2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (103)

《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。

C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。

④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。

⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。

2020年高考真题化学实验综合题1．（2020年新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)HCO- 4.61Li+ 4.073NO-7.40Na+ 5.193Ca2+ 6.59 Cl−7.91SO-8.27K+7.62 24(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。

石墨电极上未见Fe 析出。

可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。

因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是_______。

2．（2020年新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。

实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性甲苯92 −95 110.6 0.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248 ——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。

（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。

（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是从D管口向A中大量鼓气。

【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现出酸性和强氧化性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，据此书写离子方程式；（3）熄灭酒精灯后，试管A中气压减小，空气从D进入A，B中液体不会倒吸；从D 管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C。

【解答】解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）安全角度，熄灭酒精灯后，试管A中气体减少，气压减小，空气从D进入A，可防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；第1页（共169页）。

2020年高考化学实验总复习题1．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有加热，使用催化剂。

（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有增加乙醇的用量。

（3）试管B中溶液显红色的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）。

（5）Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。

证明该推测的实验方案是取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红。

【分析】（1）反应中浓硫酸为催化剂，温度升高加快反应速率；（2）根据影响化学平衡的因素分析；（3）碳酸钠水解使溶液显碱性；（4）乙酸乙酯与水不溶；（5）取褪色后的下层溶液，用酚酞检验即可。

【解答】解：（1）浓硫酸为催化剂，加快反应速率，反应中加热，温度升高，化学反应速率加快，故为了加快酯化反应速率，该同学采取加热，使用催化剂；故答案为：加热，使用催化剂；（2）乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应是为可逆反应，为提高乙酸的转化率，可以增加乙醇的用量，促进反应的正向移动；故答案为：增加乙醇的用量；（3）碳酸钠在溶液中水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液显碱性，酚酞变红；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（4）B中得到A中的乙酸乙酯、乙酸、乙醇，乙酸乙酯不溶于水，在碳酸钠溶液表面形成油状液体，同时混有少量的乙酸、乙醇（水），故Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）；故答案为：乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）；（5）Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，可待乙酸乙酯与溶液分层后，重新向溶液中加酚酞，变红说明酚酞溶于了乙酸乙酯，故实验方案为：取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红；故答案为：取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红。

2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。

该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。

（5）C中溶液的作用。

2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。

（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。

（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。

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2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。

（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。

（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。

【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。

【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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