果汁饮料中还原糖的测定--直接滴定法

果汁中总糖的测定方法糖果—还原糖的测定1.直接滴定法2 原理样品经除去蛋白质后，在加热条件下，直接滴定标定过的碱性酒石酸铜液，以次甲基蓝作指示剂，根据样品液消耗体积，计算还原糖量。

3 试剂3.1 碱性酒石酸铜甲液称取15g硫酸铜（CuSO4•5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000mL。

3.2 碱性酒石酸铜乙液称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000mL，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。

3.3 乙酸锌溶液称取21.9g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解并稀释至100mL。

3.4 亚铁氰化钾溶液（10.6+89.4）称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100mL。

3.5 葡萄糖标准溶液（1mg/mL）精密称取1.000g经过98～100℃干燥至恒量的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至1000mL。

此溶液每毫升相当于1mg葡萄糖。

3.6 盐酸4 仪器4.1 实验室常规仪器和设备4.2 古氏坩埚或G4垂融坩埚5 操作步骤5.1 样品处理将样品捣碎混匀待用，样品应避免暴露在空气和阳光下，并尽可能迅速地进行分析。

称取约2.5～5g样品，置于250mL容量瓶中，加50 mL水，摇匀后慢慢加入乙酸锌溶液5mL及亚铁氰化钾溶液（10.6+89.4）5mL，加水至刻度，混匀。

静置30min，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，滤液备用。

5.2 标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9mL葡萄糖标准溶液，控制在2min内加热至沸，趁沸以每两秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积，同时平行操作三份，取其平均值，计算每10mL（甲、乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量（mg）。

5.3 样品溶液预测吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，控制在2min内加热至沸，趁沸以先快后慢的速度，从滴定管中滴加样品溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每两秒1滴的速度滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样液消耗体积。

还原糖的测定(菲林试剂法)一.基本原理还原糖可以将菲林试剂中的二价铜离子还原为一价铜离子，反应终点可以由次甲基兰指示（蓝色消失形成砖红色），根据一定量的菲林试剂完全还原所需的还原糖量，可计算加入样品中的还原糖的含量。

二.试剂和仪器1.试剂菲林试剂甲液：称取69.3g硫酸铜晶体，用蒸馏水溶解，定容至1000ml菲林试剂乙液：称取346g酒石酸钾钠，100g氢氧化钠，用蒸馏水溶解定容至1000ml次甲基蓝溶液：1g次甲基蓝溶于100ml水葡萄糖2.仪器水浴锅，pH计三.操作步骤⑴菲林试剂的标定取菲林试剂甲乙液各5ml，于250ml锥形瓶，加水10ml，并从滴定管中加入0.4％标准葡萄糖若干毫升，电炉上加热至沸，并保持微沸2min，加2滴次甲基蓝溶液，继续用标准葡萄糖滴定。

至要求操作在1min内完成，记录耗用的标准葡萄糖的体积V0。

⑵定糖预备实验菲林试剂甲乙液各5ml于250ml锥形瓶，准确加入10ml样品糖溶液，摇匀加热至沸。

加2滴次甲基蓝溶液，用标准葡萄糖滴定至蓝色消失，耗标准葡萄糖体积V1毫升⑶样品中还原糖的测定准确量菲林试剂甲乙液各5ml于250ml锥形瓶，准确加入10ml样品糖溶液，摇匀，补加V0—V1毫升蒸馏水，并从滴定管中预加V1毫升标准葡萄糖溶液。

摇匀加热至沸，保持微沸2min，加入2滴次甲基兰溶液，继续用标准葡萄糖滴定至蓝色消失。

记录消耗标准葡萄糖溶液的总体积。

四.计算还原糖含量（g/ml，以葡萄糖计）＝（V0-V1）× 0.4× n × 1/10N——样品稀释倍数总糖的测定一．原理在食品生产中常规分析及成品质量检验中，通常都有“总糖”这一指标，即要求测定食品中还原糖分与蔗糖分的总量。

还原糖与蔗糖分的总量俗称总糖量。

蔗糖经水解生成等量的葡萄糖与果糖的混合物俗称转化糖。

测定总糖通常以还原糖的测定法为基础，加稀盐酸在加热条件下使蔗糖水解转化为葡萄糖，再按还原糖测定法测定，测出以转化糖计的总糖量。

吉林化工学院食品分析实验报告实验名称果汁中总糖的测定指导教师陈萍班级食品0901 学号 09340136 姓名黄锡红日期 2012.10.17实验十七果汁中总糖的测定一、目的与要求：1、掌握食品中总糖的测定方法．二、原理：将一定量的碱性酒石酸甲、乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。

在加热条件下，以次钾基蓝作为指示剂，用样液滴定，样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部还原后，少过量的还原糖把次甲基蓝还原，溶液由蓝色变为无色，即为滴定终点。

根据样液消耗量可计算出还原糖含量。

三、试剂1、碱性酒石酸铜甲液：称取15克硫酸铜(CuSO4.5H20)及0.05克次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000毫升。

2、碱性酒石酸铜乙液：称取50克酒石酸钾钠及75克氢氧化钠，溶于水中，再加入4克亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000毫升，贮于橡胶塞玻璃瓶内。

3、盐酸4、葡萄糖标准溶液：精密称取1.000克经过98-100℃干燥至恒重的纯葡萄糖，加水溶解后，加5毫升盐酸，并以水稀释至1000毫升，此溶液每毫升相当于lmg 葡萄糖。

5、6N盐酸：量取50毫升盐酗口水稀释至100毫升。

6、甲基红指示液：0.1％乙醇溶液。

7、20％氢氧化钠溶液。

四、操作方法：1、样品处理：吸取样品10毫升，加水40毫升，在水浴上加热煮沸10分钟后，移入100毫升容量瓶中加水至刻度，混匀后备用。

取以上样液20毫升和30水毫升于l00毫升容量瓶中，加人5毫升6N盐酸，在68-70℃水浴中加热15分钟，冷却后，加2滴甲基红指示液，用20％氢氧化钠溶液中和至红色褪去，加水至刻度混匀。

2、标定碱性酒石酸铜溶液；吸取碱性酒石酸铜甲、乙液各5.0毫升，置于150毫升锥形瓶中，加水20毫升，加入玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9毫升葡萄糖标准溶液，控制在2分钟内加热至沸,趁沸以每两秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液兰色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积，同时平行操作三份，取其平均值，计算每：9毫升(甲乙液各5毫升)碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量(mg)．3、样品溶液预测：吸取碱性酒石酸铜甲、乙液各5.0毫升，置于160毫升锥形瓶中，加水20毫升，玻璃珠两粒，控制在2分钟内加热至沸，趁沸以先快后慢的速度，从滴定管中滴加样品溶液，并保持溶液沸腾状态，等溶液颜色变浅时，以每两秒1滴的速度滴定，直至溶液兰色刚好褪去为终点，记录样液消耗体积。

直接滴定法测定食品中还原糖的含量、还原性糖综述还原糖是指具有还原性的糖类。

在糖类中，分子中含有游离醛基和酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。

还原糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。

非还原糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。

所以糖类的测定是以还原糖的测定为基础的。

二、直接滴定法测定还原糖的试验方法一）实验原理将一定量的碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。

在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用样液滴定，样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部被还原后，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原，溶液由蓝色变为无色，即为滴定终点。

根据样液消耗量可计算还原糖含量。

当称样量为5g 时，该法的检出限为0.25g/100g二）实验材料、仪器与试剂实验材料：苹果仪器：分析天平、研钵、电炉、铁架台、锥形瓶、烧杯、玻试剂：1）碱性酒石酸铜甲液：称取15g 硫酸铜（CuSO4?5H2）O及0.05g 次甲基蓝，溶于水中并稀释至l000mL。

2）碱性酒石酸铜乙液：称取50g 酒石酸钾钠及75g 氢氧化钠，溶于水中，再加入4g 亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至lOOOmL贮存于橡胶塞玻璃瓶内。

（3）乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3mL乙酸，加水溶解并稀释至l00mL。

4）10.6%亚铁氰化钾溶液：称取l0.6g 亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至l00mL。

5）葡萄糖标准溶液：准确称取l.0000g 经过96±2C干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至lOOOmL。

此溶液每毫升相当于 1.0mg 葡萄糖。

三）实验步骤1 ）样品处理：称取约 5.00g 试样，置于250mL容量瓶中，加50mL水，混匀，慢慢加入 5 mL乙酸锌溶液及5mL亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀，沉淀，静置30mi n,用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，取续滤液备用。

果汁饮料中还原糖的测定--直接滴定法一、实验原理将一定量的碱性酒石酸铜甲液，乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快和与酒石酸钾纳反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。

在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用除蛋白质后的样品进行滴定，样品溶液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部还原后，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原为其隐色体，溶液的蓝色消失，即为沉淀重点，根据样品溶液消耗量可计算出还原糖含量。

实验结果表明，1mol葡萄糖只能还原5mol多点的铜离子，且随反应条件变化而变化。

因此，不能简单的根据化学反应式直接计算出还原糖的含量，而是用已知浓度的葡萄糖标准溶液标定的方法，或利用通过实验编制出的还原糖检索表来计算。

二、实验试剂与仪器①碱性酒石酸甲液称取15.00g五水硫酸铜及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释到1000ml②碱性酒石酸乙液称取50.00g酒石酸钾钠及75.00g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释到1000ml，储存于橡皮塞玻璃瓶中，③葡萄糖标准溶液精密称取1.0000g经过99℃干燥至衡量的纯葡萄糖，加水溶解后移入1000ml容量瓶中，加入5ml盐酸，用水稀释到1000ml。

④酸式滴定管⑤可调式电炉三、操作方法①样品处理果汁饮料：吸取4.0ml样品，移入250ml容量瓶中，加水至刻度，混合后，备用。

②标定碱性酒石酸铜溶液准确吸取碱性酒石酸铜钾液和乙液各5ml，置于150ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9ml葡萄糖标准溶液，加热使其在2min内沸腾（严格控制），准确沸腾30s，趁沸以每2s1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。

记录消耗葡萄糖标准溶液的体积。

同时平行操作3份，取平均值，按下式计算。

F=cVF----------10ml碱性酒石酸铜溶液（甲液，乙液各5ml）相当于还原糖的质量，mg；c----------葡萄糖标准溶液的浓度，mg/ml；V----------标定时平均消耗葡萄糖标准溶液的总体积，ml③样品溶液预测吸取碱性酒石酸铜甲液及乙液各5.00ml，置于150ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠2粒，加热使其在2min内沸腾（严格控制），准确沸腾30s，趁热以先快后慢的速度从滴定管中滴加样品溶液，滴定时要始终保持溶液呈沸腾状态。

实验一直接滴定法测定食品中还原糖含量一、目的与要求1、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其测定的操作技术2、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素二、实验原理将等量的碱性酒石酸铜甲液、乙液混合时，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀立即与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。

此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原为一价的氧化亚铜沉淀，氧化亚铜与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈淡黄色时为滴定终点。

根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。

三、仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（25mL），锥形瓶，电炉，石棉网，容量瓶250ml，移液管，洗耳球，水浴锅，玻璃珠，烧杯，玻璃棒2、试剂碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释到1000 ml。

碱性酒石酸铜乙液:取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，在加4g亚铁氰化钾，完全溶解后，再用水稀到1000 ml，储存于橡胶塞玻璃瓶内。

葡萄糖标准液：准确称取1.000g干燥至恒量的纯葡萄糖，加水溶解后加入5 ml盐酸，并以水稀释至1000 ml。

雪碧四、实验步骤1、样品处理汽水等含二氧化碳的样品，吸取100 ml试样在水浴上除去二氧化碳后，移入250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯，洗液并入容量瓶中，加水至刻度，混匀后备用。

2、标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0 mL 碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于锥形瓶中，加水20 mL, 加玻璃珠2粒，从滴定管中加约9 mL葡萄糖或其他还原糖标准溶液，摇匀，置于电炉上加热至沸，然后保持沸腾时以每2s 1 滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去，显示淡黄色为为终点，记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。

饮料中总糖的测定测定总糖通常以还原糖的测定方法为基础，将食品中的非还原性双糖，经酸水解成还原性单糖，再按还原糖的测定法测定，测出以转化糖的总糖量。

若需要单纯测定食品中的蔗糖量，可分别测定样品水解前的还原糖量及水接后的还原糖量，两者的差再乘以校正系数0.95就是蔗糖量，即1g转化糖量相当于0.95g蔗糖量。

1.原理样品除去蛋白质后，加入稀盐酸，在加热条件下使蔗糖水解转化为还原糖，再以直接滴定法或高锰酸钾法测定。

还原糖测定原理是根据还原糖可以还原碱性酒石酸铜，生成氧化亚铜这一特性来决定的。

碱性酒石酸铜溶液时有甲乙液混合而成。

试剂甲为硫酸铜溶液，试剂乙为氢氧化钠与酒石酸钾钠的混合液。

甲乙两中溶液的混合液与还原糖作用，在加热滴定时产生红色氧化亚铜，滴定终点可以借助次甲基兰做指示剂。

次甲基兰在碱性溶液中（加热至沸腾）可被还原成无色。

2.仪器！）恒温水浴箱2）其他仪器同还原糖的测定3试剂1）6mol/L盐酸溶液2）甲基红指示剂：称取0.1g甲基红溶于100Ml60%(体积分数)乙醇中。

3）200g/L氢氧化钠溶液4）1mg/ml葡萄糖标准溶液：精密称取1.0000 g经过99℃士l℃干燥至恒量的纯葡萄糖，加水溶后移入1000 mL容量瓶中，加入5 mL盐酸 (防止微生物生长)，用水稀释到1000 mL。

5）碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至1000毫升6）碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000毫升，贮存于橡胶塞玻璃瓶中。

7）乙酸锌溶液：称取乙酸锌结晶21.9g，加3毫升冰醋酸，加水溶解至100毫升8）106g/L亚铁氰化钾溶液4测定方法（1）样品处理(对于无蛋白质的饮料此处理步骤可以省略)吸取果汁饮料样品10毫升于250毫升容量瓶中，加少量水摇匀，摇匀后加入5毫升乙酸锌溶液，混匀后放置2min,再加入5毫升亚铁氰化钾溶液，震摇，加水定容并摇匀后静置30min，用干滤纸过滤，弃去初滤液，过滤液备用.（2）标定碱性酒石酸铜溶液：标定碱性酒石酸铜溶液：准确吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5 mL于锥形瓶中，加水l0 mL和玻璃珠2粒，从滴定管滴加约9 mL葡萄糖标准溶液，加热使其在2min内沸腾 (严格控制)，趁沸以先快后慢的速度滴加样品溶液，滴定时始终保持溶液呈沸腾状态，待溶液蓝色变浅，以0.5滴/s的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。

直接滴定法测定还原糖的原理与主要影响因素日常食品检测中，还原糖是一个常规理化检验项目，涉及的样品种类很广，如乳制品、肉制品、发酵酒及果蔬制品叶等。

目前还原糖的检测分二大类，一类是具体检测某一还原糖含量，如葡萄糖、果糖等；一类是测定还原糖总量，还原糖总量目前应用较多的是化学滴定法，食品检测中最常用的是国标GB/T 5009.7-2008中的第一法：直接滴定法。

本文讨论的是后者。

检测原理（1）碱性酒石酸铜甲液与乙液混合后，生成蓝色氢氧化铜沉淀，此沉淀立即与酒石酸钾钠反应生成深蓝色的酒石酸钾钠铜络合物。

（2）当碱性酒石酸铜甲、乙液与还原糖共热时，酒石酸钾钠铜被还原生成红色的氧化亚铜沉淀物，而还原糖的醛基或酮基则被氧化为羧基，生成还原糖酸。

（3）当还原糖将溶液中酒石酸钾钠铜耗尽时，稍微过量的还原糖可将亚甲基蓝还原而呈无色，指示滴定终点的到来。

（4）为消除氧化亚铜沉淀对滴定终点观察的干扰，在碱性酒石酸铜乙液中加入少量亚铁氰化钾，与红色的氧化亚铜发生络合反应，生成可溶性无色络合物，利于终点的判定。

检测原理的补充性解释酒石酸钾钠作用。

既然实验须在碱性条件下进行，那么硫酸铜遇碱生成氢氧化铜沉淀后，不利于实验正常进行，必须使其（铜离子）在可溶状态下才行，酒石酸钾钠与铜离子络合物酒石酸钾钠铜是可溶的，从而达到了目的。

亚铁氰化钾作用。

当样品中存在大量的如铁、锰、钴等金属离子，或样品处理时，沉淀剂乙酸锌过量了，都会消耗碱性酒石酸铜乙液中的亚铁氰化钾，当亚铁氰化钾被过量消耗时，不能有效络合氧化亚铜，致使滴定终点不显无色而显暗红色。

可另配制亚铁氰化钾溶液，滴定时往锥形瓶中适量添加，标准与样液添加量一样。

定量标准物质。

碱性酒石酸铜甲液中的硫酸铜的铜离子（Cu2+）为此滴定反应的定量标准物质，碱性酒石酸铜乙液中氢氧化钠提供了强碱性环境，故国标GB/T 5009.7-2008中5.2：“吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液”的体积量取精度应改为“5.00mL”，否?t检测结果的有效位数达不到该标准的要求：“还原糖含量≥10g/100g时计算结果保留三位有效数字”。

还原糖测定的方法及原理糖测定是一种常见的化学分析方法，用于测量食品、饮料、生物样品等中糖类的含量。

常见的糖测定方法包括甘露醇法、硫酸还原法、蒽酮法、硫氰酸法等。

以下将介绍甘露醇法和硫酸还原法的原理及操作步骤。

甘露醇法是一种常用的显色滴定法，用于测量还原性糖（如蔗糖、葡萄糖等）的含量。

其原理基于还原性糖可以将甘露醇溶液中的亚铁离子（Fe3+）还原为二价铁离子（Fe2+），形成有色的络合物。

在滴定过程中，利用硫酸铁铵溶液作为试剂，溶液中亚铁离子的数量与还原性糖的含量成正比。

当滴定到终点时，蓝绿色的亚铁络合物转变为暗蓝色的铁络合物，这时在甘露醇滴定溶液中的还原性糖的含量可通过滴定溶液与甘露醇试剂的滴定体积计算得出。

甘露醇法的操作步骤如下：1. 准备试样：将需要测定的样品称重后溶解至一定浓度。

2. 进行甘露醇标定：称取一定量的甘露醇试剂溶液，通过滴定加入硫酸铁铵试剂，观察滴定溶液颜色的变化，并记录滴定体积。

3. 向甘露醇标定溶液中滴加定量的样品溶液，反应一段时间后再进行甘露醇试剂的滴定。

记录滴定体积。

4. 计算还原性糖的含量：根据甘露醇标定的结果，计算出滴定溶液中还原性糖的含量。

硫酸还原法是测定还原性糖的一种典型方法。

其原理是将还原性糖与稀硫酸反应产生羧酸，然后与石墨烯反应生成有色化合物，通过分光光度计测量其吸光度进而计算出还原性糖的含量。

硫酸还原法的操作步骤如下：1. 准备试样：将需要测定的样品称重后溶于稀硫酸中。

2. 水解反应：将溶有样品的稀硫酸加热，使糖类发生水解反应，生成羧酸。

3. 与石墨烯反应：将水解后的样品溶液与石墨烯混合，加热过程中，羧酸与石墨烯反应生成有色化合物。

该有色化合物对应了溶液中还原性糖的含量。

4. 分光光度计测量：将反应后的样品溶液取出，使用分光光度计测量其吸光度。

利用标准曲线，计算样品溶液中还原性糖的含量。

总结来说，糖测定方法通常基于糖类与某种试剂发生化学反应并产生某种可测量的物质的原理，通过测量产生物的量或者相应的物理参数，即可计算出糖类的含量。

西瓜汁还原糖鉴定我们需要了解一些基本的化学知识。

糖是一种晶体，通常是白色或透明的颗粒状物质。

还原糖是指具有还原性的糖，可以被某些物质还原为对应的醇。

在化学反应中，还原糖会与还原剂反应，产生一种可见的颜色变化。

这就为我们判断西瓜汁中是否添加了糖提供了一个思路。

为了进行这项实验，我们需要一些常见的实验器材和试剂，例如试管、试管架、还原剂（如硫酸铜溶液）等。

首先，我们需要取一杯新鲜的西瓜汁样品，确保它没有被添加任何其他物质。

然后，将一小部分西瓜汁倒入试管中。

接下来，我们需要添加还原剂。

将一滴硫酸铜溶液滴入试管中，并轻轻摇晃试管，观察是否有颜色变化。

如果西瓜汁中添加了糖，那么还原糖会与硫酸铜反应，生成一种蓝色的沉淀物。

如果没有颜色变化，说明西瓜汁中没有添加糖。

需要注意的是，这种方法只能初步判断西瓜汁中是否添加了糖，并不能确定添加的糖的种类和含量。

如果需要更准确的结果，可以借助一些更专业的设备和方法来进行分析。

除了还原糖鉴定，我们还可以通过其他方法来判断西瓜汁中是否添加了糖。

例如，可以使用血糖仪来测试西瓜汁的血糖指数。

添加了糖的西瓜汁会导致血糖指数升高，而未添加糖的西瓜汁则不会。

我们还可以通过口感来判断西瓜汁是否添加了糖。

添加了糖的西瓜汁会更甜，口感更浓郁。

而未添加糖的西瓜汁则会保持西瓜本身的清新口感。

总的来说，判断一杯西瓜汁中是否添加了糖并不是一件困难的事情。

通过简单的化学实验、血糖测试或口感判断，我们可以初步确定西瓜汁中是否添加了糖。

当然，如果我们想要更准确的结果，还需要借助专业设备和方法进行进一步的分析。

无论如何，作为消费者，我们应该选择信誉好、口碑佳的品牌，以保证所饮用的西瓜汁的质量和安全性。

1.目的掌握直接滴定法测还原糖的原理、操作、条件及注意事项。

2.原理样品经前处理提取还原糖，在加热条件下，直接滴定一定量的碱性酒石酸铜标准溶液，以次甲基蓝作指示剂，根据样液消耗体积，计算样品中还原糖量。

3.试剂3.1碱性酒石酸铜标准溶液（还原糖因数f/mg·10mL-1）3.1.1甲液:称取23.10g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至100mL3.1.2乙液: 称取115.33g酒石酸钾钠及33.30氢氧化钠，溶于水中，用水稀释至1000mL，贮存于橡胶塞玻璃瓶中瓶中3.2乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解并稀释至100mL. 加水溶解并稀释至100mL3.3亚铁氰化钾溶液（106g/L）：称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100mL3.4盐酸3.5葡糖糖标准溶液：精密称取7.0000g经过98~100℃干燥至恒量的纯葡萄糖加水溶解，并以水稀释至1000mL.此溶液每毫升相当于7mg葡糖糖4.仪器碱式滴定管、电炉5.样品硬糖（m样=5.8002g）6.操作6.1样品处理称取样品5.8002g置于小烧杯中，加40mL水，40℃微热溶解，冷却后加40mL水，调节PH至中性，加水定容至100mL，过滤后收集滤液即为样品溶液。

6.2标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置150mL三角锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，置于电炉上加热至沸（要求控制在2min内沸腾），然而趁热以每秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖的总体积。

同时平行操作三份，取其平均值，计算每10mL（甲液乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量mg，即还原糖因数f。

6.3样品溶液预测吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL三角锥瓶，加水10mL，加入玻璃珠2粒，摇匀，在电炉上2min内加热至沸，趁热以先快后慢的速度，从滴定管中滴加试样溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每两秒1滴的迅速滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样品溶液消耗体积。

直接滴定法测定还原糖嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个听起来挺高级但其实很有趣的东西——直接滴定法测定还原糖。

哎，说到还原糖，大家可能会想，这是什么神秘的东西？别急，慢慢来，咱们就像喝茶聊天一样，轻松点。

你得知道，还原糖其实就是咱们日常生活中常见的糖，比如葡萄糖和果糖。

想象一下，今天你吃了一个甜甜的水果，或者喝了一杯可乐，嘿，那些甜味可不就是这些还原糖在作怪吗？直接滴定法就是一种测量这些糖分含量的绝妙方法，简单来说，就是用一种特定的试剂逐滴加到含有还原糖的溶液里，直到达到一个特定的反应结束点。

就像调味料一样，滴到刚刚好，不多不少，才好吃！好啦，进入正题，如何操作呢？你得准备好一些材料。

实验室里少不了的那些烧杯、试管、还有各种溶液。

想象一下，咱们就像是个大厨，准备一场美味的实验盛宴。

然后，还得用到一种叫做“碘液”的东西，这可不是你在超市里随便买的调料，而是测定还原糖的好帮手。

咱们可不能小看了它，碘液一出场，整个实验室都得跟着它的节奏走。

在实验中，你先得把待测的样品放进烧杯里，加点水，稀释一下。

拿起你的滴定管，像握着一把神奇的魔法棒，缓缓地将碘液滴入烧杯。

每一滴都是一种期待，仿佛在等待那一瞬间的奇迹发生。

随着碘液的加入，溶液的颜色开始慢慢变化，就像魔术师变戏法一样，真是让人眼前一亮。

然后，你得时刻盯着这颜色变化，像一个小侦探，生怕错过了任何细节。

当你看到溶液颜色终于发生了转变，嘿，恭喜你，你找到了终点！这时候，记下你用掉的碘液的体积，嘿嘿，这可就是你计算还原糖含量的关键数字。

这个过程就像抓住了最后一块拼图，心里那种满足感，简直无法言喻。

实验总有些不如意，偶尔会出现些小插曲。

比如，手一抖，滴多了，或者没滴准，这时候可得冷静下来，别急！实验就是一个不断摸索的过程，就像生活，总有些意外，但这些意外也能教会你新的东西。

谁说科学实验就不能有点儿乐趣呢？说到这里，许多人可能会问，这个测定还原糖有什么实际用处呢？嘿嘿，别急，给我说完！还原糖在食品工业中可是个重要角色，大家都知道，食品的甜味来源于它们。

简述直接滴定法测定还原糖的基本原理直接滴定法是一种常用的测定还原糖的方法，其基本原理是通过滴定还原糖中的还原性物质，使用氧化剂将其氧化为二氧化碳和水，然后通过滴定过程中消耗的氧化剂的量来计算还原糖的含量。

引言直接滴定法是一种常用的测定还原糖的方法，广泛应用于食品、饮料、制药等领域中。

在该方法中，还原糖通过与氧化剂发生氧化还原反应而被滴定，其基本原理如下:原理直接滴定法测定还原糖的基本原理是，在强酸性条件下，还原糖中的还原性物质 (如葡萄糖、果糖等) 与氧化剂 (如高锰酸钾) 发生氧化还原反应，生成二氧化碳和水。

反应方程式如下: 5C6H12O6 + 3KMnO4 + 18H2SO4 → 5CO2 + 3K2SO4 + 18H2O + 3MnSO4其中，KMnO4 为氧化剂，C6H12O6 为还原糖。

在滴定过程中，随着 KMnO4 的消耗，溶液的颜色由紫色逐渐变为无色。

当溶液的颜色变化达到一定的终点时，就可以通过滴定过程中消耗的 KMnO4 的量来计算还原糖的含量。

计算方法直接滴定法测定还原糖的含量的计算公式为:含量 (g/100g) = (消耗的 KMnO4 量/标准 KMnO4 量) × 100其中，消耗的 KMnO4 量为滴定过程中实际消耗的 KMnO4 的量，标准 KMnO4 量为滴定开始时加入的 KMnO4 的量。

注意事项直接滴定法测定还原糖的含量时，需要注意以下几点:1. 样品的处理：样品需要经过一定的处理才能进行滴定，如过滤、离心等，以去除悬浮物和杂质。

2. 滴定的条件：滴定需要在强酸性条件下进行，一般使用硫酸作为酸性介质。

此外，滴定的温度也需要控制好，一般在室温下进行。

3. 氧化剂的选择：氧化剂的选择需要根据样品中的还原糖种类进行选择，不同的还原糖需要使用不同的氧化剂进行滴定。

结语直接滴定法是一种常用的测定还原糖的方法，通过滴定还原糖中的还原性物质，使用氧化剂将其氧化为二氧化碳和水，然后通过滴定过程中消耗的氧化剂的量来计算还原糖的含量。

直接滴定法测食品中还原糖实验报告4页
一、实验目的
1、熟悉还原糖的滴定法。

2、掌握抽样、分装、滴定步骤以及相关仪器的操作。

二、实验原理
还原糖类属于酚类物质，能够被高锰酸钾还原酶氧化成酒石酸，其它组分不受干扰。

置于高锰酸钾溶液，引入溴乙醇并加热来加速反应，将还原糖转化为酒石酸，按一定体积
用0.02mol/L甘油酸标准溶液滴定至淡棕色终点，这是还原糖滴定法的基础原理。

三、实验前准备
1、 1.0mol/L 烧碱溶液、0.1mol/L 高锰酸钾溶液、溴乙醇、标准甘油酸溶液。

2、实验仪器：100mL 滴定瓶、Vacu-Sea 隔膜泵、泡沫防爆电热控制器及玻璃管、
立式烧杯、水浴锅、恒温沐浴器、倒角镊、口服瓶、直立式搅拌机等。

四、实验步骤
1. 采样：从指定食品中抽取相应量样品，用Vacu-Sea 隔膜泵进行过滤，放入烧杯中。

2. 分装：将10000ml的溶液分装为1000ml，用净水稀释，溴乙醇滴入分装管中。

3. 滴定：向滴定瓶中加入体积指定的高锰酸钾溶液，放入电热管加热，温度控制在
60 ~ 70。

4. 酒石酸滴定：加入稀释的标准甘油酸溶液，滴定至淡棕色终点，结果为ml标准甘
油酸溶液消耗量。

五、实验结果
实践结果：加标法滴定结果为20ml
六、实验结论
通过还原糖滴定法测定试样中还原糖含量为xx g/100g。

直接滴定法测还原糖1.实验原理实验经除去蛋白质后，在加热条件下，以亚甲基蓝为指示剂，滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液（用还原糖标准溶液标定），根据样品液消耗体积计算还原糖含量。

2.实验药品与试剂硫酸铜、亚甲基蓝指示剂、酒石酸钾钠、氢氧化钠、乙酸锌、冰乙酸、亚铁氰化钾、葡萄糖、氢氧化钠溶液(40g/L)碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜及0.05g亚甲蓝加适量水溶解至1000ml碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠与75g氢氧化钠，加适量水溶解，再加4g亚铁氰化钾，完全溶解后稀释至1000ml，贮存于橡胶塞玻璃瓶中。

盐酸溶液：量取50ml盐酸加水稀释至100ml。

葡萄糖标液：称取1.0g干燥2h后的葡萄糖,加水溶解并加入5ml盐酸，并以水稀释到1000ml，此溶液每毫克相当于1.0mg葡萄糖。

3.仪器25ml滴定管、250 ml容量瓶、150ml锥形瓶、玻璃珠、真空泵、电子天平、可调电炉（带石棉板）4.实验步骤4.1 样品处理：一般食品是称取粉碎后的样品2.5~5g或吸取5～25g液体样品，置于250ml容量瓶中，加50ml水，摇匀。

加入5ml 乙酸锌溶液及5ml亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀。

静置30min，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，滤液备用。

4.2标定碱性酒石酸铜溶液：吸取5.0g碱性酒石酸铜甲液及乙液，于150ml锥形瓶中加水10ml,加入玻璃珠两粒，从滴定管滴加约9ml葡萄糖或其他还原糖标液，控制在2min内加热至沸，趁热以1滴/2s的速度继续滴加葡萄糖或其他还原糖标液至蓝色刚好褪去，即为终点，记录消耗体积，平行测定3次并取平均值，计算每10ml酒石酸铜溶液（甲、乙各5ml）相当于多少葡萄糖或其他还原糖的质量（mg）。

4.3试样溶液预测：吸取5.0g碱性酒石酸铜甲液及乙液，于150ml锥形瓶中加水10ml,加入玻璃珠两粒，控制在2min内加热至沸，保持沸腾以先快后慢的速度，从滴定管中滴加试样溶液，病保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以1滴/2秒的速度滴定，直至蓝色刚好褪去即为终点，记录样液消耗体积。