专题19 富集在海水中的元素—卤素-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
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富集在海水中的元素----氯_课件PPT
(2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为 2NaClO＋CO2 ＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
2．漂白粉
[特别提醒] (1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于 氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。
HClO＋
解析：84消毒液的有效成分是NaClO，其水解显碱性，使 紫色石蕊试液变蓝，同时NaClO与CO2、H2O反应生成具有漂 白性的HClO，最终使石蕊呈无色。
知识点三 卤族元素和卤素离子的检验
1.元素性质的递变规律 包含元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子 半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 。
(5)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是 Cl2与石灰水反应。
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有 效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即 在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。
(7)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2 能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2，因此漂白粉必 须密封保存。
牢记4种化学反应 (1) Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反应；(2)Cl2与H2的反应； (3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反 应。
熟记“三分子四离子” 氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO；四离子H＋、Cl －、ClO－、OH－。 掌握氯气制备的4个装置 (1)制气；(2)净化；(3)收集；(4)尾气吸收。 记住3种离子的检验方法 Cl－、Br－、I－的检验。
HCl＋HClO
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为 2NaClO＋CO2 ＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
2．漂白粉
[特别提醒] (1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于 氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。
HClO＋
解析：84消毒液的有效成分是NaClO，其水解显碱性，使 紫色石蕊试液变蓝，同时NaClO与CO2、H2O反应生成具有漂 白性的HClO，最终使石蕊呈无色。
知识点三 卤族元素和卤素离子的检验
1.元素性质的递变规律 包含元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子 半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 。
(5)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是 Cl2与石灰水反应。
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有 效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即 在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。
(7)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2 能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2，因此漂白粉必 须密封保存。
牢记4种化学反应 (1) Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反应；(2)Cl2与H2的反应； (3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反 应。
熟记“三分子四离子” 氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO；四离子H＋、Cl －、ClO－、OH－。 掌握氯气制备的4个装置 (1)制气；(2)净化；(3)收集；(4)尾气吸收。 记住3种离子的检验方法 Cl－、Br－、I－的检验。
HCl＋HClO
2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第13讲富集在海水中的元素_氯课件
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白 性会增强。A 项，由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向 溶 液 中 加 入 碳 酸 钙 粉 末 ， 会 发 生 反 应 ： 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动， 导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；
2015 卷Ⅱ：T12
2014
考点一 氯气的性质及应用
1．物理性质
颜色Biblioteka 气味毒性 密度 特性黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使 极少量的 Cl2 飘进鼻孔。
2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化 物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
[易错警示]——判断正误
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO 的反应是水作还原剂 的氧化还原反应。( )
(2)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋ H2O。( )
(3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
(4)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化 剂。( )
3．漂白粉
(1)成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，其 中有效成分是 Ca(ClO)2。
(2) 制 备 反 应 ： 化 学 方 程 式 为 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：富集在海水中的元素——卤素
③与水：________________________
④与碱如NaOH：_C__l2_＋__2__N_a_O__H__=_=__=_N_a__C_l_＋__N__a_C__lO__＋__H__2_O__
知识梳理 思维深化
考点一 氯及其化合物的性质及应用
Cl2⑤ 物质 与的 还反 原应 性C22FKl2eI＋C＋lS2C＋ Ol22C＋ ==l22==H_=2_2=KO__C_2_=_Fl_=＋_e_=_C__I__22_l_3_H__C_l_＋__H__2S_O__4_ ⑥与有机物的反应CCll22＋ ＋CCHH42＝ ―光―C照H→2―_C→_H_C__3C__H__l＋2__C__H__l－__C__Cl___H_2_C_l_
题组设计 思维建模
题组一 氯气的氧化性
1．(2015·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质 很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下 列叙述中不正确的是( B )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色 的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气 体时，因迅速化合而爆炸
考点二 氯气的制法
(1)反应原理：
△
_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=_=_=_=_M__n_C__l2_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2_O__
加热 (2)制备气体的类型：固体＋液体――→气体 (3)收集方法：向_上__排空气法或排_饱__和__食__盐__水__法。
所以NaClO是弱电解质
()
(7)(2012·山 东 高 考 ， 8C)HCl 溶 液 和
高考化学 一轮复习 4.2富集在海水中的元素 卤素
(2)淀粉－KI试纸常用于检验哪些物质？
检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
C C
D
B
C
D
C
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
C
解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋
c(CO项H－，)，由c题(C意l－知)≠，cH(CHlCOl杀O)菌，能B错力误比；ClO－强，pH＝7.5时，HClO、 ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C 正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所 以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
1.发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法) ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液 的毛巾捂住鼻子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
C
3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回
收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少 量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和 氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液 制MnCl2·4H2O
解析：MnO2和浓HCl反应制 取Cl2需要加热，A项错误； 除Cl2中的HCl应用饱和食盐 水，B项错误；将MnCl2溶液 蒸干无法得到MnCl2·4H2O， D项错误。
检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
C C
D
B
C
D
C
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
C
解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋
c(CO项H－，)，由c题(C意l－知)≠，cH(CHlCOl杀O)菌，能B错力误比；ClO－强，pH＝7.5时，HClO、 ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C 正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所 以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
1.发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法) ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液 的毛巾捂住鼻子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
C
3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回
收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少 量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和 氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液 制MnCl2·4H2O
解析：MnO2和浓HCl反应制 取Cl2需要加热，A项错误； 除Cl2中的HCl应用饱和食盐 水，B项错误；将MnCl2溶液 蒸干无法得到MnCl2·4H2O， D项错误。
2018年高考化学一轮复习课件 第4章 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br 2、I 2、Mg 的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T 28(2)(4)/全国乙卷T 10(D)、T 28/全国丙卷T (7)C 、T 9(C) 2015·全国卷ⅠT 7(D)、T 28(1)/全国卷ⅡT 7(C)、T 12、T 282014·全国卷ⅠT 8(B)、T 13(B)/全国卷ⅡT 27(2)(3)2013·全国卷ⅠT 7(C)/全国卷ⅡT 10(A) 2012·全国卷T 7、T 9D 、T 26、T 27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
高考化学考点突破：富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素考点一 氯及其重要化合物[知识梳理]1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2特别提醒闻氯气气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质①与变价金属反应生成高价金属氯化物 铁 铜 现象 出现红棕色的烟 出现棕黄色的烟产物溶于水 得到__黄色__溶液 稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的化学方程式2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2②与非金属反应：氯气可与Si 、P 等大多数非金属单质化合，如2P ＋3Cl 2=====2PCl 3、Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
与H 2反应的化学方程式为 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl③氯气与水或碱发生的歧化反应：Cl 的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a ．与水反应的离子方程式： Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
b．与烧碱溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
④与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4。
与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)(2)漂白粉(3)漂白液：有效成分的名称是__次氯酸钠__，化学式为__NaClO__，由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，漂白原理与漂白粉相同。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·江苏卷)室温下，Na＋、K＋、ClO－、OH－在0.1 mol·L－1 KI溶液中能大量共存。
19 富集在海水中的元素—卤素-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过最新修正版
考点19 富集在海水中的元素——卤素一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。
氯气的物理性质如下表：2．化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
②光照：H2+Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。
（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。
②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。
Cl 2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数NO ，为N A；由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A。
ClO－类似于3酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。
二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
专题4-2 富集在海水中的元素氯讲-2018年高考化学一轮
1、掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3、理解海水资源的综合开发利用。
4、掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
一、氯气的性质1、氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
2、物理性质【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl（3）与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（4）与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，②制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2。
②氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
2018年高考一轮复习安徽省太和一中化学一轮复习 第16讲 富集在海水中的元素——卤素
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化学 ·2018年高考一轮复习
第16讲 富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素
考试说明 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
富集在海水中的元素——卤素
富集在Байду номын сангаас水中的元素——卤素
例2.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些 使溴水褪色的情况？
富集在海水中的元素——卤素
(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。 (2) 因 碱 性 条 件 下 发 生 歧 化 反 应 而 褪 色 ： 如 溴 水 与 强 碱 反 应 ， 即 Br2 ＋ 2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。 (3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO23－、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－ 而使溴水褪色。
现象—―光―照――时→剧烈反应，发生_爆__炸__，瓶口有_白__雾__
(3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 。
富集在海水中的元素——卤素
例2.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？ 为什么？ 不能。 原因：(1)随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；(2)由 于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。
富集在海水中的元素——卤素
例3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
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第16讲 富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素
考试说明 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
富集在海水中的元素——卤素
富集在Байду номын сангаас水中的元素——卤素
例2.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些 使溴水褪色的情况？
富集在海水中的元素——卤素
(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。 (2) 因 碱 性 条 件 下 发 生 歧 化 反 应 而 褪 色 ： 如 溴 水 与 强 碱 反 应 ， 即 Br2 ＋ 2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。 (3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO23－、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－ 而使溴水褪色。
现象—―光―照――时→剧烈反应，发生_爆__炸__，瓶口有_白__雾__
(3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 。
富集在海水中的元素——卤素
例2.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？ 为什么？ 不能。 原因：(1)随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；(2)由 于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。
富集在海水中的元素——卤素
例3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
2018高考化学复习课件：第四章-第二节--富集在海水中的元素——氯
3)氧化—淀粉法检验 I－ 加入适量新制饱和氯水(双氧水) 未知液—————————————→ 振荡 淀粉溶液 ——————→ 振荡
蓝色 溶液，表示有 I－
四 卤素互化物
由两种不同的卤素原子相互结合形成的物质叫卤素互化 物。如ICl ,IBr,BrF3。 在卤素互化物中，非金属性弱的 元素显正价，非金属性强的元素显负价。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性。 能与金属反应 2Mg+2ICl=MgCl2+MgI2 与水与碱的反应一般属于非氧化还原反应 ICl+H2O=HCl+HIO ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O
例外)。
(5)与一些还原性的化合物反应。 如 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+ (6)卤素单质间的置换反应 F2的氧化性非常强，与水溶液优先与水发生反应 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2Br-=Br2+2ClCl2+2I-=I2+2ClBr2+2I-=I2+2Br单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 阴离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-
五 拟卤素
有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素 阴离子性质相似，如氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰 (OCN)2。这类分子称为拟卤素
海水中提取溴单质 海带中提取碘单质
1．(2011· 湖南长郡中学三次月考)氯气是一种化学性质很 活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述 中不正确的是 ( ) . A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
【精品】高考化学复习 第4单元 第11讲 富集在海水中的元素——氯
第11讲 PART 11富集在海水中的元素——氯考点分阶突破│高考真题体验│教师备用习题第11讲 考试说明1.了解氯单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
1.氯的原子结构及氯气的物理性质(1)氯元素在周期表中的位置是 ,原子结构示意图为 ,在化学反应中易 电子,化学性质比较 ,在自然界中以 形式存在。
考点分阶突破考点一 氯及含氯化合物的性质第三周期第ⅦA族得到活泼化合态知识梳理(2)氯气的物理性质[提醒]实验室里闻气体气味的方法是用手在瓶口 ,仅使极少量气体 鼻孔即可。
颜色气味密度毒性溶解性 气味比空气 有毒1体积水溶解约 体积Cl 2考点分阶突破黄绿色刺激性大2轻轻扇动飘进2.氯气的化学性质(写出相关反应的化学方程式或离子方程式)考点分阶突破红棕棕黄苍白氧化性氧化性还原性氧化性3.氯的重要化合物(1)次氯酸考点分阶突破弱棕色考点分阶突破(2)漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2碱氧化考点分阶突破考点分阶突破(5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。
( )(6)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠,可用于环境的消毒杀菌。
( )(7)氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性。
( )(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理相同。
( )考点分阶突破[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×[解析] (1)氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质。
(2)Cl2具有强氧化性,与Fe 反应时,无论Cl2是否足量,均生成FeCl3。
(3)HClO是弱酸,离子方程式中应写成化学式。
(4)氯水具有漂白性,不能用pH试纸测量其Ph。
2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素—卤素
【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质。( ) (2)新制取的漂白粉是纯净物。( ) (3)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-。( ) (4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) (6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。( ) (7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的。 ( ) 提示:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 2.若遇到Cl2泄漏,应如何自救? 提示:Cl2的密度比空气大,要逆风向高处跑。由于Cl2易和碱反应,故可 用肥皂水或纯碱溶液润湿的毛巾捂住口鼻。 3.能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示:不能。
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
能反应。
2.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反 应制得的是( A.FeCl2 C.FeCl3
B )
B.AlCl3 D.CuCl2
解析:因为Cl2具有较强的氧化性,当Cl2与金属反应时,都可把金属氧 化成最高价态的金属氯化物,而盐酸中H+的氧化能力较弱,只能把Fe 氧化成Fe2+,而不能把Cu氧化。
练后归纳
氯水的多种成分与多种性质的对应关系
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,加入的物质不同,氯水中 参与反应的微粒不同。
考点二
氯气的实验室制法
核心主干 系统全面
知识整合
1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
MnO2 +4HCl(浓)
Δ
高考化学富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
解析 选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项 B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3 胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项 D ， 根 据 电 解 NaCl 溶 液 时 的 阴 极 反 应 式 ： 2H ＋ ＋ 2e － === H2↑可知，得到标准状况下22.4 L H2时，理论上需转移 2NA个电子，错误。 答案 B
考点一
考点二
考点三
教材 VS 高考
1．(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先 变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤
盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．②④⑤⑥
答案 C
考点一
考点二
考点三
2．(RJ 必修 1·P877 改编)下列离子方程式中，错误的是( ) A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO C．盐酸与 AgNO3 溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓ D．NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
考点一
考点二
考点三
2．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( ) A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－ 3 B．K＋、Na＋、I－、SO24－ C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、Ba2＋、CO23－、SO24－ 解析 氯水中存在 Cl2、H＋、Cl－、HClO 等微粒，B 中的 I －能被氧化成 I2，C 中的 Ag＋能与 Cl－反应生成 AgCl 沉淀， D 中的 CO23－能与 H＋反应生成 HCO3－或 CO2 气体，且 Ba2＋ 与 CO23－、SO24－也不能大量共存，B、C、D 错误。
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考点19 富集在海水中的元素——卤素一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。
氯气的物理性质如下表：2．化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
②光照：H2+Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。
（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。
②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。
Cl 2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为N A；由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A。
ClO－类似于NO ，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无3论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。
二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
实验室制取氯气的注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
（2）制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。
（3）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。
2．氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法。
制备原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
三、次氯酸、次氯酸盐1．次氯酸：HClO的结构式为H—O—Cl(氧处于中心)，电子式为。
（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。
（2）不稳定性：次氯酸见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
（3）强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
HClO和ClO−都具有强氧化性：无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
如硫酸亚铁溶液遇漂白粉发生反应：2Fe2++5ClO−+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO；SO Cl−+CaSO4↓。
可用于杀菌、消毒；漂白有色物质。
漂白粉遇亚硫酸盐发生反应：Ca2++ClO−+232．漂白粉：（1）成分：主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是Ca(ClO)2。
（2）制取原理：2Cl2 +2C a(O H)2CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O。
（3）化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。
（4）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
（5）久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，必须密封保存。
说明：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。
所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。
3．Cl－的检验：，含Cl－。
CO 等离子的干扰。
注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止23四、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1．物理性质：Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是黄色→橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色→褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色→橙红色，I2溶解在CCl4中的颜紫色→深紫色。
物理性质的递变性：2．化学性质相似性：（1）都能与大多数金属反应：2Fe+3Br22FeBr3；I2+Fe FeI2；（2）都能与H2反应：H2+X22HX；（3）都能与H2O反应：X2+H2O HX+HXO(F2例外)；学科/网（4）都能与碱液反应：X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
3．卤素互化物：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr+2Mg MgBr2+MgI2。
注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显+1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr+H2O HBr+HIO，IBr+2NaOH NaBr+NaIO+H2O。
4．拟卤素：有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
5．卤素单质氧化性强弱的实验探究方法（1）卤素单质间的置换。
①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2+2NaBr Br2+2NaCl。
说明氧化性：Cl2 >Br2。
②将溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2+2KI I2+2KBr。
说明氧化性：Br2>I2。
（2）与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。
H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。
说明氧化性：Cl2>Br2>I2。
（3）氢化物的稳定性。
利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性：Cl>Br>I。
6．卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液生成,Cl,Br,I---⎧⎪⎨⎪⎩白色沉淀表明含有淡黄色沉淀表明含有黄色沉淀表明含有（2）置换——萃取法未知液有机层呈,Br,I--⎧⎨⎩红棕色或橙红色表明含有紫色、浅紫色或紫红色表明含有（3）氧化——淀粉法检验I−未知液蓝色溶液，表明含有I−考向一氯气的性质典例1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【解析】Cl2与铁的反应需要点燃，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。
【答案】B1．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②考向二氯水的性质和变化典例1氯水中存在多种分子和离子，它在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl −存在D ．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在【答案】B2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A ．再通入少量氯气，(H )(ClO )c c +-减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量的碳酸氢钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D ．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱氯水的多种成分与多种性质的对应关系1．氯水的成分——三分四离 氯水中存在三个平衡： （1）Cl 2+H 2OHCl+HClO ，（2）HClOH ++ClO −，（3）H 2OH ++OH −。
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl −的性质。
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
考向三氯气制备与性质实验考查典例1 某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子【解析】图中装置的明显错误有：无加热装置；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；Cl2的密度比空气大，图中收集方法正确；要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D中盐酸浓度变稀后便不再反应，产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。
【答案】A3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是。
同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为(填字母)。
学科%网（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。