【配套K12】[学习]河南省鹤壁市淇县第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题

淇县一中2017-2018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及化学反应的是（）A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句．磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针．2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．③④⑤B．②③④ C．①②③ D．②③⑤3．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D.装置④按箭头方向进气,用排空气法可收集H24.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确5．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH-所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个6.下列关于物质分类的正确组合是( )7．下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH- +CO2===CaCO3↓+H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2OC．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：H++HCO3-===CO2↑+H20D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+9．下列叙述正确的是（）A、根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D、金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中含有的电子总数为 6NAB．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，金属镁得到的电子数为 0.2 NAC． 0.5mol/L 硫酸溶液中含有的氢离子数目为 2 NAD．标准状况下，2.24LH2O 中氢原子数是氧原子数的 2 倍11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOHB. NaHCO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HClC. NaHCO 3+NaOH ；KHCO 3+KOHD. BaCl 2+H 2S O 4； Ba(OH)2+H 2SO 412．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Ca 2+、Na +、SO42﹣、HCO 3﹣B ．K +、Fe 2+、SO 42﹣、MnO 4﹣C ．Ba 2+、K +、NH 4+、Cl ﹣D ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ 13. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4═3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1molKClO 3参加反应时有5mol 电子转移14．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100mL 1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（ ）A ．0.1mol Zn ，0.1mol FeB ．1mol Fe ，1mol ZnC ．1g Zn ，1g FeD ．10g Zn ，10g Fe15．离子方程式BaCO 3+2H + === CO2↑+H 2O+ Ba 2＋ 中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②H2SO 4 ③HNO3 ④NaHSO 4 ⑤CH3COOHA. ①③ B ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤16.已知还原性：SO 2＞I -＞Fe 2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2O ═SO 42- + 2Fe 2+ + 4H +B.I 2 + 2Fe 2+ ═ 2I - + 2Fe 3+C.SO 2 + I 2 + 2H 2O ═ 2I - + 4H ++ SO 42- D.少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I -═2Cl -+I 217、下列有关FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )A 、用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B 、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C 、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 D 、向沸腾的NaOH 稀溶液中边滴加FeCl 3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体 18、120℃、101.3kPa ，甲烷(CH 4) 和过量的O 2的混合物，用电火花引燃(CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ） A 、2:1 B 、1:2 C 、1:7 D 、7:1 第II 卷（非选择题 共46分） 19.(10分) （1）某盐混合溶液中含有离子：Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣，测得Na +、Mg 2+ 和Cl ﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L ﹣1、0.25mol•L ﹣1、0.4mol ·L ﹣1， 则c （SO 42﹣）=____ （2）在标准状态下，4.2g 某气体所占的体积为3.36L ，该气体的相对分子质量是 。

鹤壁淇滨高中2017-—2018学年上学期高一年级第二次月考化学试卷考试时间：90分钟命题人：乔飞S—32 O-16 Fe-56 Cu—64 Na-23 C-12 K-39 Cl-35。

5 Ba-137 Ag-108一、选择题（每题3分，共60分)1．下列物质中所含原子数最多的是（）A. 6.02×10 23个COB. 18gH2OC. 1molNH3D. 0。

5molCH42．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯,振荡后静置，出现下列现象,正确的结论是（）A。

①加了CCl4②加了苯③加了酒精B。

①加了苯②加了CCl4③加了酒精C. ①加了酒精②加了CCl4 ③加了苯D. ①加了苯②加了酒精③加了CCl43．0。

5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl—浓度比为（）A。

15∶2B。

1∶1 C. 3∶1 D。

3∶34．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A. 1L1mol·L—1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于N AB. 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC。

1molC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2N AD. 10gH218O含有的中子数为5N A5．将质量分数为a％,物质的量浓度为c1mol·L－1的NaCl稀溶液蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1,则c1和c2的数值关系是（)A. c1>2c2B。

c1<2c2 C. c1〈c2/2 D. c1〉c2/26．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑧稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热A。

淇滨高中高一化学第一次月考卷化学试卷1. 下列图示的化学实验操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 取粉末状固体药品C. 过滤D. 浓硫酸的稀释【答案】B【解析】A. 倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签未对着手心，故A错误；B. 取粉末状固体药品，可用纸槽送入试管，故B正确；C. 过滤时，未用玻璃棒引流，故C错误；D. 浓硫酸的稀释将水倒入浓硫酸，故D错误。

故选B。

2. 下列实验操作中不正确的是（）A. 用量筒量取25 mL蒸馏水B. 用托盘天平称量NaCl固体5.8gC. 用烧杯溶解FeCl3固体D. 用分液漏斗分离乙醇和水【答案】D【解析】A、量筒可于量取液体的体积，则用量筒量取25mL蒸馏水，故A正确；B、托盘天平称量固体的质量，感量为0.1g，则用托盘天平称取5.8gNaCl固体，故B正确；C、烧杯可用于溶解、稀释等操作，用于溶解FeCl3固体，故C正确；D、乙醇和水互溶，不分层，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选D。

3. 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。

4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A. 氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸B. 氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠C. 碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤D. 硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应，所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙，但也会反应掉氧化钙，该方法不可行，选项A错误；B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质，该方法不可行，选项B错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后通过过滤可以分离，得到碳酸钙固体，该方法可行，选项C正确；D、氯化钾不与过量铁粉反应，无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾，该方法不可行，选项D错误。

屠呦呦领奖图淇县一中2018届下学期开学测试化学试卷说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟；2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。

获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。

青蒿素的分子是为C 15 H 22 O 5，常温下是一种无色针状晶片。

下列有关说法正确的是( )A.青蒿素属于无机化合物B ．青蒿素属于氧化物C ．标准状况下，1mol 青蒿素的体积约为22.4LD ．青蒿素的摩尔质量为282g/mol2.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列分类正确的是( )A ．铁红属于盐类B ．明矾属于碱类C ．SiO 2属于酸性氧化物D ．NaHCO 3属于酸类3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. 泥浆B. CuSO 4溶液C. 酒精溶液D. Fe (OH) 3胶体4. 化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.碘酒是指碘单质的乙醇溶液B.浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C. 84消毒液的有效成分是NaClOD.氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多5. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )A. MgB. FeC. CuD. Na6．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是( )A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -23B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24C ．加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl -D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+7．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ═ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++ Fe═ 2 Fe 2+D．FeC l2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为N AB.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A9. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是( )A.Fe(NO3)3溶液B. FeCl2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液10. 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+ B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-11.下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A.Fe3O4B. Na2O2C.SO2D. NO212．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．7.5 mol/L B．5mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L13．下列实验操作能够达到实验目的是（）A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH) 2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液14.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-15.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）16. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

2018-2019学年度淇县一中高一化学普通班 12月月考试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题）一、单选题（每题4分，共20题）1．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华 B．分液C．过滤 D．蒸馏2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2N AB． 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2N AC． 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N AD．0.2N A的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L3．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A． 2（b-2a）mol·L-1 B． 10（2a-b）mol·L-1C． 10（b-a）mol·L-1 D． 10（b-2a）mol·L-14．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝ CO2↑＋H2OC． NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑6．某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A． Na+、H+、SO42-、HCO3- B． Cu2+、K+、SO42-、NO3-C． Fe3+、K+、I-、Cl- D． Fe3+、K+、SO42-、SCN-7．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A． Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B． K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C． K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D． Na+、K+、HCO3-、Cl﹣8．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A． Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B． Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C． Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D． Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−9．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I210．把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A．稀盐酸 B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液 D．硫酸镁溶液11．下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2B．钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D． Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg12．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A． HCl B． H2SO4 C． H2O D．饱和NaOH溶液13．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤14．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色A．①② B．②③ C．③④ D．①④15．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

河南省鹤壁市淇县第一中学2017－2０１8学年高一化学下学期期中试题时间:90 分钟满分:100 分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(共18 小题,每题3分,共54 分)1、下列有关元素周期表的叙述中正确的是(ﻩ)Ａ。

有16 个族,就是有16 个纵行 B、所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 C。

金属元素的种类多于非金属D、第ｎ周期第n主族的元素均为金属2、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(ﻩ)A、已知Bａ是第六周期第ⅡＡ族元素,故 Ba(OＨ)2 碱性比M g(OH)２碱性强B、已知A s 是第四周期第ⅤA 族的元素,故ＡｓH3 稳定性比 NＨ3 稳定性强C、已知C s 是第六周期第ⅠＡ族的元素,故Cｓ与水反应比Ｎa 更剧烈Ｄ、已知 Cl 与A l 在同一周期,且C l 的核电荷数比Aｌ的核电荷数大,故Ｃl 的原子半径比A l 的原子半径小3、现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl＝==H ＋+Cl－,判断H Cl 分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

上述各种说法正确的是( )A、都不正确ﻩB、①②⑤Ｃ、②④⑤ﻩD、①②③4、现有５种短周期元素 X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中 X 原子半径最小;Ｘ和W 同主族;Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍;Ｑ元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是(ﻩ)A、原子半径:Y＜Q〈WB 、ZX ３ 可使紫色石蕊试液变蓝C 、Ｘ、Z 、Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物D 。

X 2Q 2、Y 2X 6 2 种分子中含有的电子数、化学键种类都相同5、Ｘ、Y 、Z 均为元素周期表中前 20 号元素,X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(ﻩ)+b —A 、已知 m X a与 n Y,得 ｍ+a ＝n —ｂ Ｂ、离子半径:Yb －＞Z (b +1)－>X a ＋C 、Z (b ＋1)－的还原性一定大于 Ｙb -D 。

2017-2018学年下学期河南省鹤壁市高一期末考试化学试题说明:1、本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)共8页二大题24个小题，第一卷1-4页，第二卷5-8页。

满分100，考试时间90分钟。

2、第一卷答案涂在答题卡上或写在第卷答案栏内。

第二卷答案直接写在答题卷上。

3、答题前请将密封线内的项目填写清楚。

4、可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16第1卷选择题(共50分)-、选择题(每题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1,化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C.化石燃料不可再生,使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2.下列说法正确的选项是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③在三大营养物质糖类、油脂、蛋白质中，油脂的热量最高④可用纯碱()热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和C=C使的C溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氧化合物A.①②③B.②③④⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤3.下列物质的电子式书写正确的是( )4.四联笨的一氯代物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种5.关于元素下列结论不正确的是( )①微粒半径:r()> r()>r()>r()②氢化物的稳定性:HF>HCL>S>P>Si③还原性:>>>④氧化性>S>Se>Te ⑤酸性:>P>>HClO⑥非金属性:0>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤6.已知离子共含有x个中子，A元素的质量数为m则n克A离子共含有电子的物质的量为( )A. molB. molC. molD.mol7,短周期元素A.B能形成化合物AB,若A的原子序数为m.则B的原子序数可能是( )①m+5②m-3 ③m+13④m+2⑤m+10⑥m-6 ⑦m- 8 ⑧m+1 A.①②④⑥B.④⑥⑦⑧C.①②③④⑤⑥D.全部8.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)←2Z(g)，则下列说法正确的是( )A.左上图说明正反应为吸热反应B.反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化9.柠檬酸的结构简式如右图所示，下列说法正确的是( )A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5molD.柠檬酸与O.在Cu作催化剂并加热的条件下能发生氧化反应10.某有机物的结构为右图所示，这种有机物可能具有的性质是( )①纯氧中可以燃烧; ②能使酸性KMn,溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应;A.只有②③④B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有②④11.锌一空气燃料电池可作为电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液、放电时总离子方程式为2Zn ++ 4O+ 2O=2Zn,则下列说法正确的是( )A.电解质溶液中向负极移动B.电解质溶液中c()逐渐增大C.负极电极反应为:Zn+4-2e = ZnD.当转移电子物质的量为4mol时消耗氧气22.4L12.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。

淇县一中2017—2018下期高一期中考试数学试题一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） （1）tan 690的值为（ ）（A）-（B（C（D）(2) 2018年5月10日，“鹤壁一高数学优质课大赛”在分校报告厅举行，下图是七位评委老师为高一年级王老师打出的分数的茎叶图，去掉一个最高分和一个最低分后，所剩数据的平均数和方差分别为 ( ) (A) 84, 4 (B) 84, 1.6(C) 85, 4(D) 85, 1.6(3) 已知cos tan 0θθ⋅<，那么角θ是( )(A)第一或第二象限角 (B)第二或第三象限角(C)第三或第四象限角(D)第一或第四象限角（4）下列函数中最小正周期为π的是（ ）(A) y=sinx (B) y=sin (C) y=tan (D) y=cos4x （5）已知(,)2παπ∈，3sin 5α=，则tan(4πα+ 等于（ ） （A ） （B ） （C ） （D ） (6) 函数y=sin 的单调递减区间是（ ）(A) （k ∈Z ） （B ） （k ∈Z ）（C ） （k ∈Z ） (D) （k ∈Z ）（7）如图是一个中心对称的几何图形，已知大圆半径为2，以半径为直径画出两个半圆，在大圆内随机取一点，则此点取自阴影部分的概率为（ ）2x）π322(+x ）πx 2-3(]32 ,6[ππππ+-+-k k ]1252k ,12-2[ππππ+k ]125k ,12-[ππππ+k ]3k ,6-[ππππ+k ）π24343-3434-A ．B ．C ．D ．（8）下列各数中，最大的值是（ ） A ．77B ．C ．D ．（9）如图所给的程序运行结果为，那么判断框中应填入的关于的条件是A ．B ．C ．D ．（10）用秦九韶算法计算多项式当时的值时，则（ ） A ．6 B ．15 C ．31D ．63(11) 如图所示算法程序框图中，令a ＝tan 315°，b ＝sin 315°，c ＝cos 315°，则输出结果为( )(A)1(B)－1(C) 2-(D)22（12）将函数sin()(0,||)2y x πωϕωϕ=+>≤的图象沿x 轴方向，向左平移3π个单位，所得曲线的一部分图象如下图，则ω，ϕ的值分别为（ ）（A ）1，3π（B ）1，3π-（C ）2，3π（D ）2，3π-11题图）（364第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．用系统抽样法从160名学生中抽取容量为20的样本，将160名学生从1～160编号，按编号顺序平均分成20组( 1～8号，9～16号，…，153～160号).若假设第1组抽出的号码为3，则第5组中抽出的号码是__________．14. 假设你妈妈网购了一件衣服，快递员可能在早上6:30~7:30之间把快递送到你家，你妈妈离开家去工作的时间在早上7:00~8:00之间，则你妈妈在离开家前能得到快递的概率是__ __.15.已知f(x)是以π为周期的偶函数，且x ∈[0, ]时，f （x ）=1-sinx,则当x ∈ 时，f(x)= .16.对于函数()3sin(2)6f x x π=+，给出下列命题：①图像关于原点成中心对称； ②图像关于直线6x π=对称；③函数()f x 的最大值是3 ； ④函数在区间[,]44ππ-上单调递增. 其中所有正确命题的序号为 ．三、解答题：（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17．（本小题满分10分）已知31)125cos(=+απ，且2παπ-<<-，求)12cos(απ-的值. 18．（本小题满分12分）已知cos α=，3(,)2παπ∈. （Ⅰ）求sin α的值； （Ⅱ）求3sin()2sin()2cos(3)1ππααπα+++-+的值.19. (本题满分12分)(Ⅰ)用更相减损术求91与35的最大公约数.(Ⅱ)已知一个5次多项式为5432()42322500441f x x x x x x =++--+，用秦九韶算法求这个多项式当5=x 时的值.2π]3,25[ππ20．（本小题满分12分）鹤壁一高中政教处准备成立“环境保护社团”，如图，从参加环保知识竞赛的学生中抽出60名，将其成绩(均为整数)整理后画出的频率分布直方图如下.求： (Ⅰ)79.5～89.5这一组的频数、频率；(Ⅱ)根据频率分布直方图估计这次环保知识竞赛的及格率[60分(含60分)以上为及格].21．（本小题满分12分）统计表明，家庭的月理财投入（单位：千元）与月收入（单位：千元）之间具有线性相关关系．某银行随机抽取5个家庭，获得第（1，2，3，4，5）个家庭的月理财投入与月收入的数据资料，经计算得 ， ， ，参考公式： ， 其中，为样本平均值．（I ）求关于的回归方程 ； （II ）若某家庭月理财投入为5千元，预测该家庭的月收入． 22．（本小题满分12分）函数f(x)=1-2acosx-2sin ²x 的最小值为g(a)(a ∈R) （1） 当a=2时，求函数f(x)的值域；（2） 当a=2时，x ∈[0， ]，函数f(x)≤m 恒成立，求m 的取值范围；2π（3） 求g(a).淇县一中2017—2018下期高一期中考试数学答案一、选择题二、填空题13 35 1415 1-sinx 16②③ 三、解答题(17)解：2παπ-<<- ，12125127παππ-<+<-∴. 31)125cos(=+απ ，απ+∴125是第四象限角.…………………………………………..5分 .322)31(1)125(cos 1)125sin(22-=--=+--=+∴απαπ .322)125sin()]125(2cos[)12cos(-=+=+-=-∴απαππαπ……………………..10分（18）解：（Ⅰ）∵22cos ,sin cos 15ααα=+=，∴54sin 2=α………………………2分∵παπ23<<，∴0sin <α，∴552sin -=α.…………………………………6分87（Ⅱ）原式＝sin 2cos cos 1ααα---+15155552552-=++=.………………………………12分(19)(本题满分12分)(Ⅰ)解：91-35=56 56-35=21 35-21=14 21-14=7 14-7=7所以，91与35的最大公约数是7.…………………………………………..6分 (Ⅱ)解：根据秦九韶算法，把多项式改写成如下形式：()((((42)3)2)2500)441.f x x x x x x =++--+按照从内到外的顺序，依次计算一次多项式当5=x 时的值： 4×5+2=2222×5+3=113 113×5－2=563 563×5－2500=315 315×5+441=2016所以，当5=x 时，)(x f 的值等于2016.……………………………………..12分 （20）解：(Ⅰ)∵组距是10，10×0.025=0.25 0.25×60=15 ∴79.5～89.5这一组的频数为15，频率为0.25.…………………………………………..6分(Ⅱ)∵10×0.015+10×0.030+10×0.025+10×0.005=0.75,…………………………………………10分∴估计这次环保知识竞赛的及格率为75% (12)分21.解：（1）由题意知n=5，= 8 8，= 20………………2分又 —5 ²=330-5*8²=10， -5=821-5*8*20=21………………4分=21/10=2.1, =3.2………………………………6分故所求回归方程为 =2.1x+3.2 ………………………………9分 （2） =2.1*5+3.2=13.7……………………………………12分 22．本小题满分12分）解：（1）)cos 1(2cos 41)(2x x x f ---==3)cos 1(22--x []1,1cos -∈x , []5,3)(-∈∴x f …………3分（2）[]1,0cos 2,0∈∴⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈x x π 由（1）得[]1)(max -=x f 所以m≥-1 …………6分 （3）由f (x )＝1－2a cos x －2sin 2x＝1－2a cos x －2(1－cos 2x )＝2cos 2x －2a cos x —1＝2⎝⎛⎭⎪⎫cos x －a 22－a 22－1，这里－1≤cos x ≤1.① 若－1≤a 2≤1，则当cos x ＝a 2时，f (x )min ＝－a 22－1； ② 若 a 2 >1，则当cos x ＝1时，f (x )min ＝1－2a ； ③ 若 a2<－1，则当cos x ＝－1时，f (x )min ＝1+2a⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧>-≤≤----<+=2,2122,122,21)(2a a a aa a a g 因此 …………12分5151。

鹤壁市淇滨高中2017-2018学年下学期第三次周考卷高一化学试卷考试时间：90分钟一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是( )A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（）A．分子中的3个碳原子在一条直线上B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D．丙烷和丁烷互为同系物3．下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．可以和溴发生加成反应4. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛有水的洗气瓶 B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合 D．混合气与过量氢气混合5.下列叙述正确的是（）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体6．下列反应中，属于加成反应的是( )A．B ． 2CH 3CHO ＋ O 22CH 3COOH C ． CH 3CH 2CH 3 ＋ Br 2 CH 3CH 2CH 2Br+HBrD ．Br 2Fe ──→ HBr7．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是( )A ．乙烯分子里含有碳碳双键B ．乙烯分子里所有的原子共平面C ．乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同D ．乙烯分子里共价键之间的夹角为120°8.如图是某种有机物分子的球棍模型图。

河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高一3月月考化学试题1. 16O与18O互为同位素，下列说法正确的是( )A. 16O与18O具有相同的中子数B. 16O与18O具有不同的电子数C. 16O与18O具有相同的质子数D. 16O与18O原子的最外层电子数均为2【答案】C【解析】A．16O与18O的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，故A错误；B．16O与18O的质子数都为8，核外电子数都为8，故B错误；C．16O与18O的质子数都为8，故C正确；D．16O与18O的质子数都为8，核外电子数都为8，氧原子的结构示意图为，最外层电子数都为6，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原子符号的含义，准确把握质量数与质子数和中子数的关系是解答关键。

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数=原子序数。

2. 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【答案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。

A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。