第1章第3节第2课时课后巩固验收

A组基础过关1．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球。

同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．单质中一定含有共价键D．含有离子键的物质可能是单质【解析】除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键，在共价化合物中仅存在共价键，不存在离子键，A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，D错误。

【答案】 A2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2、CaO D．HCl、NaOH【解析】CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键。

Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、HCl只含共价键。

故选A。

【答案】 A3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A．K B．CaC．I D．Ne【解析】活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca 形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。

能满足题目要求的只有I，如NH4I、HI、I2。

【答案】 C4．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【解析】稀有气体分子中不存在化学键，A项错；NH4Cl等铵盐是离子化合物不是共价化合物，B项正确；Na2O2、H2O2中含有非极性键，醋酸(CH3COOH)分子中含有非极性键，C项错，D项错。

【答案】 B5．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()【解析】A中HCl为共价化合物，不存在离子键；B、D中KCl、Na2S 均为离子化合物，没有标离子所带电荷和电子得失方向。

【答案】 C6．下列物质的电子式书写正确的是()【答案】 D7．下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式：I BrB．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．CaF2的形成过程可以表示为【答案】 C8．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水【解析】石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。

【答案】 C9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。

请回答：(1)A为________，B为________，C为________，D为________。

(填写元素符号)(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_____________________________________________________________________________________________。

(3)A和C形成化合物CA的电子式为________________________________。

(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程_________________________________________________________________________________________。

【解析】已知A、C最外层电子数相等，则A、C同主族；C是金属元素，则A可能是氢或硼，设原子序数b B、c C、d D，则c＋d＝3(a＋b)。

若a＝1则c ＝11；若a＝5则c＝13；而a<b<c<d，经讨论a＝1、b＝8、c＝11、d＝16符合题意。

(讨论就是将b＝5、6、7、8、9分别代入求d。

)【答案】(1)H O Na S(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)(3)Na＋[×·H]－(4)B组能力提升10．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。

【答案】 B11．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是() A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【解析】因为NH5所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电于层结构，即2个或8个电子。

假设A正确。

对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。

其他选项均符合题意。

【答案】 A12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】由题意知，Y位于ⅥA族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，它们形成的化合物中，氢原子半径最小，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物，D项正确。

【答案】 D13．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。

【答案】 D14．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。

已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为________。

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

(3)Z2X属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)Z2Y2含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

【解析】本题可抓住比较有特征的XY3及Z2Y2入手。

前者的典型是AlCl3或SO3，而后者的典型应是Na2O2或H2O2。

根据“Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构”，可推出Z为Na，Y为O，再根据“X离子比Y离子多1个电子层”推出X应是S，据此可回答问题。

另外，在理不清头绪时还可以看看题中需要回答的问题，或许也会得到一些启发或提示。

如本题(2)中暗示，Z2Y 可能是一种碱性氧化物；(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2，而应是Na2O2。

【答案】(1)(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15．为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的元素符号是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________，电子式为________。

【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子平均含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D 不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。

Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O2－2间形成离子键，O2－2内部形成非极性共价键。