化学方程式导学案三 Microsoft Word 文档

化学方程式教案一、引言化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由化学符号和化学式组成，用于表示反应物和生成物之间的化学关系。

正确理解和运用化学方程式，对于学习化学和解决实际问题非常重要。

本教案将介绍化学方程式的基本概念、常用符号和写法规则，帮助学生掌握化学方程式的表示和解读能力。

二、基本概念1. 反应物和生成物：化学方程式中，反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指反应过程中产生的新物质。

反应物通常位于化学方程式的左边，生成物位于右边。

2. 反应箭头：反应箭头表示反应的方向，由左向右的箭头表示正向反应，反之表示逆向反应。

3. 系数：化学方程式中，方程式前面的数字称为系数，表示相应物质的摩尔数。

系数必须是整数，用于调整反应物和生成物的配比关系。

三、常用符号1. 化学符号：化学元素用拉丁字母缩写表示，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。

2. 括号：在化学方程式中，可以使用括号表示反应物或生成物的组合。

3. +号：反应物和生成物之间用加号连接，表示它们参与同一反应过程。

4. ↓符号：有些反应会生成沉淀，沉淀通常用↓符号表示。

5. ↑符号：有些反应会产生气体释放，释放的气体通常用↑符号表示。

四、写法规则1. 离子方程式：对于涉及离子的反应，可使用离子方程式表示。

在离子方程式中，离子以化学式的形式写出，并在方程式上标注电荷。

2. 平衡方程式：化学反应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，因此化学方程式必须是平衡的。

平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 最简比例：化学方程式中，系数应尽量写为最简比例，即不能有大于1的公因子。

4. 物质状态标记：有些反应物和生成物需要标明其物质状态（例如固体、液体、气体、溶液等），可以使用符号（s）、（l）、（g）、（aq）等进行标记。

五、实践操作1. 根据化学实验或现象，观察反应物和生成物的变化，并写出简化的反应方程式。

例如：将氨气和盐酸反应生成氯化铵。

简化的反应方程式为：NH₃ + HCl → NH₄Cl2. 根据提供的反应方程式，分析反应物和生成物的含义和数量关系。

化学方程式教案范文一、教学目标：1.知识与技能目标：(1)了解化学方程式的基本概念和表示方法；(2)掌握化学方程式的书写规则和平衡法则；(3)能够根据目标反应写出化学方程式，包括平衡方程式；(4)了解化学方程式在化学计算中的应用。

2.过程与方法目标：(1)通过观察实验现象，培养学生的观察和实验分析能力；(2)通过实践操作，培养学生的实验技能和动手能力；(3)通过讨论和合作学习，培养学生的团队合作和沟通能力；(4)通过化学方程式的练习和应用，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。

3.情感态度价值观目标：(1)培养学生的实验技能，增强他们对化学实验的兴趣和热情；(2)提高学生的观察力和实验分析能力，培养他们的科学精神和创新思维；(3)通过实例引导学生正确对待化学反应和实验安全，培养他们的责任感和安全意识。

1.化学方程式的基本概念(1)化学方程式的定义和作用；(2)化学式、反应底物和产物等基本概念。

2.化学方程式的表示方法(1)平衡化学方程式的基本表示方法；(2)用化学式表示反应物和产物。

3.化学方程式的书写规则(1)合并反应物和产物中相同的离子，简化方程式；(2)使用括号和系数表示离子和分子的个数；(3)将不溶于水的物质以符号(s)或(l)表示。

4.化学方程式的平衡法则(1)根据质量守恒法则和电荷守恒法则；(2)使用系数调整反应物和产物的比例；(3)注意平衡方程式中阴离子和阳离子的个数。

5.化学方程式的实例应用(1)通过实验现象写出反应方程式；(2)利用已知的反应方程式计算反应物的摩尔质量和产物的摩尔质量；(3)利用已平衡的方程式计算反应物的质量和产物的质量。

1.导入环节：通过展示一些有趣的化学反应实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。

2.知识讲解：介绍化学方程式的基本概念和表示方法，并讲解化学方程式的书写规则和平衡法则。

3.实践操作：让学生观察和操作化学实验，并根据实验现象写出相应的化学方程式。

《化学平衡状态》导学案一．化学平衡概念【问题引导】1、可逆反应N 2+3H 22NH 3 ，下列关系能说明已达到平衡状态的是 A ．3V 正(N 2)=V 正(H 2) B ．V 正(N 2)=V 逆(NH 3) C ．2V 正(H 2)=3V 逆(NH 3) D ．V 正(N 2)=3V 逆(H 2)2、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 ( ) A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍【基础归纳】1.化学平衡（概念）：2.化学平衡的特征及意义：【探究深化】 1、（1）下列方法可以证明2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）已达平衡状态的是 。

①单位时间内生成nmol H 2同时生成nmol HI ②一个H —H 键断裂同时有两个H —I 键断裂 ③百分组成ω（HI ）=ω（I 2）时④反应速率v （H 2）= v （I 2）= v （HI ）/2时 ⑤c （HI ）∶c （H 2）∶c （I 2）=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化时⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时 （2）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO 2N 2O 4达到平衡状态的是 。

【拓展研究】请同学们根据上述问题的讨论可以作为平衡状态判断依据的“量”有那些？【体验高考】1．(2011年山东卷节选) （2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a ．体系压强保持不变b ．混合气体颜色保持不变c ．SO 3和NO 的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 22. ．(2012年山东卷节选)（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：（II ）一定温度下，反应（II ）的焓变为△H 。

如何在Word文档中插入公式和方程式在撰写学术论文、科技报告或者其他涉及数学、物理、化学等科学领域的文件时，插入公式和方程式是必不可少的。

Microsoft Word作为广泛使用的文字处理软件之一，提供了便捷的功能来插入和编辑公式和方程式。

本文将向您介绍如何在Word文档中插入公式和方程式。

一、插入公式和方程式在Word中，插入公式和方程式有两种方式可供选择：使用内置的公式编辑器或者使用LaTeX语法。

1. 使用内置的公式编辑器Word提供了内置的公式编辑器，可以通过以下步骤插入公式和方程式：步骤一：在Word文档中找到插入公式的位置，将光标定位到该位置。

步骤二：在Word的菜单栏中选择“插入”选项卡，然后点击“公式”按钮。

步骤三：Word将自动打开“公式工具”栏，在该栏中可以选择和编辑所需的公式和方程式。

步骤四：根据需要，选择并插入相关的公式和方程式。

2. 使用LaTeX语法对于熟悉LaTeX语法的用户，可以在Word中使用LaTeX语法来插入公式和方程式。

下面是使用LaTeX语法插入公式和方程式的步骤：步骤一：在Word文档中找到插入公式的位置，将光标定位到该位置。

步骤二：在Word的菜单栏中选择“插入”选项卡，然后点击“对象”按钮。

步骤三：在弹出的对话框中选择“Microsoft Equation”选项，然后点击“确定”。

步骤四：在弹出的“公式编辑器”窗口中，使用LaTeX语法输入所需的公式和方程式。

步骤五：完成编辑后，点击“关闭”按钮即可将公式和方程式插入到文档中。

二、编辑和格式化公式和方程式在插入公式和方程式后，您可以对其进行编辑和格式化，以满足文档的要求。

以下是一些常用的编辑和格式化功能：1. 修改公式的字体、大小和颜色：通过选中公式，然后在Word的菜单栏中选择“字体”选项卡，可以修改公式的字体、大小和颜色。

2. 对齐公式的位置：通过选择公式，然后在Word的菜单栏中选择“布局”选项卡，可以调整公式的对齐方式，如左对齐、居中对齐或右对齐。

第五单元化学方程式导学案娄雪丽课题1 质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.理解质量守恒定律的定义2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

【学习重点】认识质量守恒定律【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质【学习过程】一、自学检测无数实验证明，的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。

从分子、原子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组合成的过程。

在一切化学反应中，反应前后的原子的、、没有改变，所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。

二、合作探究化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，让我们用实验进行验证猜想。

方案一：白磷燃烧前后质量的测定（在密闭体系中进行）实验原理：磷+氧气→五氧化二磷P O2 P2O5实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和【归纳】无数科学实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫质量守恒定律。

注意点：①质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑是否有气体参加或有气体生成，在计算质量总和时一定要加上。

实践是检查真理的唯一标准，请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。

实验5--1：稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定实验原理：稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HCl Na2CO3 NaCl CO2H2O实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、这个反应是否符合质量守恒定律？原因：实验5--2：镁带燃烧前后质量的测定实验原理：镁+氧气→氧化镁Mg O2 MgO实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平不平衡，反应后质量为什么会减少？2、这个反应是不是符合质量守恒定律？原因：1、 2、 。

新人教版九上化学《化学方程式》导学案目的要求：了解化学方程式的涵义，学习重点：化学方程式的涵义和运用。

方法导航：１、知识回忆：化学变化的实质，及化学反响遵照的规律是什么？２、铁在氧气中熄灭生成四氧化三铁，请完成以下内容：用物质的化学式改写文字表达式：２、自主学习、协作交流：〔１〕什么是化学方程式：：你觉得下面改写的表达式〔Fe＋O2−−→−点燃Fe3O4〕是化学方程式吗？并说明理由：〔２〕细心阅读，小心总结：化学方程式的意义：①；３、尝试练习：〔１〕以下式子不属于化学方程式的是〔〕ＡC＋O2−−→−点燃CO2、ＢS ＋O2−−→−点燃S O2、Ｃ2H2O −−→−通电H2＋O2、ＤP＋O2−−→−点燃P2O5（１）依据化学方程式，不能取得的信息是〔〕Ａ该反响中的反响物和生成物，Ｂ各方应物和生成物的质量比，Ｃ反响发作的条件，Ｄ化学反响的快慢。

（２）有四位同窗在描画某一化学方程式的意义，他们所描画的方程式是〔〕小明：反响在扑灭条件下停止、小红：各物质分子格说之比，２：１：２。

小刚：属于化合反响、小花：各物质的质量比：７：４：１１.ＡC＋O2点燃CO2Ｂ２CO＋O2＝２CO2Ｃ２H2＋O2＝２H2O 、ＤCH4＋２O2＝CO2＋２H2O〔４〕小明从化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5.中总结的信息有：①参与反响的磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，②反响前后磷原子氧原子总数不变，③反响前后分子总数不变，④反响前后元素的种类不变，其中正确的选项是〔〕Ａ①②③、Ｂ①②④、Ｃ①③④、Ｄ②③④疑问感悟、交流协作：经过以上学习：可对化学方程式有以下看法：①不只表达物质变化，也要反映：；②方程式的意义：ａｂｃ③会读化学反响方程式：〔自己重复练习〕自我检测：１、在质量守恒定律中：〝参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和〞这里的〝参与〞的涵义是：２、将ａ克氯酸钾和ｂ克二氧化锰的混合物置于大试管中，假定①充沛加热，直至不再发生气体为止，失掉ｃ克氯化钾，那么生成氧气：克；②充沛加热直至不再发生气体为止，失掉ｃ克剩余物，那么生成氧气：克；③加热一会儿后，失掉ｃ克剩余物，那么生成氧气：克。

[初一理化生]化学方程式 Word 文档1.写出符号表达式例：H₂0=电解=H₂+O₂(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2H₂O=电解=2H₂+O₂3.注明反应条件和物态等例：2H₂O=电解=2H₂↑+O₂↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。

写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。

国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。

但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。

（2011-2012苏教版也用的箭头）目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

反应物状态热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。

字母外需要打括号，例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S)。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。

生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl₂↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

《化学方程式》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和意义；2. 掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；3. 能够根据化学方程式推断反应物和生成物的数量干系；4. 能够运用化学方程式解决相关问题。

二、导学内容：1. 化学方程式的定义和意义；2. 化学方程式的基本结构和书写规则；3. 化学方程式的平衡方法；4. 化学方程式的应用。

三、导学步骤：1. 引入问题：请同砚们思考，为什么我们需要化学方程式？它在化学反应中的作用是什么？2. 进修化学方程式的定义和意义：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的符号式。

它可以直观地反映出反应物与生成物之间的数量干系，是化学反应钻研和计算的基础。

3. 进修化学方程式的基本结构和书写规则：化学方程式由反应物、生成物和箭头组成。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右边。

反应物和生成物之间用“+”毗连。

同时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则书写方程式。

4. 进修化学方程式的平衡方法：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须满足一定的比例干系，即满足质量守恒和电荷守恒的原则。

如果化学方程式不平衡，需要通过调整系数来使得反应物和生成物之间的摩尔比满足要求。

5. 进修化学方程式的应用：掌握化学方程式的书写规则和平衡方法后，我们可以根据方程式推断反应物和生成物的数量干系，解决相关的计算问题。

四、导学总结：通过本节课的进修，我们了解了化学方程式的定义和意义，掌握了化学方程式的基本结构和书写规则，学会了化学方程式的平衡方法，以及化学方程式在化学反应中的应用。

化学方程式是化学反应钻研和计算的基础，是我们理解和解决化学问题的重要工具。

五、课后作业：1. 写出以下化学方程式的平衡方程式：(1) H2 + O2 → H2O；(2) Fe + O2 → Fe2O3。

2. 根据以下化学方程式推断反应物和生成物的数量干系：2H2 + O2 → 2H2O。

六、拓展阅读：1. 了解化学方程式的历史起源和发展；2. 探究化学方程式在工业生产和平时生活中的应用。

第21章二次根式第1课时——二次根式的概念一、教学目标：1、了解什么是二次根式、理解二次根式有意义的条件和基本性质2、了解二次根式的性质，能化简二次根式3、会进行简单二次根式的化简二、教学重点：化简二次根式教学难点：理解二次根式有意义的条件和基本性质三、教学过程：（一）复习导入1、9的平方根是，9的算术平方根是2、2=2=2=（二）讲授新课1、二次根式的概念：若0a>时，a的算术平方根表示为若0a=时，a的算术平方根表示为若0a<时，a的算术平方根由此，我们可以得到：（a 0）；2=（a 0）a≥0）的式子叫做二次根式2、二次根式有意义例1：当x有意义？解：∵1x- 0∴x∴当x时，二次根式3?=填一填：==⎽⎽⎽⎽⎽==⎽⎽⎽⎽⎽==⎽⎽⎽⎽⎽==⎽⎽⎽⎽⎽==⎽⎽⎽⎽⎽==⎽⎽⎽⎽⎽……=做一做：1==（0x≥）2==4、二次根式的化简：===（填＞、＜或＝）=（0b≥）a≥，0化简，使被开方数不含完全平方的因数（1==3试一试：====（2解：（三）课堂练习1、计算（1）2=（2）2=（3= （4=（5= （6）=（7）2=（8）2=（9）2=（10=（11=（12=2、当x为何值时，下列二次根式有意义？（1（2解：∵1x+ 0∴x∴当x时，二次根式（3（43、化简：（1=（2=（3=（4=（5=（6=（7=（8=（9=（10）= 4、当x为何值时，下列二次根式有意义？（1（2（3（45、计算下列各式，并将所得的结果化简：（1（2解：原式==6、小明说2x-7、已知23x<<3（四）课堂小结这节课我们学了什么？有什么收获？还有什么疑问吗？（五）作业（六）反思第2课时——二次根式的乘除法一、教学目标：理解二次根式乘除法法则，会进行简单的二次根式的乘除运算二、教学重点：掌握二次根式乘除法法则教学难点：二次根式的乘除运算三、教学过程：（一）复习导入1、计算===2、当x时，3、化简= = = == = = =（二）讲授新课1、二次根式的乘法：=（0a≥，0b≥）得出二次根式乘法法则：=（0a≥，0b≥）计算下列各式，并将所得的结果化简：（1（22、二次根式的除法：计算：= = = =，= (0,0)a b≥>= == (0,0)a b≥>（要求分母中不含二次根式，并且二次根式中不含分母）== 1=（三）课堂练习1、化简：（1= （2=（3= （4=（5= （6=（7= （8= 2、计算下列各式，并将所得的结果（1（2（3）10254⨯ 解：原式=（4）()32276-⨯ （5（6（7（8 （9（10 （11 （123、计算下列各式，并将所得的结果（1）b a 10253⨯ （2）246y x x +（3）()221+c ab （4（四）课堂小结这节课我们学了什么？有什么收获？还有什么疑问吗？（五）作业（六）反思第3课时——二次根式的加减法（1）一、教学目标：理解什么是同类二次根式和二次根式的加减法法则，会进行简单的二次根式的加减运算二、教学重点：同类二次根式和二次根式的加减法法则教学难点：进行简单的二次根式的加减运算三、教学过程：（一）讲授新课1、计算：（1）32a a -= （2）222212x x x -+=试一试：（1）= （4）=像-和-叫做同类二次根式练一练：计算解：原式=2、思考计算：解：先将各二次根式化简：===∴原式=归纳：二次根式相加减，先把各个二次根式 ，再将同类二次根式（三）课堂练习1、下列各组里的二次根式是二次根式的有 （写编号）（1）（2（3（42、下列二次根式中，与是同类二次根式的有3、下列各组里的二次根式是同类二次根式的有（1）（2、3（3）2mn2mn（434yx2725xy4、计算：（1）352542（2）33 233解：（3）53375（4）27532712（53272182（650213（7）5242323-（81263-5、用一根铁丝做成一个正方形，使它恰好能嵌入一个直径为20cm的圆中（如图），求这根铁丝的长度（结果精确到0.1cm）621a+7是同类二次根式，试写出三个a的可能取值（四）课堂小结这节课我们学了什么？有什么收获？还有什么疑问吗？（五）作业（六）反思第4课时——二次根式的加减法（2）一、教学目标：进一步巩固二次根式的加减法法则，会进行简单的二次根式的加减乘除混合运算二、教学重点、难点：进行简单的二次根式的加减乘除混合运算三、教学过程：（一）讲授新课探索：计算：（1）（2a+b）·3ª= （2）(1)(1)+-=a a（3）()()+-=x y x y试一试：（1）1)3⨯= （2）1)=（3）=计算：解：原式=（二）课堂练习1、下列各组里的二次根式是同类二次根式的是（1（2（3），（32．-是同类二次根式的3,有_______ ___．4．计算二次根式__________．5是同类二次根式的是（）A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④6、计算：（1）（2）(0)a≥（3）（4）（5）(1（6）)(2323+-（7）21)（8）7、计算：（1（22解：8、 2.236，求-）的值．（结果精确到0.01）9、．先化简，再求值．（(4-，其中x=32，y=27．（四）课堂小结这节课我们学了什么？有什么收获？还有什么疑问吗？（五）作业（六）反思二次根式——单元测试班级 姓名 成绩一、选择题（每题3分，共30分）1 ）A ．3B ．－3C ．3±D ．92、下列计算正确的是（ ）A ====3是同类二次根式的是（ ）A B 14、下列计算错误．．的是（ ）A ．=B ．= C ．=D ．3= 5． 下列式子一定是二次根式的是（ ）A ．2--xB ．xC ．22+xD ．22-x6．若b b -=-3)3(2，则（ ）A ．b>3B ．b<3C ．b ≥3D ．b ≤37．若x<0，则xx x 2-的结果是（ ） A ．0 B ．—2 C ．0或—2 D ．282(2)0n +=，则2m n +的值为（ ）。

人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案一、教材分析：从本单元起，学生对化学的学习，将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。

本单元有3个课题，课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学各式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的意义，课题3从反应物、生成物的质量与关系研究物质的变化，是化学方程式的具体应用。

化学方程式的书写和意义的应用，是学生学习何尝的一个最基本最常用的工具，因此化学方程式的教学有着非常重要的意义。

二、学情分析：在前面学生学习了化学式的书写和意义以及化学反应表达式。

这是学习本单元的基础，学生利用第四单元所学的知识和形成的实验能力参与到本单元的实验探究和学习中来。

从定性到定量来分析化学反应，在本单元的教学中，教师要把宏观的质量关系和微观粒子的数量关系，有机地结合起来，以利于突破“化学方程式书写及意义”这一难点，并使学生养成规范的书写化学方程和解题步骤。

三、本单元教学目标知识与技能：1、使学生掌握质量守恒定律并会用它解释有关问题2、使学生掌握化学方程式的正确书写3、能根据化学方程式进行简单计算过程与方法：1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力情感态度与价值观：1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度四、重点、难点重点：1、质量守恒定律的理解和应用2、正确书写化学方程式3、根据化学方程式的相关计算难点：1、质量守恒定律的验证2、全面正确地书写化学方程式五、学法指导1、通过探究让学生在亲身体验中得出质量守恒定律的结论2、结合化学反应的实质从微观角度分析质量守恒定律的本质，加深对质量守恒定律的理解。

3、通过多举实例强化训练，培养学生快速正确书写化学方程的能力。