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上海南洋模范中学2010学年第二学期高一期末化学

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上海南洋模范中学2010学年第二学期高一期末化学考试试卷第I卷（共50分）相对原子质量：H: 1 N:14 O: 16 S：32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ag:108 Ba: 137 Ca；40一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上。

1．常温下，下列物质的溶液pH>7的是A．K2SO4 B．NH4Cl C．Na2CO3 D．Cu(NO3)22．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是A．H+ B．HS—C．OH—D．H2S3．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电C．液态HCl不导电D．HCl不易分解4．下列电子式中错误的是5．下列电离方程式错误的是A．NH3·H2O NH4++OH—B．H2SO3 2H+ + SO32-C．Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-D．H2SO4→ 2H+ + SO42-6．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H28．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。

对此反应，下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低压强能加大反应速率9．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O210．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1—B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—11．下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2OC．锌粉溶解于醋酸：Zn+2 H+→Zn2++ H2↑D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42―+Ba2+→Ba SO4↓12．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是A．室温下测定其pH等于7 B．一个标准大气压下测定其沸点为100°CC．电解，产生H2、O2的体积比为2：1D．室温时为无色、无味的液体13．水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量14．下列各组的比值等于2∶1的是A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的(H+)之比15．把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是A．CaO B．AlCl3C．NaOH D．CaCl216．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液17．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3 D．NaOH18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是A．NaOH B．氨水C．氧化锌D．氯化锌19．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A．CaCl2和(NH4)2SO4B．(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C．NaOH和CaCl2D．NaOH和(NH4)2SO420．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是A．硫化铵B．亚硫酸氢钾C．碳酸氢钠D．硫酸氢铵21．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3N A个B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A个C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A个D．100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01N A个22．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)23．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－→NH3↑+H2OC．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl—→Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl—D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－→2Fe3++Br2+4Cl－24．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是25．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第II卷（共50分）将答案填写在答题卷上二．非选择性试题26．配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：□Na2Cr2O7 +□KI+□HCl → □CrCl3 +□NaCl +□KCl+□I2 +(1)上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______,(2)HCl 的作用_________ 。

(3)若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来，且有______mol电子发生了转移。

27．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 2NO2 －Q ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。

（2）该反应的平衡常数K 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填―变浅‖、―变深‖或―不变‖）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。

A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

28．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。

化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。

甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。

(1)上述实验中产生的沉淀是________ 。

(2)你认为甲的判断是否正确？答：________ (填―正确‖或―不正确‖)。

作出这种判断的依据是_____________________________________。

(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；③硫的价态是＋4价和＋6价。

请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。

限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol/L H2SO4、2 mol/L HCl溶液、2 mol/L HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。

29．根据酸碱的质子理论，―凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

‖按这个理论，下列微粒：①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4（1）只属于碱的微粒是：；（2）属于两性的微粒是：。

（填编号）。

30．将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42-)求：（1）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量（2）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物质的量（3）x、y的值。

31．C u、C u2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。

求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3—→ 6Cu2+ + 2NO↑+7H2O)(1) 产物中硝酸铜的物质的量。

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上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题Word版缺答案

上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题Word版缺答案

2014学年第二学期南模中学高一年级化学学科期末考试卷相对原子质量：Cu 64-Ag 108-N 14- O 16- H 1-一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列叙述中错误．．的是（ ） A ．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuSC ．可以用2CS 浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液除去附在试管内壁上的硫2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A ．2ClB ．2H SC ．2SOD ．CO3．下列溶液中，不能区别2SO 和2CO 气体的是（ ） ①石灰水 ②酸性4KMnO 溶液 ③溴水 ④酸化的()32Ba NO 溶液 ⑤品红溶液 A ．①B ．①③C ．①②③⑤D ．②③④⑤4．向50毫升18摩/升的24H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24H SO 的物质的量（ ） A ．小于0.45摩 B ．等于0.45摩 C ．在0.45摩与0.90摩之间 D ．大于0.90摩 5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（ ） A ．氮元素的非金属性较弱 B ．氮原子半径较小 C ．氮气是双原子分子 D ．使N N ≡键断裂需要很高的能量 6．收集NO 和2NO 两种气体（ ） A ．都可用排水法 B ．都可用向上排气法C ．NO 用向上排气法，2NO 用排水法D ．NO 用排水法，2NO 用向上排气法 7．分离NaCl 和4NH Cl 的最佳方案是（ ） A ．利用溶解度不同，采用结晶法 B ．加入烧碱 C ．直接加热法D ．加3AgNO8．下列过程中，不属于氮的固定的是（ ） A ．闪电时，2N 变为NOB ．NO 被空气中2O 氧化为2NOC ．工业上，用2N 和2H 合成氨D ．豆科植物根瘤菌把2N 变成3NH9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A ．常温下都能用铝容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，溶液中酸液浓度都降低 10．在1L1mol/L 氨水中（ ） A ．含有31mol NH 分子 B ．含3NH 和4NH +p 之和为1mol C ．含321mol NH H O ⋅D ．3NH 、32NH H O ⋅、4NH +之和1mol11．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ）A ．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B ．将KI 与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C ．浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁D ．用浓硫酸在木制品上“烙”字画12．有一瓶23Na SO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入()32Ba NO 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl ，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（ ） A ．此溶液中23Na SO 已部分氧化B ．加入()32Ba NO 溶液生成的沉淀一定含4BaSOC ．加HCl 后的不溶沉淀一定为4BaSOD ．可以确定此样品未被氧化 13．在2A B3C 4D ++反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．()11A 0.5mol L s v --=⋅⋅B ．()11B 0.3mol L s v --=⋅⋅C ．()11C 0.8mol L s v --=⋅⋅D ．()11D 1mol L s v --=⋅⋅14．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是（ ） ①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂 A ．①④ B ．②③ C ．①② D ．③④ 15．下列说法不正确的是（ ）A ．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B ．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C ．决定化学反应速率的主要因素是浓度D ．使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度，都可以增大正反应速率16．在一定温度下，向aL 密闭的容器中加入1molX 气体和1molY 气体，发生如下反应：()()()X g Y g 2Z g +此反应达到平衡的标志是（ ）A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内各物质X 、Y 、Z 的浓度之比为1:1:2D ．单位时间内消耗0.1molX ，同时生成0.2molZ 17．当可逆反应2232SO O SO +达平衡时，通入182O ，再次平衡时，18O 存在于（ ）A ．3SO 、2OB ．2SO 、3SOC ．2SO 、2OD ．2SO 、2O 、3SO18．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 19．对于达平衡的可逆反应X YW Z ++，增大压强则正、逆反应速度()v 的变化如下图，分析可知X 、Y 、Z ，W 的聚集状态可能是（ ） A ．Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体 B ．X 、Y 中之一为气体，Z 、W 为非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆为气体D ．X 、Y 为气体，Z 、W 中之一为气体20．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A 3B 2C +，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为L V ，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL A ．②③ B ．②④ C ．①③ D ．①④21．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．33CH COOH CH COO H -+−−→+ B ．NaOH Na OH +-−−→+C ．33KClO K ClO +-+D ．2224BaSO Ba S 4O +--−−→++ 22．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．1mol/L 的甲酸溶液中氢离子浓度约为210mol/L -B ．甲酸能与水以任意比互溶C ．10mol/L 甲酸恰好与10mol/L NaOH 溶液完全反应D ．在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱23．对于0.1mol/L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．加水稀释后，溶液中()H c +和()OH c -都减少 B ．温度升高后，溶液的pH 增大C ．加入少量23Na CO 固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加入少量冰醋酸后，溶液的()H c +增大 24．常温下()OH c -最小的是（ ） A ．pH 0=的溶液 B ．240.05mol L H SO -⋅ C ．10.5mol L HCl -⋅D ．10.05mol L -⋅的()2Ba OH25．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应()()2AB gC s +，且达到化学平衡。

上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)(K12教育文档)

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上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)(word版可编辑修改)上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60 分钟，满分100 分）本卷用相对原子质量：H—1 O-16 S-32 Fe-65 Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分)1．属于电解质的是A ．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A ．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是+A ．H2O+H 2O H3O +OH －+－B．NH 3·H2O→NH4+ OH++ SO42－C．H2SO4 2H++ O2－+ D．NaOH→Na + H5．某酸性溶液中,一定不可能大量存在A ．C l －2－C．Ba2+ D．NH B．CO36．判断溶液一定为中性的依据是A ．c－－7)=1 ×10mol/L B．c+）=1 ×10－7mol/（OH（HLC ．c(OH－ )=c(H+）D ．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A ．中和反应B ．水解反应C ．分解反应D ．氧化还原反应 8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A ．氮分子的结构式： ∶ N ≡N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子结构示意图： 10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0。

上海市南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析

上海市南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析

上海市南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有参考答案：C略2. 下列物质中属于有机物的是A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．甲烷参考答案：D3. 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A. v (D)＝4.0 mol／(L·ｓ)B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)C. v (A)＝2.0mol／(L·ｓ)D. v (B)＝1.2mol／(L·ｓ)参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。

【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。

A. v (D)＝4.0 mol／(L·ｓ)；B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝v (C)=5.3 mol／(L·ｓ)；C. v (A)＝2.0mol／(L·ｓ)，则v (D)＝v (A)= 5.0 mol／(L·ｓ)；D. v (B)＝1.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝5v (B)＝6.0 mol／(L·ｓ)；反应速率最快的是6.0 mol／(L·ｓ)。

答案选D。

【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

上海高一高中化学期末考试带答案解析

上海高一高中化学期末考试带答案解析

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。