第四章第三节第2课时共价键【新人教版高中化学必修一】

第2课时共价键必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移4．下列分子中，共价键数目最多的是（）A．H2O B．HClC．NH3 D．CH45．下列物质中，只含有共价键的是（）A．氯化钠 B．硫酸钠C．氯化氢 D．氯化镁6．水煤气变换反应的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B ．该反应的化学方程式是CO ＋H 2O =====催化剂 CO 2＋H 2C.H 2O 和CO 2分子中均含有共价键D ．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键A ．②③④B ．②③⑤C ．①⑤⑦D ．③⑤⑥8．实验室常用H 2O 2制取O 2，反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑。

下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有极性键和非极性键B ．H 2O 分子中只含极性键C ．H 2O 2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D ．该反应中H 2O 2既是氧化剂也是还原剂9．下列说法正确的是（ ）A ．HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B ．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C ．化学物质都由共价键或离子键结合而成D ．Na 2O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成10．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A ．单质碘B ．氯化镁C ．溴化钾D ．水11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）A.NaF B ．Ca （OH ）2C ．HID ．Na 2O12．下列说法正确的是（ ）A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化B ．金刚石熔化时不破坏化学键C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2OB ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HClD ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．NH4Cl D．H2O2【答案】D【解析】A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意；B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NaCl【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。

A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。

3．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；【点睛】根据化合键型判断化合物类别。

如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。

4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O【答案】C【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。

（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。

通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

”二、说教材。

本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

化学键的。

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键一、单选题1.下列物质属于离子化合物的是（）A. B. C. D.2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 具有较高的熔点3.下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥4.下列关于化学键的说法正确的是（）A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键5.已知A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是E 的两倍。

下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC 与EC2中化学键类型相同6.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A. KOH、H2SO4、NH4ClB. CaO、Na2CO3、NH4HCO3C. HClO、Al2O3、MgCl2D. K2O2、NaOH、K2SO47.下列说法正确的是（）A. 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B. 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C. NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同8.下列说法中正确的是( )A. IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B. 具有共价键的化合物就是共价化合物C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物中一定有离子键二、综合题9.有如下几种物质：A．金刚石B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘选取适当物质填写下列空白。

第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。

3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。

(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。

(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。

如Cl2：01Cl—Cl。

□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。

□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。

如果含有离子键，那么就属于离子化合物。

2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。

课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。

③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。