优质公开课习题：化学式与化合价(第2课时)

寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

技能：培养学生分析概括能力。

情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。

重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。

难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。

化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。

2.Fe3O4的相对分子质量为__________。

3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。

4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。

二、创设情境，导入新课上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着看。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）化合价1.化合价的一般规律：2.化合价的应用（1）求化学式中某元素的化合价（2）根据化合价求化学式：原则：。

正化合价＋负化合价＝０①最小公倍数法例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。

两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:验证:小结：书写化学式的步骤：1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。

3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。

4.验证所写化学式是否正确。

【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。

课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。

故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。

故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。

故选：D。

4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。

4.4 化学式与化合价课时2 化合价一、学习目标1．理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2．了解化合价与离子符号表示方法的不同；3．根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4．熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

二、学习重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。

难点：化合价含义的理解、应用和记忆。

三、学习过程【知识回顾】1．化学式的概念：_______________________________________。

2．分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。

物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【答案】1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2．物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HCl H2O NaCl CO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3【课堂探究】1．化合价：用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质。

它与原子的_______________有密切关系。

【答案】最外层电子数。

2．化合价的一般规律（1）化合价有________价和________价。

（2）在化合物里：①氧元素通常显________价；氢元素通常显________价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。

非金属元素与氧化合时通常显______价。

③一些元素在不同种物质中可显________的化合价。

（3）在化合物里正负化合价的代数和为________（化合价法则）（4）在单质分子里，元素的化合价为________。

【答案】（1）正、负；（2）①-2、+1；②正、负、正；③不同；（3）0；（4）0。

【练一练】关于元素化合价的说法一定正确的是（）A．单质中元素的化合价最低B．非金属元素在化合物中显负价C．同种元素在同一化合物里化合价相同D．化合物中各元素化合价的代数和等于零【答案】D3．常见元素和原子团的化合价（仔细阅读教材P85表4-2）（1）常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。

课题4 化学式与化合价（第2课时） 1．知道一些常见元素和根的化合价。

2．能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

1．化合价的应用。

2．一些常见元素和根的化合价。

化合价的理解及应用。

新课导入 【教师活动】观察钠原子、氯原子、氖原子的原子核外电子排布，请同学们回忆稀有气体元素原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子是如何形成稳定结构的。

【学生活动】回忆旧知识。

【设计意图】从复习原子结构的知识入手，给出几种常见元素的原子结构示意图，观察原子核外电子排布，抓住稀有气体原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子形成稳定结构的方式。

新知探究一、化合价的意义【教师活动】化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

展示一些物质组成元素的原子个数比表格（教材表格41），提问：通过表格你能看出什么？【学生活动】思考并回答。

【教师活动】不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1∶1，如H 与Cl 结合的原子个数比为1∶1，生成HCl ；H 与O 结合的原子个数比就是2∶1，生成2H O 。

我们如何知教学目标 教学重点 教学难点 教学过程道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。

【学生活动】认真听讲。

【设计意图】理解化合价是元素化合时的性质。

二、化合价的表示方法【教师活动】展示铝、氧、镁的元素符号和水的化学式，其中铝、氧、镁、氢元素的化合价应该怎么表示呢？【学生活动】小组讨论并用自己的方式进行标记。

【教师活动】标记时应注意以下几点：1．标在相应元素符号或原子团的正上方；2．符号（“＋”或“－”）在前，数字在后；3．数字为1也不能省略。

【学生活动】认真听讲并完成“学习任务一”中的内容。

【教师活动】我们之前学过离子符号，离子符号与化合价有什么样的区别与联系呢？【学生活动】思考、小组讨论并完成“学习任务二”中的内容。