初三化学专题复习导学案化学方程式

（
4.3 化学方程式
学习目标：
（1）、 知道化学方程式的含义；
（2）、掌握根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比；
（3）、能根据化学方程式进行简单的计算
课前预习： 阅读 P106－108
阅读 P 106 页例题和下面计算题的步骤及注意事项
根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的
质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； 2）列式时，各物质的质量单位
必须统一，对应关系要正确；（3）反应物 、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质
量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范。

（5）设未知数是要指明物理量，不要
带单位。

课堂达标检测：
1、24 克碳与足量的氧气反应，可生成多少克二氧化碳？
2、加热完全分解 15.8g 高锰酸钾，可以得 到多少克氧气？（K:39，Mn:55，O:16）
3、电解 1.8 克水,可以得到多少克氢气?同时生成多少克氧气？
4、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：
MgCl 2
Mg+Cl 2↑,电解 950kg 氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气?
1
5、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）
A.27
B.70
C.108
D.172
2。

《化学方程式与基本反应类型》复习导学案一、考试内容及标准1．能正确的书写并配平简单的化学方程式2．知道分解、化合、置换、复分解反应的特点二、基础回顾三、典型例题解析1、有甲、乙、丙、丁四种物质，其化学反应为：甲+乙→丙+丁。

则说法正确的是（）A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱。

B．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化还原反应C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD．若甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物，则该反应一定是复分解反应2、配平下列化学方程式：① Fe3O4+ Al = Al2O3+ Fe ② NH3+ Cl2 = N2+ NH4Cl③ NH3+ O2 = NO+ H2O3、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2↑4、现有铁、氧气、一氧化碳、氧化铁、双氧水、高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液十二种物质中，选择适当物质完成满足以下反应类型的化学方程式：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应：a．酸和碱反应b．酸和盐反应c．碱和盐反应d．盐和盐反应五、知识应用练习1、写出符合下列条件的有关化学方程式。

（1）有氧化物生成的化合反应；（2）有气体生成的分解反应；（3）湿法炼制金属的置换反应；（4）既有气体生成，又有沉淀生成的复分解反应。

（5）写出两个不属于化学四个基本反应类型的化学方程式A ；B2、下列关于四种基本反应类型判断正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应、3、下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

第五单元化学方程式导学案娄雪丽课题1 质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.理解质量守恒定律的定义2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

【学习重点】认识质量守恒定律【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质【学习过程】一、自学检测无数实验证明，的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。

从分子、原子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组合成的过程。

在一切化学反应中，反应前后的原子的、、没有改变，所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。

二、合作探究化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，让我们用实验进行验证猜想。

方案一：白磷燃烧前后质量的测定（在密闭体系中进行）实验原理：磷+氧气→五氧化二磷P O2 P2O5实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和【归纳】无数科学实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫质量守恒定律。

注意点：①质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑是否有气体参加或有气体生成，在计算质量总和时一定要加上。

实践是检查真理的唯一标准，请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。

实验5--1：稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定实验原理：稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HCl Na2CO3 NaCl CO2H2O实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、这个反应是否符合质量守恒定律？原因：实验5--2：镁带燃烧前后质量的测定实验原理：镁+氧气→氧化镁Mg O2 MgO实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平不平衡，反应后质量为什么会减少？2、这个反应是不是符合质量守恒定律？原因：1、 2、 。

第五单元化学反应的表示第二节化学方程式导学案复习目标：1、了解化学方程式的涵义。

2、了解书写化学方程式要遵守的原则。

3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。

4、初步掌握化学方程式的配平方法。

复习重点：化学方程式的书写复习过程：一、前置检测1、质量守恒定律的内容是2、质量守恒定律中有、、、、、六个方面守恒，有、两个方面一定改变。

二、课前准备：，完成下列题目。

（一）化学方程式的涵义。

1化学方程式不仅表明了、、。

还通过表示。

2、小组合作：电解水的化学方程式为：表示。

镁带燃烧的化学方程式为：表示。

（二）、化学方程式的书写原则。

1、。

2、。

（三）、书写化学方程式的步骤。

三、合作探究，在自己先做的基础上，小组内解决疑难问题。

1、写出下列反应的化学方程式(l)镁在氧气中燃烧，生成氧化镁_ _(2)电解水，生成氢气和氧气__ _(3)硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫__ _(4)氢气跟氧化铜反应，生成铜和水__2、配平下列化学方程式，并指出它们所属基本反应类型：(1)HgO Hg + O2↑(2) C + CO2CO (3) H2O H2↑+ O2↑当堂检测：写出下列化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧(2)铁丝在氧气中燃烧。

(3)镁条在空气中燃烧。

(4)白磷自燃。

(5) 加热氯酸钾（KClO3）制氧气,同时生成氯化钾（KCl）(7)碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解,生成氨气(NH3)，水和二氧化碳附：教材解释：化学反应的表示方法有多种如文字表示法、图像表示法、化学式表示法等，但是化学方程式是最佳表现形式，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件；还通过相对分子质量表明了各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。

写化学方程式时，一定要把各物质的化学式写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。

化学方程式复习导学案【探究问题】1.化学方程式的组成有哪些？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.原子平衡法和电荷平衡法分别适用于什么情况？【知识导引】1.化学方程式由哪些部分组成？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.化学方程式的平衡是指什么？4.化学方程式如何进行平衡？【展示思路】1.提示学生回忆化学方程式的组成和含义。

2.解释化学方程式中“→”和“”的含义。

3.简要介绍化学方程式的平衡。

4.分别介绍原子平衡法和电荷平衡法的应用范围。

【解决问题】1.化学方程式的组成是：反应物、生成物、化学方程式符号。

反应物：参与反应并被消耗的物质。

生成物：通过反应生成的物质。

化学方程式符号：→表示反应的方向，空格表示反应的轴心。

2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，反应物被转化为生成物的过程；“”表示反应的轴心，将反应物和生成物分开。

3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态，反应物和生成物的物质量保持不变。

4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。

【拓展思考】1.化学方程式中为什么要进行平衡？2.化学方程式中的平衡是如何实现的？【知识总结】1.化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。

2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，“”表示反应的轴心。

3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态。

4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。

【自主检测】1.化学方程式的组成是什么？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.什么情况下适用原子平衡法？什么情况下适用电荷平衡法？【小结】通过本导学案的学习，你了解了化学方程式的组成与含义、化学方程式平衡的概念和方法。

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【知识梳理】：一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。

理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。

2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。

二、化学方程式：1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。

3．正确书写化学方程式的步骤。

一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。

三“改”：将短线改成等号。

四“注”：即注明反应发生的条件。

五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．．2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求”⑥“答”。

典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。

本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。

但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。

三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。

2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。

3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。

四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。

2.化学方程式的平衡及其调整方法。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。

2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。

3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。

六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。

2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。

2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。

3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。

教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。

4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。

教师可针对学生的回答进行点评和指导。

5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。

第五单元 化学方程式复习导学案教学目标：1.理解质量守恒定律的含义，能利用质量守恒定律解释客观事实。

2.能从质和量的角度说明一具体化学方程式所表示的实际意义。

3.说明化学反应中的质量关系。

4.能正确书写简单的化学方程式。

5.能根据化学方程式进行简单计算。

6.进一步提高综合分析和解决问题的能力。

教学重点：质量守恒定律的应用，能根据化学方程式进行简单计算。

教学过程： 一. 情景导入： 二. 基础扫描：1、质量守恒定律（1） 内容：参加化学反应的 的质量总和等于反应后生成的 的质量总和。

（2） 理解：例1、下列说法正确的是（ ）A.蜡烛燃烧时质量不断地减少，该反应不符合质量守恒定律；B.mg 铁丝在ng 氧气中燃烧生成四氧化三铁质量为（m+n ）g ；C.10g 的水和5g 的蔗糖混合后得到15g 蔗糖水，遵循质量守恒定律；D. A+B=C+D 中，如果ag 的A 和bg 的B 反应生成C 和D 的质量之和≦（a+b ）g例2、细心的同学一定会发现实验室里盛装NaOH 试剂瓶瓶塞都是橡皮塞，原因是玻璃中的SiO 2会发生2NaOH+SiO 2=X+H 2O 的反应，生成的X 会把玻璃粘在一起无法打开。

反应式中X 的化学式为 。

例3、在一密闭容器中，盛放A 、B 、C 三种物质各30g ，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A ．反应中A 和B 的质量比为35:33 B ．变化后待测物A 的质量为5gC ．该变化的基本反应类型是分解反应D ．C 物质中所含的元素种类是A 、B 、D 三种物质中所有元素种类之和1、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。

请根据图示回答：①该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ； ②该反应的基本反应类型为 ； ③该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。

2、电解氯化钠的水溶液，不可能生成的物质是（ ） A.KNO 3 B.Cl 2 C. H 2 D. NaOH3、某课外兴趣小组在研究金属的化学性质实验时，不小心把金属钠掉到水中，发现有大量气泡产生。

化学方程式
【学习目标】
知识目标：
1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。

能力目标：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：
1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【学法指导】
1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。

2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。

4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。

5、交流反思：总结本节课的收获。

【学习流程】
流程一自学构建
课前预习
1. 叫做质量守恒定律。

2.化学反应的实质是。

从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变。

初三化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

课题１化学方程式导学案
学习目标
１了解化学方程式的含义和意义。

2产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。

重点难点
重点：理解化学方程式的意义
难点：理解化学方程式反映的量的关系
教学准备
相关资料
学习过程
一、知识回顾
什么是质量守恒定律？请用分子，原子的知识解释质量守恒的原因？
二、合作学习
（一）创设情境，学习新知
文字表达式：碳+氧气 二氧化碳，我们能得到哪些信息。

（二）课堂展示
1、化学方程式是指：用 表示化学反应的式子。

2、化学方程式C+O2 CO2有哪些意义？
（三）课堂练习
课本97页讨论
1、S + O 2 SO 2
点燃
点燃 点燃
2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
高温
3、CuO + H2Cu + H2O
三、课堂小结
四、作业：课本98页第1题。

第2课时
化学方程式
化学方程式及其意义
备课笔记
知识拓展： 化学计量数是指化学方程式中每种物质化
学式前面的数字，如上述反应中P 前面的4，O 2前面的5等。

规律总结：
反应物与生成物之间的粒子个数比就是方程式中物质化学式前的化学计量数之比。

化学反应中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与
化学计量数的乘积之比。

备课笔记
布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时
备课笔记
方法点拨：
根据质量守恒定律可知，
化学反应前后原子的种类、原子数目不变，由反应物可以判断出生成物的化学式。

要点提示：
元素符号、离子符
号、化学式、化合价、化
学方程式、化学反应类型
（如分解反应、化合反应等）等都属于化学用语。

化学九年级上册《化学方程式》导学案设计人：审核人：学习过程作业设计一、基础巩固1、有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。

其中符合质量守恒定律的是( )A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④2 、化学反应前后肯定没有变化的是（）(1) 原子的数目 (2)分子的数目 (3)元素的种类(4)反应前后各物质的质量总和 (5)物质的种类 (6)原子的种类A、（1）（4）（6）B、（1）（3）（5）C、（1）（3）（4）（6）D、（1）（3）（4）（5）（6）二、能力提升1、我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )A. 氯化钠B. 酒精C. 氮气D. 硫酸钠2、完全燃烧2.8g某有机物，生成了8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该有机物的判断正确的是（）A、该有机物中一定含碳、氢、氧元素B、该有机物的化学式为CH4C、该有机物的相对分子质量为46D、该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6∶1三、中考链接如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：①组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因，该实验若试剂不变，应如何改进此装置。

②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是（提示：氯化钡不与硝酸钠反应）。