专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
由于勒夏特列原理只适用于“单因素”(浓度或温度或压强)改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响。
4．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，即△H＜0；当温度不变时，增大压强，C的含量降低，这说明增大压强平衡逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的可逆反应，即△S＞0，答案选A。
【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时要注意定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
5．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。
若反应物【答案】C考点：考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最小D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】B考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响及图像分析7．反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a为正整数）。
反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是A．若a＝2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，p2＞p1D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大【答案】D【解析】试题分析：A．根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，即若a=2，则A为液态或固体，A 正确；B．根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，B 正确；C．根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以 P2＞P1，C正确；D．K与反应物的量无关，只受温度的影响，所以其他条件不变，增加B的物质的量，平衡常数K不变，D错误；答案选D。
【考点定位】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响【名师点晴】解答时要注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
8．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q【答案】A考点：考查平衡图像分析9．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
设起始24() ()n H On CH=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为 a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中24 () ()n H On CH=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小【答案】A【解析】试题分析：A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H＞0，故A正确；B．由图可知，以24()()n HOn CH=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则24()()n H On CH的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D ．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；故选A。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡移动原理及应用，为高频考点，把握平衡移动的因素、图象分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的理解，选项B为解答的难点。
10．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是( )【答案】D【考点定位】考查化学图像的分析与判断。
【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。
对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H ＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低。
反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大。
11、已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。
起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。
下列有关说法正确的是（）A.上述反应的△H<0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强【答案】A考点：考查勒夏特列原理、可逆反应、影响化学反应速率的因素等知识。
12．一定条件下合成乙烯6H 2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B．平衡常数K M<K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%【答案】D所以有6H 2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) 开始 3 1 0 0 转化 1.5 0.5 0.25 1 平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的体积分数为1.50.50.0.1525+++×100%=15.4%，故D正确；故选D。
考点：考查了化学平衡图像的相关知识。
13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. △t1=△t2时，SO2的转化率： a～b段小于b~c段【答案】D考点：考查化学反应速率图像分析14．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小B．R的起始浓度越小，降解速率越大C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1【答案】C考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
