气体的制取

九年级化学气体的制取教学方法总结引言：气体的制取是化学实验中的重要内容之一，掌握气体的制取方法对于学习化学非常重要。

本文将总结九年级化学气体的制取教学方法，以帮助学生更好地理解和掌握这一内容。

一、氧气的制取方法：1. 过氧化银法：原理：过氧化银分解生成氧气。

操作步骤：将过氧化银加热，收集生成的氧气。

注意事项：操作时要注意安全，避免烧伤。

2. 过氧化氢分解法：原理：过氧化氢分解生成氧气和水。

操作步骤：将过氧化氢溶液放入漏斗中，用加热器加热，收集生成的氧气。

注意事项：过氧化氢具有强氧化性，操作时要小心，避免引发危险。

二、氢气的制取方法：1. 金属与酸反应法：原理：金属与酸反应生成氢气。

操作步骤：将金属片（如锌片）与酸（如盐酸）反应，收集生成的氢气。

注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。

2. 碱金属与水反应法：原理：碱金属与水反应生成氢气。

操作步骤：将碱金属（如钠）放入水中，收集生成的氢气。

注意事项：操作时要小心，避免金属与水反应产生的剧烈火花引发危险。

三、二氧化碳的制取方法：1. 碳酸盐与酸反应法：原理：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。

操作步骤：将碳酸盐（如碳酸钙）与酸（如盐酸）反应，收集生成的二氧化碳。

注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。

2. 碳酸氢钠与酸反应法：原理：碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳。

操作步骤：将碳酸氢钠与酸反应，收集生成的二氧化碳。

注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。

四、氨气的制取方法：1. 碳酸铵与碱反应法：原理：碳酸铵与碱反应生成氨气。

操作步骤：将碳酸铵与碱（如氢氧化钠）反应，收集生成的氨气。

注意事项：操作时要小心，避免碱溅到眼睛或皮肤。

2. 氨水与碱反应法：原理：氨水与碱反应生成氨气。

操作步骤：将氨水与碱（如氢氧化钠）反应，收集生成的氨气。

注意事项：操作时要小心，避免碱溅到眼睛或皮肤。

结论：通过本文的总结，我们了解了九年级化学气体的制取教学方法。

让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化
学方程式
在实验室中，制取气体是一项基本技能。

了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。

接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。

一、氧气(O2)的制取
1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2
二、氢气(H2)的制取
1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
三、氮气(N2)的制取
1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)
2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2
四、氯气(Cl2)的制取
1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。

当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。

实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。

以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。

2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。

例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。

3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。

4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。

例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。

5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。

例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。

6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。

例如，用电解法可以制取氧气和氢气。

7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。

例如，通过活性炭吸附可制取氯气。

以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。

在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。

制取气体反应的原理
制取气体反应的原理基于化学反应的能量变化和反应速率。

当物质发生化学反应时，反应物的化学键被打破，原子或分子重新排列形成新的化学键，从而产生不同的化学物质。

在一些反应中，产生的化学物质以气体的形式释放出来。

制取气体的方法有多种，其中常见的方法包括：
1. 发酵反应：某些微生物可以通过代谢产生气体，例如酵母菌可以发酵产生二氧化碳气体。

2. 酸碱中和反应：当酸性溶液与碱性溶液混合时，会产生气体。

例如，酸性溶液中的氢氧化钠与酸性溶液中的盐酸反应，产生氯气。

3. 金属与酸反应：金属与酸反应时，产生氢气。

例如，锌与盐酸反应会产生氢气。

4. 燃烧反应：某些物质在氧气的存在下燃烧，产生气体。

例如，燃烧木材会产生二氧化碳和水蒸气。

制取气体的反应原理与反应物的性质和条件密切相关。

要控制反应过程，需要合理选择反应物和反应条件。

气体的制取知识点总结一、氧气的制取1. 分离空气法分离空气法是制取工业氧气的主要方法。

空气中氧气占比约为21%，氮气占约为78%，其他气体占1%左右。

分离空气法通常采用的方法是通过分子筛吸附法或低温分馏法将空气中的氮气和其他成分分离出来，从而获取纯度较高的氧气。

2. 电解水法电解水法是一种实验室中常用的制取氧气的方法。

在电解水的过程中，水分子被电解成氧气和氢气，然后将氧气从氢气中分离出来，从而得到纯度较高的氧气。

3. 过氧化钠分解法过氧化钠分解法是一种制取氧气的化学方法。

通过将过氧化钠分解，可以释放出氧气。

这种方法适用于实验室中小规模的氧气制取。

二、氮气的制取1. 分离空气法氮气的主要制取方法之一是通过分离空气，将空气中的氮气分离出来。

通常使用的方法是低温分馏法或分子筛吸附法，从而得到纯度较高的氮气。

2. 氨水分解法氨水分解法是一种实验室中常用的制取氮气的方法。

在氨水分解的过程中，氨气被释放出来，然后通过化学反应将氨气转化为氮气，从而得到纯度较高的氮气。

3. 液态氮蒸馏法液态氮蒸馏法是一种制取纯度较高的液态氮的方法。

通过将液态空气在低温下升华，可以将其中的氮气分离出来，得到纯度较高的氮气。

三、氢气的制取1. 水电解法水电解法是一种常用的制取氢气的方法。

在水电解的过程中，水分子被电解成氢气和氧气，然后将氢气从氧气中分离出来，从而得到纯度较高的氢气。

2. 碱法碱法是一种工业生产氢气的方法。

通过在一定温度下用碱性介质与金属反应，可以释放出氢气，并进行后续的分离和提纯。

3. 天然气重整法天然气重整法是一种通过对天然气进行催化转化，将其中的甲烷转化为氢气的方法。

这种方法适用于大规模工业生产氢气。

四、二氧化碳的制取1. 碳酸氢钠分解法碳酸氢钠分解法是一种实验室常用的制取二氧化碳的方法。

通过加热碳酸氢钠，可以释放出二氧化碳。

2. 工业气体工厂法工业气体工厂法通常采用对天然气或石油中的天然气进行气体化处理，从中提取出二氧化碳。

14种气体的制取1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3==2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeC l2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO , NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH===CO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH ===CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH ===CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O==Ca(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法实验室制取气体装置图一、固体加热二、固体、液体不加热三、固体、液体或液体、液体加热关于气体的全面总结2、常见气体的溶解性极易溶——NH3（1：700）HCl（1：500）易溶——HX、HCHO、SO2（1：40）能溶或可溶——CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）微溶——C2H2难溶或不溶——O2、H2、、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6与水反应的——F2、NO2常见气体的制取装置固－液不加热型固－液（液－液）加热型固－固（固）加热型能用启普发生器制取的——CO2、H2、H2S能用加略向下倾斜的大试管装置制取的——O2、NH3、CH4能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的——Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H41、有颜色的——F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（红棕色）2、具有刺激性气味的——F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO臭鸡蛋气味的——H2S稍有甜味的——C2H43、能用排水法收集的——H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H24、不能用排气法收集的——CO、N2、C2H4、NO、C2H65、易液化的气体——Cl2、SO2、NH310、有毒的气体——Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO10、能在空气中燃烧的——H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H211、只能在纯氧中燃烧的——NH312、制备过程中发生氧化—还原反应的——Cl2、H2、O2、NO、NO213、能用浓H2SO4制取的——HF、HCl、CO、C2H414、制备时不需加热的——H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H215、能使品红试液褪色的——Cl2、SO2、NO216、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是——HX、SO2、H2S、CO217、能使酸性KMnO4溶液褪色的是——H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H218、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的——NH319、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的——H2S20、不能用浓H2SO4干燥的——H2S、HBr、HI、NH321、不能用碱石灰干燥的——Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO222、不能用CaCl2干燥的——NH3。

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。

2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。

3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。

4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。

5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。

6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。

7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。

8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。

9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。

10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。

11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。

12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。

13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。

14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。

15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。

实验室制取气体的一般思路
制取气体的一般思路通常包括三个关键步骤：气体产生、气体收集和气体纯化。

首先，在实验室中制取气体的第一步是产生气体。

这通常可以通过化学反应、物理方法或电化学方法来实现。

例如，可以通过酸和碱的中和反应产生气体，或者通过电解水制取氢气和氧气。

其次，制取气体的第二步是收集气体。

收集气体的方法有很多种，选择的方法取决于气体的性质和实验条件。

常见的收集气体的方法包括使用气体收集瓶、气体密度差异收集法、水封法和气体溶解法等。

最后，制取气体的第三步是对收集到的气体进行纯化。

这是为了去除掉可能存在的杂质或其他不需要的气体成分。

纯化气体的方法有很多种，常见的方法包括使用吸附剂、冷凝法、分离膜等。

总结一下，制取气体的一般思路包括气体产生、气体收集和气体纯化三个关键步骤。

在实验室中，根据需要选择合适的方法和实验条件来完成这些步骤，从而获得所需的气体样品。

气体制取的一般思路方法摘要：一、引言二、气体制取的一般思路1.确定气体的种类2.选择合适的制取方法3.确定实验装置三、气体制取的实用技巧1.实验操作注意事项2.安全防护措施3.提高气体纯度的方法四、气体制取的案例分析1.案例一：制取氧气2.案例二：制取氢气3.案例三：制取二氧化碳五、总结与展望正文：一、引言气体制取是化学实验中的重要环节，掌握气体制取的一般思路方法对于化学工作者来说至关重要。

本文将从气体制取的一般思路、实用技巧、案例分析等方面进行详细阐述，以期为广大化学实验工作者提供参考。

二、气体制取的一般思路1.确定气体的种类在进行气体制取前，首先需要明确所需气体的种类。

根据实验室现有的条件、实验目的和气体性质等因素，选择适合的气体进行制取。

2.选择合适的制取方法根据所选气体的性质，选择适当的制取方法。

常见的气体制取方法有：分解法、置换法、氧化法、还原法等。

3.确定实验装置根据所选气体的制取方法和实验条件，选择合适的实验装置。

实验装置一般包括：发生器、收集器、干燥器、气体储存装置等。

三、气体制取的实用技巧1.实验操作注意事项在进行气体制取实验时，应注意以下几点：（1）严格遵循实验步骤，确保操作规范；（2）掌握实验装置的连接和拆卸方法；（3）熟悉实验过程中可能出现的问题及处理方法。

2.安全防护措施气体制取实验中，为保证实验安全，需采取以下防护措施：（1）佩戴实验室防护用具，如手套、护目镜等；（2）遵循实验安全操作规程；（3）实验过程中注意观察气体流量、压力等参数，防止爆炸、泄漏等事故发生。

3.提高气体纯度的方法气体纯度对于实验结果具有重要影响。

提高气体纯度的方法有：（1）采用高效的气体收集方法，如排水法、向下排气法等；（2）在气体收集过程中，尽量减少气体与杂质接触的机会；（3）使用干燥剂对气体进行干燥，以去除水分等杂质。

四、气体制取的案例分析1.案例一：制取氧气（1）选择气体：氧气（2）制取方法：分解过氧化氢溶液（3）实验装置：过氧化氢溶液发生器、气体收集器、干燥器2.案例二：制取氢气（1）选择气体：氢气（2）制取方法：锌与盐酸反应（3）实验装置：锌粒发生器、气体收集器、干燥器3.案例三：制取二氧化碳（1）选择气体：二氧化碳（2）制取方法：碳酸钙与盐酸反应（3）实验装置：碳酸钙发生器、气体收集器、干燥器五、总结与展望本文从气体制取的一般思路、实用技巧、案例分析等方面进行了详细阐述，希望能为广大化学实验工作者提供有益的参考。

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