下载文档原格式
化学反应热的计算-说课第一篇：化学反应热的计算-说课《化学反应热的计算》说课各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。
我将从以下四个方面进行我的说课。
首先是教材分析。
本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。
在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
接下来是学生情况分析。
处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系。
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。
（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
化学反应热的计算高中选修四说课稿我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。
下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材（1）地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是1 / 6反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
（2）学习目标（一）知识与技能目标1、了解反应途径与反应体系。
2、理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
（二）过程与方法目标1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力。
2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2、通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。
第一章化学反响与能源第三节化学反响热的计算教学目标：知识与能力：在质量守恒定律和能量守恒定律的根底上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反响热的计算；进一步稳固对化学反响本质的理解。
过程与方法：结合对盖斯定律的学习，理解化学反响原理中状态函数的学习方法情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反响，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反响热的计算教学过程：以下数据表示燃烧热吗H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol与旧知识“燃烧热〞相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= 〞做好知识与理解的铺垫。
：H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol一、引入：如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=思考并答复：①能直接测出吗如何测②假设不能直接测出，怎么办①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol①+ ②= ③，那么ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算应用了什么原理二、盖斯定律不管化学反响是分一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
反应热说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“反应热”。
接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“反应热”是高中化学选修4《化学反应原理》第一章第一节的内容。
这部分知识是化学反应原理的重要组成部分，它不仅为后续学习化学平衡、电化学等知识奠定基础，而且在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。
教材首先从化学反应中的能量变化入手，引出反应热的概念。
通过实验和数据，让学生直观地感受化学反应中能量的变化，并理解吸热反应和放热反应的本质。
然后，教材介绍了反应热的定量表示方法——焓变，以及焓变的计算方法。
二、学情分析学生在必修 2 中已经初步学习了化学反应中的能量变化，对吸热反应和放热反应有了一定的认识。
但对于反应热的概念、焓变的含义以及反应热的计算，还缺乏系统的理解和掌握。
此外，学生的抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，需要通过具体的实例和练习来加深对知识的理解。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解反应热、焓变的概念，了解吸热反应和放热反应的本质。
（2）掌握焓变的计算方法，能够运用盖斯定律进行有关反应热的计算。
（3）了解热化学方程式的含义，能够正确书写热化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对反应热概念和焓变计算的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应中能量变化的研究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）通过对能源问题的讨论，培养学生的环保意识和社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）反应热、焓变的概念，吸热反应和放热反应的本质。
（2）焓变的计算方法，热化学方程式的书写。
2、教学难点（1）焓变的概念和计算。
（2）盖斯定律的应用。
五、教学方法1、讲授法通过讲解，让学生理解反应热、焓变等概念，掌握相关知识。
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
高中化学《化学反应热的计算》说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应热的计算》第一课时。
接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。
一、说教材过渡：首先谈一谈我对教材的理解。
《化学反应热的计算》选自人民教育出版社高中化学选修四第一章第三节。
本节内容在工农业生产上有着重要的意义和用途，很多反应热不能通过直接测定的方式得到，而是通过盖斯定律来计算，因此学习化学反应热的计算，不仅使学生认识化学变化，更能帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的课程理念。
下面我将重点针对第一课时的内容的教学设计展开说明。
二、说学情过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础。
学生通过前面的学习，已经知道了化学反应的过程中必然伴随着能量的变化，也认识到了热化学方程式的含义、表示方式，并通过实际情境了解了其广泛应用，这都为学好本节课的知识打下了良好的基础。
三、教学目标过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了本课时的教学目标如下：1.能解释盖斯定律的含义;会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。
2.学会运用类比法解决问题;通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。
3.体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。
四、教学重点、难点【重点】理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【难点】理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。
五、说教法和学法过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。
根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：教师演示法、合作探究法、习题演练法等，促进学生学会知识的进一步理解和巩固。
六、说教学过程过渡：下面说一下本节课教学过程的设计。
化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
教材分析：本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。
第二部分着重介绍盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
学情分析：在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。
教学目标：1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
（证据推理与模型认知）3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
（科学态度与社会责任）教学模式：微课视频教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点：盖斯定律的理解及应用教学过程：一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。
反应热说课稿（共5则范文）第一篇：反应热说课稿（共）化学反应与能量变化各位老师大家好，今天我说课的题目是《反应热》。
下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：一、说教材本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。
其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件。
本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。
依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点：重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写二、说教法学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。
因此我采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。
化学反应热的计算高中选修四说课稿第1篇：化学反应热的计算高中选修四说课稿我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。
下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材（1）地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定*分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
（2）学习目标（一）未完，继续阅读 >第2篇：《化学反应热的计算》高中化学教案【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：h2(g)=2h(g);△h1=+431.8kj/mol1/2o2(g)=o(g);△h2=+244.3kj/mol2h(g)+o(g)=h2o(g);△h3=-917.9kj/molh2o(g)=h2o(l);△h4=-44.0kj/mol写出1molh2(g)与适量o2(g)反应生成h2o(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101kpa，将1.0g*与足量*气反应,生成*化*晶体,并放出18.87kj热量,求生成1mol*化*的反应热?例2、乙醇的燃烧热:△h＝－未完，继续阅读 >第3篇：高中化学选修3说课稿一、说课指导在《高中化学课程标准》的指导下，依据课改的精神，对这节课进行分析和设计二、说课教材与学情分析1、教材的地位和作用：*类物质是采用具体代表物的方式进行学习。
授课安排为1课时。
*与醇结构相似，都含有羟基，本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，并通过各自代表物的*质的对比，理解醇羟基与*羟基的区别，体会官能团与取代基之间相互影响的重要思想，为后续的有机化学的学习提供方法打下基础。
2、学情分析从知识层面看，在必修阶段已经具备有机化学基本的类别概念，知道一些典型有机物的*质。
在选修5第一、二章的学习过程中对官能团决定有机物的化学*质、基团的相互影响都有了一定的认识,但有待完善。
从能力层面看，具备了一定的分析、解决问题的能力；设计分析简单实验的能力；对“结构决定*质”这一普遍规律比较熟悉，因此具有*质预测的知识基础，知道研究有机化合物的一般方法和流程，具备进行探究活动的能力。
本节课授课对象是实验班学生，他们乐于展示自我，生生交流、师生交流容易展开。
但他们自主探究的意识、合作创新的精神还有一定程度欠缺，需要老师引导和支持。
三、教学目标与重点难点通过对教材、课程标准的要求以及学生的分析，我制订出本节课要完成的教学目标，1、教学目标（1）知识与技能方面a、认识*类物质第4篇：高中化学选修4说课稿一、教材内容本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。
教材通过“电解*化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。
“电解*化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。
通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。
二、教材内容的重要*电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。
在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用三、教学目标根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能1、理解电解原理，会判断电极产物2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法利用惰*电极电解*化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解*阳离子的放电顺序，判断电极产物。
情感态度、价值观通过电解知识的学习，发现其在日未完，继续阅读 >第5篇：高一化学《反应热的计算》教案设计第6篇：高中生物必修1降低化学反应活化能的酶说课稿各位评委老师：大家好，今天我说课的课题是《降低化学反应活化能的酶》，它位于*教育出版社2007年5月版的高中生物（必修1）教材，第五章第一节。
接下来我从以下三个环节进行说课。
一、说教材1、教材的地位和作用本章节内容有初中生物学作为基础，与化学也有一定的渗透和联系，因此应做好旧知识的调动和学科之间知识的迁移。
这即能帮助学生巩固知识，又能为学生学习动物和植物代谢作用做好铺垫，本章节在教材中起承上启下的桥梁作用，因此本节课在教学中起着至关重要的作用。
2、主要内容本章节的一个重要的特*是：运用了问题式探究模式，以问题为纽带。
本节从开头就创设了“问题探讨”的情境--200多年前斯帕兰札尼有关探究鹰消化食物原理的著名实验，引导学生分析和讨论，明确在这个实验过程中酶起了重要作用；关于酶的化学本质，教材没有平铺直叙地讲述，而是引导学生对有关前人的认识科学家对酶的认识过程的一系列资料进行分析；最后又通过巧妙的比喻和贴近生活的实例让学生理解酶的特*，这使得学生基于问题解决构建知识、发展智力、提高能力。
本教材的编制合理，把抽象的问题具体化，形象化。
3、教学目标教育总是具有教育*的，随着生产、科技和整个社会的发展，为提高全民族的素质，作为教师更应该重视知识教育的基础上，重视对学生能力的培养和思想教育，因未完，继续阅读 >第7篇：高中化学《化学键与化学反应》说课稿要说好课，就必须写好说课稿。
认真拟定说课稿，是说课取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。
下面小编为大家推荐一篇高中化学《化学键与化学反应》说课稿范文，供大家参考。
各位领导、各位老师，今天我说课的题目是高中化学《化学键与化学反应》.一、说教材(一)教材的地位和作用“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
(二)教学目标1.知识与技能目标：通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。
通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2.过程与方法目标：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观目标：通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
(三)教学的重点难点重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。
难点：对离子键、共价键形成特点的理解。
二、说教法1、情景未完，继续阅读 >第8篇：高中化学氧化还原反应说课稿一、教材分析：1.教材的地位及其作用：此次课选自*师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩*唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反未完，继续阅读 >第9篇：《氧化还原反应》高中化学说课稿一、说教材地位与作用本章教材是新课标(人教版)高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化*和还原*等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化*或还原*，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化*和还原*的关系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化*或还原*的思路方法，初步体会到物质的氧化*或还原*存在强弱关系，如cl2与fe3+的氧化*强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀**与金属铜的反应配平;学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
