2015-2016学年湖北省沙市中学2016届高一下学期第一次半月考化学试题word版 含答案

湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题:本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是(）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生D．该冶炼锌的方法属于热还原法2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AB．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子3．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（)A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A 用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C 向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D 向2ml0。

2015～2016学年下学期高一年级 第二次半月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 下列说法正确的是（） A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为a-b)，L层电子数为a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（） A和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应（）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能HCl是强酸，H2S是弱酸 AB．②③ C．③④ D．②④ 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（? ） 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加NaOH溶液加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH4+7．应用元素周期元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列中正确的是 A．第六周期第ⅢA族的元素Tl， B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 CLi与水反应比钠与水反应剧烈 D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 下列结论的是（） A微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－C．酸性：HlO>H2SO4>H3PO4>H2CO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号ABDEHIJ化合价－1－2+4、－4－1+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（） AA的单质能将E从HE的溶液中置换出来>A>B C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J 10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

湖北省沙市中学、恩施高中、郧阳中学2015-2016学年高一5月联考化学试题考试时间：2016年5月18日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64Zn：65第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20小题，1–10题每题2分，11–20题每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强3．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互称为同位素4．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。

已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤6．对于100mL0.5mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL1.0mol/L H2SO4溶液③改用300mL0.5mol/L H2SO4溶液④用等量铁粉代替铁片⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列操作和所得结论均正确的是（）9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl11．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 13．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18g16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L–1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－16．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 7．下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【答案】C考点：考查蛋白质的性质，金属的腐蚀与防护，海水提溴，锂的性质等知识。

8．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【答案】D【解析】试题分析：A.NaCl溶于水，则除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，A项正确；B.氯酸钾受热分解产生氧气，能使镁带剧烈燃烧，所以在铝热反应中，氯酸钾是助燃剂，B项正确；C.石蜡油是饱和烃的混合物，在高温作用下发生裂化，产生不饱和烃，可使酸性高猛酸钾溶液褪色，C项正确；D.除去乙醇中少量的水应该加入新制的CaO吸水，再蒸馏，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。

【名师点睛】本题考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。

对于铝热反应，总结如下：（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO反应。

（2）铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）（3）在做铝热反应实验时，镁条是引燃剂，KClO3是助燃剂，镁条燃烧产生的热量为铝热反应发生提供高温环境。

（4）铝热反应可用于焊接钢轨。

9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A 【答案】B【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

2015—2016学年学期高三年级 第次理科综合试卷 考试时间：2016年月日 可能用到的相对原子质量：H～1　N～14　O～16　Na～23　Al～27　S～32～35.5　Fe～56　Cu～64第Ⅰ卷　(选择题共21小题共126分)一、选择题(本题共13小题每小题6分共78分。

在每小题给出的四个选项中只在人体内的成熟红细胞和肝细胞中都能发生的过程是() ①合成蛋白质　②吸收葡萄糖　③细胞呼吸　④无丝分裂　⑤氧气进入细胞内 2．右图中甲曲线表示在最适pH或温度的变化趋势。

下列相关分析正确的是() A．在A点适当提高温度或在B点适当增加酶的浓度反应速率都将增大图中E点代表该酶的最适pH点代表该酶的最适温度短期保存该酶适宜条件对应于图中的D、H两点研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应均可得到右图曲线有一显性基因仅在肝细胞表达决定某种酶的合成该基因突变后其遗传效应不可能是() A．使控制合成的酶的结构发生改变 B．无法在肝细胞内表达表达出的酶的催化效率更高 D．表达出肝细胞内特有的结构蛋白下列关于植物生长素与高等动物生长激素的叙述正确的是() A．化学本质分别是氨基酸和蛋白质 B．都是通过促进细胞分裂来促进个体生长的在体内都有与其起协同作用的激素 D．在体内的运输均不需借助细胞膜上的载体某生态系统中物种A和物种B是捕食关系相关叙述错误的是()信息可在两者之间相互传递 B．进化过程中两物种互为选择因素能量可在两者之间单向流动 D．物质可在两者之间循环流动一块弃耕的农田很快会杂草丛生几年后草本植物开始减少各种灌木繁茂起来最后演变成一片森林成为一个相对稳定的生态系统。

在此演变过程中相关变化趋势正确的是() A．①② B．②④ C．①③ D．①④ 7．下列叙述中不正确的是() A．福尔马林可使蛋白质变性故可浸制标本海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀主要原因是海水含氧量高是最轻的金属也是活动性极强的金属是制造电池的理想物质下列说法不正确的是() A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发教材上铝热反应实验中KClO的作用是使镁带剧烈燃烧石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)再蒸馏的方法设表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是() A．电解饱和食盐水时当溶pH由7变为13电路中转移的电子数为0.1标准状况下氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为标准状况下中含有的原子数为0.2在密闭容器中加入0.5 moL N和1.5 moL H充分反应后容器中的N—H键数为3下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是() A．图①可验证FeCl对H分解反应有催化作用 B．图②可用于中和热的测定图③可用于探究铁作负极的原电池原理 D．图④可用于收集NH四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大的最外层电子数是次外层电子数的2倍、W同主族且能形成两种常见的化合物、W质子数之和是Z质子数的2倍。

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。

时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气【答案】D考点：考查了常用燃料的使用与其对环境的影响的相关知识。

2．下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】B【解析】试题分析：A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.，故B正确；C.氮气的电子式为，故C错误；D.氯化钠属于离子化合物，存在离子键，故D错误；共选B。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。

下列说法不正确．．．的是( )A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变【答案】B【考点定位】考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。

增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，注意纯固体不影响反应速率。

4．化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确．．．的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；故选C。