直接滴定法测食品中还原糖实验报告

食品中还原糖的测定--直接滴定法一、实验目的与要求1．学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其测定的方法。

2. 掌握蜂蜜中还原糖的测定的操作技能。

3. 学会控制反应条件，掌握提高还原糖测定精密度的方法。

二、原理将等量的碱性酒石酸铜甲液、乙液混合时，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀立即与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。

此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的氧化亚铜沉淀，氧化亚铜与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈浅黄色而指示滴定终点。

根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。

三、试剂、仪器与样品试剂：除特殊说明外，实验用水为蒸馏水，试剂为分析纯。

1．碱性酒石酸铜甲液：称取7.5 g硫酸铜（CuSO4·5H2O），及0.025 g次甲基蓝，溶于水中并稀释至500ml。

2．碱性酒石酸铜乙液：称取25 g酒石酸钾钠与37.5 g氢氧化钠，溶于水中，再加入2g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至500ml，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。

3.盐酸溶液（1+1）：量取50mL盐酸加水稀释至100mL.4.氢氧化钠溶液（40g/L）：称取4g氢氧化钠，加水溶解并稀释至100mL。

5．转化糖标准溶液：准确称取1.0526g蔗糖，用100ml水溶解，置具塞三角瓶中，加5ml盐酸（1+1），在68℃-70℃水浴中加热15min,放置至室温，转移到1000ml容量瓶中并定容至1000ml,每毫升标准相当于1.0毫克转化糖。

6．澄清剂：中性醋酸铅：粗称醋酸铅20g，加新煮沸放冷的蒸馏水溶解，再滴加醋酸使溶液澄清，再加水至200ml。

往醋酸铅溶液里加入两滴酚酞指示剂，再用氢氧化钠溶液调至微红。

注意：醋酸铅试液有毒，禁止用手！7．指示剂：次甲基蓝8．样品：蜂蜜。

9．仪器：酸式滴定管，容量瓶，电炉，坩埚钳，150mL锥形瓶，匹配的胶塞等四、操作方法1．样品处理：称取35-40g样品，加50mL水稀释并洗入250mL容量瓶中，摇匀后慢慢加入少量中性醋酸铅溶液，加水至刻度，摇匀，静止30min.用干燥滤纸过滤，弃初滤液，滤液备用。

滴定法还原糖含量测定一、实验目的：1、学习和掌握滴定法测定还原糖含量的原理和方法；2、加深对还原糖的特性和测定方法的理解。

二、实验原理：还原糖是具有还原性的单糖和少量的异构体，在碱性条件下能够将还原剂还原为氧化剂，自身被氧化为相应的酸，色变反应用铜离子与氧化的还原糖生成沉淀，滴定沉淀的含量，即可测定还原糖的含量。

三、实验步骤：1、将样品粉碎成细粉末，取 1-2 g由蒸馏水稀释10倍后摇匀并过滤备用。

2、用蒸馏水润洗紫色过滤棉，收集过滤液和洗涤液。

3、取滤液 10.00 mL，加入 1.00mL Fehling's溶液A 和 1.00mL Fehling's溶液B，放在沸水中加热，不停搅拌，约5min后，还原糖会发生反应并生成一种棕色沉淀。

4、用蒸馏水洗涤收集沉淀，连同过滤棉和洗涤液，用蒸馏水冲洗至洗涤液的体积为20.00mL，加入几滴醋酸作为指示剂。

5、转移到滴定管中,用标准 0.1mol/LNaOH滴定至棕色沉淀消失,取得滴定值（V）。

6、根据实验公式计算出还原糖的含量,(含量% =vx1000x正碘量（g）/样品重量（g）*100%）四、实验注意事项：1、取样品后样品应粉碎成细粉末，以充分增加其溶解和反应速率。

2、Fehling's溶液A&B混合后容易发生氧化，必须在使用前彻底振摇，如果出现沉淀就不能使用。

3、滴定前一定要冷却至室温。

4、掌握并准确使用橡胶头滴定管，滴定过程中尽量不要挥霍溶液，避免误差。

五、实验测定数据及处理：还原糖含量公式还原糖含量%=(V*0.1*60.08*1000*100)/m其中，0.1为NaOH标准溶液浓度(M)，60.08为还原糖摩尔质量，1000为体积单位的转换(溶液为毫升，要转化为升)，100为计算单位的转换(要转化为百分数)。

本实验样品用量为2g，测得滴定值为(所用NaOH溶液为0.1mol/L)一二三平均滴定体积 (mL) 26.15 25.90 26.05 26.03平均滴定体积(V)=26.03 mL六、实验结论:本实验利用滴定法对糖含量进行测定，实验结果显示，样品中还原糖含量为0.7865%，满足实验要求。

还原糖含量的测定—直接滴定法实验六乳粉中还原糖含量的测定—直接滴定法（GB/T5009.7—2003第⼀法）教学⽬的要求：基本知识点1、掌握直接滴定测定还原糖的原理、基本过程和操作关键。

2、熟练称量、过滤、定容、滴定等基本操技术。

重点：1、熟练称量、过滤、定容、滴定等基本操技术2、直接滴定测定还原糖的原理、基本过程和操作关键。

难点：直接滴定测定还原糖的原理和控制要点课时教学⽅案：复习与提问：1、检查实验准备情况，（1）实验内容；（2）实验仪器与试剂有哪些？（3）直接滴定测定还原糖的步骤。

2、直接滴定测定还原糖的注意事项和控制要点【引⼊新课】乳糖是半乳糖经β-1，4糖苷键与葡萄糖结合的还原性⼆糖，称为4-O-β- d吡喃半乳糖-d-吡喃葡萄糖，还原基在葡萄糖单位上。

乳糖有两种异构体，即α-乳糖和β-乳糖。

乳糖是唯⼀没有在植物中发现的糖，因⾸次在⽜乳中发现，故称为乳糖。

乳糖是哺乳动物乳汁的主要成分，如⼈乳中约含6%～7%，⽜乳中约含5%。

乳糖是婴⼉主要⾷⽤的糖类物质。

初⽣婴⼉仅能消化乳糖、蔗糖、葡萄糖、果糖，对淀粉不易消化，故⽶、⾯淀粉⾷物应在3～4个⽉后才开始添加。

乳糖对婴⼉的重要意义还在于它能够保持肠道中最合适的肠菌种数，并能促进钙的吸收。

随着年龄的增⼤，肠道中将乳糖分解为葡萄糖和半乳糖的乳糖酶活性急剧下降，甚⾄在某些个体中⼏乎降到0，因⽽成年⼈⾷⽤⼤量的乳糖，不易消化，⾷物中乳糖含量⾼于15%时可导致渗透性腹泻。

⼀、⽬的要求1、理解直接滴定法测定还原糖的原理及操作要点；2、熟练称量、过滤、定容、滴定等基本操技术。

⼆、实验原理试样经除去蛋⽩质后，在加热条件下，以次甲基蓝作指⽰剂，滴定标定过的碱性酒⽯酸铜溶液（⽤还原糖标准溶液标定碱性酒⽯酸铜溶液），还原糖将溶液中的⼆价铜还原成氧化亚铜。

以后稍过量的还原糖使次甲蓝指⽰剂褪⾊，表⽰终点到达。

根据试样溶液消耗体积，计算还原糖量。

反应⽅程式如下：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4COONa COONa︱∣CHOH CHO╲∣+Cu(OH)2= ∣Cu +2H2OCHOH CHO╱∣∣COOK COOKCOONa COONa∣CHO ∣CHOHCHO╲∣CHOH ∣2∣Cu +(CHOH)4 +2H2O=2 ∣+ (CHOH)4+Cu2O↓CHO╱∣CHOH ∣∣CH2HO ∣CH2OHCOOK COOK亚甲蓝氧化型+还原糖——→亚甲蓝还原型(蓝⾊) （⽆⾊）三、实验试剂（GB/T5009.7-2003⾷品中还原糖的测定）1、盐酸。

实验七食品中还原糖的测定(综合性)实验七面粉中还原糖的测定（综合性实验）课程：食品检验与分析班级：2011级食品1、2班地点：A13-0405 指导教师：蔺芳（一）直接滴定法一、实验原理还原糖的测定是糖定量测定的基本方法。

还原糖是指含有自由醛基或酮基的糖类，单糖都是还原糖，双糖和多糖不一定是还原糖，如乳糖和麦芽糖是还原糖，蔗糖和淀粉是非还原糖。

样品经除去蛋白质后，在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用样液直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液，达到终点时，稍过量的还原糖把蓝色的次甲基蓝指示剂还原为无色，而显出氧化亚铜的鲜红色。

根据样品液消耗体积，计算出样品中还原糖的含量。

各步反应式（以葡萄糖为例）如下：(1) Cu2SO4＋2NaOH = 2Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2) Cu(OH)2＋KNaC4H4O6= KNaC4H2O6Cu ＋2H2O(3) C6H12O6＋6KNaC4H2O6Cu＋6H2O = C6H12O7＋6KNaC4H4O6＋3Cu2O↓＋H2CO3从上述反应式可知，1mol葡萄糖可以将 6mol Cu2＋还原为Cu+。

但实际上此反应为非定量反应，即不能根据反应式直接计算出还原糖含量。

因此在测定过程中要严格遵守所规定的操作条件，如热源强度(电炉功率)、锥形瓶规格、加热时间、滴定速度等。

二、适用范围及特点本法又称快速法，特点是试剂用量少，操作和计算都比较简便、快速，滴定终点明显。

适用于各类食品中还原糖的测定。

但测定酱油、深色果汁等样品时因色素干扰，滴定终点常常模糊不清，影响准确性。

本法是国家标准分析方法。

三、试剂及玻皿配置仪器 1. 200mL 烧杯 2 个 2. 100mL、250mL、1000mL 容量瓶各 1 个3. 5.0mL 移液管 4 支 4. 25mL、 100mL 量筒各 1 个 5. 250mL 锥形瓶 4 个6. 800W 电炉 1 个7. 恒温水浴锅、干燥箱8. 碱式滴定装置 1 套9. 玻璃珠（适量） 10. 滤纸、漏斗及过滤装置 11. 分析天平试剂 1. 碱性酒石酸铜甲液：称取 15g硫酸铜(Cu2SO4·5H2O )及 0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释到 1000mL。

实验八食品(炼乳)中还原糖含量的测定一、实验目的1、了解食品中还原糖的含量；2、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其定糖方法。

3、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。

二、原理，食品中的还原糖主要指具有还原性的葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖、麦芽糖等，还原糖之所以具有还原性，是由于其分子中含有游离醛基(-CHO)或酮基(>C=O)。

测定还原糖的经典化学方法都是以其能被多种试剂氧化为基础的。

在这些方法中，以各种根据碱性酒石酸铜溶液氧化作用改进方法的应用最广。

本实验就是采用使用碱性酒石酸铜作为氧化剂的直接滴定法。

碱性酒石酸铜溶液A、B二液等体积混合时生成的天蓝色Cu(OH)2沉淀后，立即与酒石酸钾钠起反应生成深蓝色的酒石酸钾钠铜络合物。

此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的红色氧化亚铜沉淀，氧化亚铜沉淀与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈淡黄色而指示滴定终点，根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。

反应式如下：CuSO4＋2Na OH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4COOK COOK│ │CHOH CHO│ ＋Cu(OH)2→│ Cu＋2H2OCHOH CHO│ │COONa COONaCOOK COOK│ CHO COOH │CHO │ │ CHOH│ Cu＋(CHOH)4 →(CHOH)4 ＋│ ＋Cu2O↓CHO │ │ CHOH│ CH2OH CH2OH │COONa COONa三、仪器与试剂1、仪器(1)容量瓶100 ml、250 ml(2)三角瓶250 ml(3)碱式滴定管50 ml或25 ml(4)烧杯100m1(5)吸管5 ml、50 ml(6)分析天平(7)电炉1KW可调(8)恒温水浴锅2、试剂(1) 碱性酒石酸铜溶液A液：称取15.00 g 硫酸铜(CuSO4·5H2O)(AR)及0.05g次甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释至1000 ml。

第1篇一、实验目的1. 学习还原糖的检测原理和方法。

2. 掌握斐林试剂的使用方法。

3. 通过实验了解还原糖在食品、生物样品中的应用。

二、实验原理还原糖是指在水溶液中能将斐林试剂还原成砖红色沉淀的糖类物质。

斐林试剂是一种含有CuSO4和NaOH的混合溶液，在加热条件下，Cu2+被还原成Cu2O，形成砖红色沉淀。

还原糖与斐林试剂反应，生成砖红色沉淀的多少与还原糖的浓度成正比。

三、实验材料1. 试剂：斐林试剂、NaOH溶液、CuSO4溶液、葡萄糖标准溶液、蒸馏水。

2. 仪器：试管、试管架、酒精灯、恒温水浴锅、移液器、滴定管。

四、实验步骤1. 准备斐林试剂：将CuSO4溶液和NaOH溶液按1:9的比例混合，现配现用。

2. 配制葡萄糖标准溶液：准确称取1.0g葡萄糖，用蒸馏水溶解并定容至100ml，配制成10mg/ml的葡萄糖标准溶液。

3. 样品处理：准确称取待测样品0.1g，用蒸馏水溶解并定容至10ml，配制成0.01mg/ml的样品溶液。

4. 实验步骤：a. 取一支试管，加入1ml斐林试剂；b. 取另一支试管，加入1ml样品溶液；c. 将两支试管同时放入恒温水浴锅中，加热至沸腾，保持沸腾状态2分钟；d. 观察颜色变化，记录结果。

5. 结果处理：a. 将实验结果与葡萄糖标准溶液进行对照；b. 计算样品中还原糖的浓度。

五、实验结果与分析1. 实验结果：样品溶液加入斐林试剂后，加热至沸腾，观察到样品溶液变为浅蓝色，随后逐渐变为棕色，最终形成砖红色沉淀。

2. 结果分析：根据实验结果，样品溶液中加入斐林试剂后，发生了还原反应，生成了砖红色沉淀。

这说明样品中含有还原糖，且其浓度与斐林试剂反应生成的沉淀量成正比。

六、实验讨论1. 实验过程中，样品溶液加热至沸腾时，需保持沸腾状态2分钟，以确保还原糖与斐林试剂充分反应。

2. 实验结果中，样品溶液的颜色变化过程为浅蓝色→棕色→砖红色沉淀，说明还原糖在加热条件下，与斐林试剂反应生成砖红色沉淀。

1.目的掌握直接滴‎定法测还原‎糖的原理、操作、条件及注意‎事项。

2.原理样品经前处‎理提取还原‎糖，在加热条件‎下，直接滴定一‎定量的碱性‎酒石酸铜标‎准溶液，以次甲基蓝‎作指示剂，根据样液消‎耗体积，计算样品中‎还原糖量。

3.试剂3.1碱性酒石酸‎铜标准溶液‎（还原糖因数‎f/mg·10mL-1）3.1.1甲液:称取23.10g硫酸‎铜（CuSO4‎·5H2O）及0.05g次甲‎基蓝，溶于水中并‎稀释至10‎0mL3.1.2乙液: 称取115‎.33g酒石‎酸钾钠及3‎3.30氢氧化‎钠，溶于水中，用水稀释至‎1000m‎L，贮存于橡胶‎塞玻璃瓶中‎瓶中3.2乙酸锌溶液‎：称取21.9g乙酸锌‎，加3mL冰‎乙酸，加水溶解并‎稀释至10‎0mL. 加水溶解并‎稀释至10‎0mL3.3亚铁氰化钾‎溶液（106g/L）：称取10.6g亚铁氰‎化钾，加水溶解并‎稀释至10‎0mL3.4盐酸3.5葡糖糖标准‎溶液：精密称取7‎.0000g‎经过98~100℃干燥至恒量‎的纯葡萄糖‎加水溶解，并以水稀释‎至1000‎m L.此溶液每毫‎升相当于7‎m g葡糖糖‎4.仪器碱式滴定管‎、电炉5.样品硬糖（m样=5.8002g‎）6.操作6.1样品处理称取样品5‎.8002g‎置于小烧杯‎中，加40mL‎水，40℃微热溶解，冷却后加4‎0mL水，调节PH至‎中性，加水定容至‎100mL‎，过滤后收集‎滤液即为样‎品溶液。

6.2标定碱性酒‎石酸铜溶液‎吸取5.0mL碱性‎酒石酸铜甲‎液及5.0mL乙液‎，置150m‎L三角锥形‎瓶中，加水10m‎L，加入玻璃珠‎2粒，置于电炉上‎加热至沸（要求控制在‎2min内‎沸腾），然而趁热以‎每秒1滴的‎速度继续滴‎加葡萄糖标‎准溶液，直至溶液蓝‎色刚好褪去‎为终点，记录消耗葡‎萄糖的总体‎积。

同时平行操‎作三份，取其平均值‎，计算每10‎m L（甲液乙液各‎5mL）碱性酒石酸‎铜溶液相当‎于葡萄糖的‎质量mg，即还原糖因‎数f。

还原糖和总糖的测定实验报告实验目的，通过化学方法测定食品中还原糖和总糖的含量，了解不同食品中糖的含量差异。

实验原理，还原糖是指能够还原铜离子的糖类物质，如葡萄糖、果糖等；总糖是指食品中所有的糖类物质的总和，包括还原糖和非还原糖。

在本实验中，我们将利用费林试剂将还原糖氧化成酸，然后用氢氧化钠将酸中和，再用硫酸将非还原糖氧化，最后用费林试剂滴定还原糖。

实验步骤：1. 样品制备，取不同食品样品，如蜂蜜、果酱等，分别称取适量样品。

2. 提取糖液，将样品加水稀释，加热至沸腾，过滤得到糖液。

3. 还原糖的测定，取一定量糖液，加入费林试剂，滴定至蓝色消失，记录滴定所需费林试剂的体积V1。

4. 总糖的测定，取一定量糖液，加入硫酸，再加入氢氧化钠，加热至沸腾，冷却后加入费林试剂，滴定至蓝色消失，记录滴定所需费林试剂的体积V2。

实验数据：样品 | V1（mL） | V2（mL） | 。

蜂蜜 | 12.3 | 15.6 | 。

果酱 | 8.7 | 10.5 | 。

实验结果：1. 蜂蜜中还原糖的含量为12.3mL，总糖的含量为15.6mL。

2. 果酱中还原糖的含量为8.7mL，总糖的含量为10.5mL。

实验分析：通过实验数据可以看出，蜂蜜的总糖含量明显高于果酱，说明蜂蜜中含有更多的糖类物质。

而果酱中的还原糖含量略高于蜂蜜，这可能是因为果酱中的果糖含量较高。

通过本实验，我们可以初步了解不同食品中糖的含量差异，为食品质量的评价提供了一定的依据。

实验结论：本实验通过测定不同食品中的还原糖和总糖含量，初步了解了食品中糖的含量差异。

蜂蜜中总糖含量明显高于果酱，而果酱中的还原糖含量略高于蜂蜜。

这为我们对食品质量的评价提供了一定的依据。

实验注意事项：1. 实验中需要注意操作的精确性，尤其是在滴定过程中需要小心操作，避免误差的产生。

2. 实验中的废液需要妥善处理，不可直接倒入下水道，以免对环境造成污染。

结语：通过本次实验，我们初步了解了食品中还原糖和总糖的测定方法，以及不同食品中糖的含量差异。

食品中还原糖的测定一、原理：（直接滴定法）将一定量的碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。

在加热条件下，以次甲基蓝作指示剂，用样液滴定，样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部被还原后，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原，沉淀由蓝色变为无色，即为滴定终点。

根据样液消耗量计算还原糖含量。

二、试剂：碱性酒石酸甲液：称取15g 分析纯硫酸铜（CuSO 4•5H 2O ）及0.05g 次甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释至1000ml 。

碱性酒石酸乙液：取50g 酒石酸甲钠及54gNaOH ，及4g 亚铁氰化钾，完全溶解后稀释至1000ml 中，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。

葡萄糖标准溶液：精取1.0000g 经过98—100℃烘至恒重的葡萄糖，加水溶解后加入5ml 浓盐酸，并以水稀释至1000ml 。

1ml 此液相当1mg 葡萄糖。

三、操作方法：1.空白滴定（碱性酒石酸铜溶液标定）：吸取碱性酒石酸甲液、乙液各5.0ml ，置于250ml 锥形瓶中，加水10ml,从滴定管滴加约9ml 葡萄糖标准溶液，控制在2min 内加热至沸，沸腾30S,趁沸以每2s/滴的速度滴加葡萄糖标准液，并保持微沸状态，直至蓝紫色刚好消失为终点，记录消耗葡萄糖总体积。

平行作三次，取平均值。

2.预备滴定：吸取甲液、乙液各5.0ml,于250ml 锥形瓶中,加水10ml,再加入1%样品稀释液1ml,根据待测样品含糖量的高低,可用糖液滴定管先加入不定量的0.1%葡萄糖标准溶液（详见注意事项）,摇匀后加热,沸腾30S 后,以每2s/滴的速度滴至蓝紫色正好褪去为终点,记录消耗葡萄糖标准溶液的体积。

3.正式滴定：精确称取1.000g 样品(精确至0.001)于小烧杯中加少许水溶解,定容至100ml 待用。

吸取甲液及乙液各5.0ml,于250ml 锥形瓶中,加水10ml,再加入1%样品稀释液1ml,滴加比预测体积少1ml 的0.1%葡萄糖标准溶液，以上述方法滴定，记录消耗葡萄糖标准液体积，平行三次取其平均值。