构中含C—C非极性键；CO2、CCl4、C2H6分子中的极性键是对称分布的，属于非极性分子。
18．(1)钠氧硫氮氢(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)N≡N(4)V形解析①因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，故可推知A是Na，B是O；②因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D>E，所以D 为N，E为H；③C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，为S。
