上海高一第一学期化学)

上海高一化学必修一知识点总结化学这门自然学科中,实验占有很重要的地位。

化学必修一的知识点你都掌握了吗?接下来店铺为你整理了上海高一化学必修一知识点总结，一起来看看吧。

上海高一化学必修一知识点：混合物的分离和提纯分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。

上海高一化学必修一知识点：物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质，应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。

2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。

根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。

5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。

6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。

7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。

8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。

丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。

9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。

10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。

11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。

12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。

1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。

上海高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。

A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 物质的总质量答案：D3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）。

A. 同一种物质B. 不同的物质C. 同一种物质的不同部分D. 以上说法都不正确答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C5. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是（）。

A. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成酸和碱答案：C6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以（）。

A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与酸和水都不反应D. 与酸反应生成氧气答案：A7. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最小的是（）。

A. NaB. MgC. AlD. Si答案：D8. 根据元素周期律，下列元素中，非金属性最强的是（）。

A. FB. ClC. BrD. I答案：A9. 在化学反应中，下列说法正确的是（）。

A. 反应物的总能量等于生成物的总能量B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应物的总能量小于生成物的总能量D. 反应物和生成物的总能量取决于反应条件答案：B10. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。

A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：12. 化学方程式中，反应物和生成物之间的符号是____。

答案：→3. 根据酸碱中和反应的实质，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成____。

上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。

其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。

沪教版高一化学第一学期
第一章：打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
第二章：开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
2.2 海水中的氯
2.3从海水中提取溴和碘
第三章：探索原子建构物质的奥秘
3.1化学键
3.2离子键
3.3共价键
第四章：剖析物质变化中的能量变化
4.1物质在溶解过程中有能量变化吗？
4.2化学变化中的能量变化
高一化学第二学期
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”
第六章：揭示化学反应速率和平衡之谜
第七章：探究电解质溶液的性质
高二第一学期：
8·走进精彩纷呈的金属世界
8’1 应用广泛的金属材料——钢铁
8‘2 铝和铝合金的崛起
9·初识元素周期律
9’1 元素周期律
9‘2 元素周期表
10学习几种定理测定方法
10’1 测定1mol 气体的体积
10‘2 结晶水合物中结晶水含量的测定
10’3 酸碱滴定。

2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。

上海化学高一上学期知识点高一上学期，上海地区化学课程中涉及了许多重要的知识点。

下面将通过对这些知识点的整理和归纳，为您呈现一份详细的概述。

本篇文章将按照化学的基本分支进行阐述，以确保文章的逻辑结构清晰。

以下是高一上学期上海地区化学课程的重要知识点：第一章：化学与实验化学与实验是化学科学的基础，学生在这一章节将学习到化学实验的基本原理、实验室安全、常用实验仪器和技术操作等内容。

1.1 化学实验的基本原理化学实验是化学学习的重要环节，通过实验可以直观地观察和验证化学现象以及实验现象背后的物质变化过程。

1.2 实验室安全实验室安全是化学实验的前提和基础，学生需要了解实验室中危险物质的性质、储存和处理方法，以及应急处置措施等内容。

1.3 常用实验仪器学生需要熟悉常见的实验仪器，如烧杯、容量瓶、试管、酒精灯等，并了解它们的使用方法和注意事项。

1.4 技术操作学生需要学习实验室中常用的技术操作，如称量、过滤、加热、测定溶液浓度等，以提高实验的准确性和可靠性。

第二章：物质的组成与结构物质的组成与结构是化学的基础概念，学生需要通过学习这一章节，了解物质的基本构成以及不同物质间的相互作用。

2.1 原子和元素学生需要学习原子的基本结构、元素的概念以及元素周期表的组成和特点，理解元素与原子的关系。

2.2 结构与性质的关系通过学习不同物质的化学键与分子结构，以及结构与性质的关系，学生可以深入了解物质的性质和性质的变化规律。

2.3 元素周期表学生需要掌握元素周期表的布局、元素的周期性规律和族规律，以及通过周期表预测元素的性质和元素之间的关系。

第三章：化学方程式与化学计量化学方程式与化学计量是化学反应和物质变化的描述工具，学生需要通过学习这一章节，了解方程式的书写和平衡，以及计量关系的计算方法。

3.1 化学方程式的书写和平衡学生需要学习如何正确书写化学方程式，并了解如何通过调整系数来平衡化学方程式，以满足反应物质质量守恒和原子数守恒的要求。

高一上学期化学期末复习卷1.下列化学用语表示正确的是（ D ）A.4NH Br 的电子式：B.S 的原子结构示意图：C.次氯酸的结构式：H Cl O --D.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 2.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4＋、Na +；②OH －、NH 2－、F －；③O 2－、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。

其中具有相同质子数和电子数的正确一组是（B ）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④3.电解饱和食盐水时，阴极产物是（A ）A.H 2、NaOHB.Cl 2、NaOHC.H 2D.Cl 24.物质的结构决定物质的性质，下列叙述正确的是（ C ）A.离子化合物熔沸点较高，共价化合物熔沸点较低B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D.共价化合物中可能有离子键5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q 1<Q 2的是（ C ）A.()()()22212H g O g 2H O l Q +→+与()()()22222H g O g 2H O g Q +→+B.()()()221S g O g SO g Q +→+与()()()222S s O g SO g Q +→+C.()()()21C s 0.5O g CO g Q +→+与()()()222C s O g CO g Q +→+D.()()()221H g Cl g 2HCl g Q +→+与()()()22211H g Cl g HCl g Q 22+→+ 6.某微粒的核外L 层电子数为8个，M 层电子数为8个，该微粒是（ D ）A.原子B.阴离子C.阳离子D.无法确定7.科学家发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（ B ）A.分子数B.原子数C.物质的量D.体积8.标准状况下，某气体物质的密度约为1.518g /L ，该物质可能是（ C ）A.HClB.2SOC.2H SD.2O9.下列四种物质，熔点由低到高的是（D ）A.金刚石、食盐、干冰、水B.食盐、金刚石、水、干冰C.水、干冰、食盐、金刚石D.干冰、水、食盐、金刚石10.在NaCl 和NaBr 的混合溶液中，Na +、Br —、Cl —的物质的量浓度之比不可是（B ）A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2:111.氮氧化铝(AlON)晶体的熔沸点很高，且硬度大，由原子构成，是一种超强的透明材料。

2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出2、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。

下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)33、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉B．钢C．液态氯化氢D．熔融的氯化钠5、下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO26、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6gH 2PO 3含有相同的氧原子数C ．28g 氦气所含的电子数为7N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为1N A 7、下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22a b a R +++8、下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．泥浆水C ．蔗糖溶液D ．淀粉溶液 9、关于如下反应：HgS+O 2Hg+SO 2，下列叙述正确的是A ．该反应既是置换反应又是离子反应B ．该反应转移了2e –C ．Hg 是氧化产物D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂 10、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑ B ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe+4CO 2C ．Al 2O 3＋2Fe2Al+Fe 2O 3D ．2HgO2Hg ＋O 2↑11、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入C12,其中n(I 2)、n(Fe 3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A ．氧化性强弱:I 2<Fe 3+B ．n(Cl 2)=0.12mol 时,溶液中的离子主要有Fe 2+、Fe 3+、ClˉC ．由图可知,该FeI 2溶液的浓度为1mol· L -lD ．n(C12):n(FeI 2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 12、下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染13、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-15、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中16、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC．常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1N AD．常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1N A二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物学习聚焦：了解硫的化学性质理解二氧化硫的化学性理解浓硫酸的特性1.纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。

硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.硫与铁的反应：在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液的棉花。

加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。

现象：移开酒精灯后，反应仍能继续进行，并放出光和热。

3.硫与其他物质之间的化学反应：4.二氧化硫能使品红试液褪色，但在加热情况下，又恢复成红色。

5.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。

溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

6.亚硫酸是一种不稳定的弱酸，易分解成二氧化硫和水。

这个可逆反应可表示为：SO2＋H22SO37.二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。

这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。

8.二氧化硫的漂白作用和氯水相比有何不同?为什么?二氧化硫的漂白为化合漂白加热可恢复，氯水的漂白为氧化漂白，不可逆。

9.二氧化硫具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。

10.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，但时间久了，纸张、草帽又会发黄，这就是因为二氧化硫漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色。

11.二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O12. 取一支试管，向其中加入5 mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5 mL3%的过氧化氢溶液。

振荡，静置片刻后，滴加稀盐酸。

实验现象：放置片刻后，有白色沉淀；滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

反应方程式：SO 2+BaCl 2+H 2O 2 = BaSO 4↓+2HCl 13.二氧化硫被氧气氧化的方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 三氧化硫与水反应的方程式：SO 3+H 2O ===== H 2SO 414.纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。

高一化学 共6页 第1页2022学年第一学期高一期末练习高一化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．作答必须涂或写在答题纸上，注意题号与答案要一一对应。

相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23一、化学是研究物质的性质、组成、结构、变化的科学，我们身边的物质纷繁复杂，对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。

（一）分类是一种很重要的化学学习方法，可通过分类与类比研究物质的性质。

1．下列各组分类中，错误．．的是 A ．液氯：单质B ．CuSO 4：硫酸盐C ．次氯酸：强酸D ．漂白粉：混合物 2．根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A ．COB ．SO 3C ．CuOD ．CaCO 33．对物质进行分类，能根据类别通性预测物质的性质。

SO 2与CO 2性质相似，写出SO 2与水反应的化学方程式 。

（二）人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。

4．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。

与此现象无关．．的是 A ．云彩属于气溶胶B ．胶体的聚沉C ．胶体的丁达尔现象D ．胶粒对光线产生了散射5．下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．河流入海处易形成沙洲C ．舞台上常用干冰制作“云雾”效果D ．工厂采用高压静电除尘6．近期，有报道称新冠病毒也可通过气溶胶传播。

下列说法不正确的是A ．气溶胶属于分散系的一种B ．胶体是混合物C ．胶体的分散质粒子不能通过滤纸D ．气溶胶具有丁达尔效应7．淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是 。

二、物质的制备、检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。

（一）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：高一化学 共6页 第2页8．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；分离植物油和水选择装置 。

（二）下图是从芳香植物中提取精油的示意图:9．装置II 相当于蒸馏实验中的 （填化学仪器的名称），出水口是 （填“甲”或“乙”）．10．装置III 中，如果精油和纯露先后分离，生产中应该先把 （填“精油”或“纯露”）分离出来，再放出剩余组分。

第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。

）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。

上海中学2023学年第一学期期终考试高一化学试卷2024.1原子量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Cu 64Br 80--------一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子．酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用．请回答下列问题：1．区别强弱电解质的标准是（ ）A ．化合物的导电能力B ．在水中的溶解度C ．一定浓度时的电离程度D ．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量2．下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是（ ）A ．2ClB ．3NHC ．2SOD ．HI3．下列原子中，最难形成离子的是：（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．24K SO Na Cl +-+-、、、B ．3H Na NO I ++--、、、C ．33Na H NO HCO ++--、、、D ．24Ba NH Cl OH ++--、、、5．（双选）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．向硫酸铜溶液中通入少量疏化氢：22Cu S CuS +-+=↓B ．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：23OH CO HCO --+=C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：2322SO 2H SO H O -++=↑+D ．向NaOH 溶液通入222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++6．现有以下物质：①氨气②2Cl ③4BaSO ④3Fe(OH)胶体⑤4NaHSO 溶液⑥S ⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖（1）属于非电解质的是_________（填序号，下同），属于强电解质的是_________（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________________________________．（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：________________________________________．（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_________（填元素符号），结合原子结构的知识解释以上结论____________________________________________________________．7．数字化实验是化学研究的重要手段．某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_________（填编号）；如果将硫酸换成_________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像．（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________________________________________________________；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_________．二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质．请回答下列问题：8．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：（1）步骤①中获得2Br 的离子方程式为_____________________________（2）根据上述反应可判断222SO Cl Br 、、氧化性由强到弱的顺序__________________________．（3）步骤③中完全吸收2amolBr 共有_________个电子转移（用a 和A N 的代数式表示）．9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：（1）22H O 被称作绿色氧化剂的两个原因_________________；________________（2）实验操作②的名称为_________，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_________，碘的4CCl 溶液位于____层（填“上”或“下”），呈____色．检验水层是否仍含碘单质的方法是___________________________________________________________．（3）③是将富集在4CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++,接下来④发生的反应方程式为____________________________．（4）本实验中可以循环利用的物质是_________．三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一．人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化．请回答下列问题：10．下列不能用启普发生器制备的气体是（ ）A ．2SOB ．2COC ．2HD ．2H S11．下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是（ ）A ．重晶石—3BaCO —钡餐B ．明矾—42KAlSO 12H O ⋅—净水剂C ．生石膏—422CaSO H O ⋅—模型、粉笔D ．食盐—NaCl —氯碱工业重要原料12．含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．a 在氧气中充分燃烧可转化为dB ．附着有b 的试管，可用热碱液清洗C ．气体a 、c 均可用f 的浓溶液干燥D ．分别往f 、e 的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀13．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀3HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有24SO -B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有23CO -或23SO - C ．取少量久置的23Na SO 样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加2BaCl 溶液时有白色沉淀产生，则说明23Na SO 样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SO14．（双选）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示．下列结论中错误．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（双选）在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入2N ,右室充入2H S 和2O ,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a ）然后点燃2H S 和2O ,反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b ）,水蒸气的体积可忽略，则反应前2H S 和2O 的体积比可能是（ ）图a 图bA ．4:5B ．5:4C ．1:1D ．7:216．某实验小组欲探究2SO 和2Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气．（1）装置C 中反应的化学方程式_________________________________________（2）装置A 中的反应为__4KMnO +__HCl （浓）=__KCl +__2MnCl +___2Cl ↑+___2H O , ①配平该反应并用单线桥表示电子转移．②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________，生成271gCl 转移的电子是_________mol ．（3）打开装置A 、C 中仪器a 的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加一滴．．3AgNO 稀溶液．．．，即有白色沉淀生成． ①甲同学由此认为2SO 和2Cl 发生了反应，理由是该反应中生成了_________离子（写离子符号）． ②乙认为甲的结论不合理，认为A 中生成的2Cl 中混有杂质，乙认为混有的杂质是_________；③丙认为白色沉淀不能证明2SO 和2Cl 发生反应，因氯气的水溶液加3AgNO 溶液也有白色沉淀产生，可改为取B 中溶液于试管中滴加X,有白色沉淀生成即可证明，X 是_________（填编号）a ．2BaCl 溶液b ．2Ba(OH)溶液c ．()32Ba NO 溶液d ．品红溶液（4）2SO 与2Cl 同时通入水中反应的离子方程式___________________________________．四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡．17．硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题．（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是（ ）A ．硫化氢分子很稳定，受热难分解B ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色C ．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是22H S 2H S +-=+（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_________;硫离子电子式_________．（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_________（填化学式）．18．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题（1）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．工业合成氨属于人工固氮过程 B ．硝化过程中氨元素被还原C ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D ．反硝化过程有助于稳定2N 在大气中的含量（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将3NH 转化为2N ,实验室也可用2Cl 实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水．开始时，试管内发生的反应有：3222NH 3Cl N 6HCl +=+,并产生白烟．请根据上述反应和现象回答下列问题：①白烟是_________（填化学式），3NH 在反应中体现了_________性和_________性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体正离子的方法__________________________．②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管．当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的__________________（填分数）．五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化．请回答下列问题19．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）20．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）A ．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B ．向装有()32Fe NO 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C ．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D ．稀3HNO 与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀3HNO 氧化性强于浓3HNO21．（双选）如图烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a 和b 分别是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D22．（双选）在容积为672mL 的烧瓶里充满2NO NO 、混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入2280mLO ,反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）．下列叙述正确的是（ ）A ．总反应为：2223NO NO O H O 2HNO +++=B ．总反应为：22234NO 8NO 5O 6H O 12HNO +++=C ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol /LD ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol /L。

上海高一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石蜡答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 根据化学方程式计算，若要制取3.36L（标准状况）的氢气，需要锌的质量为（）A. 6.5gB. 13gC. 26gD. 52g答案：B7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：D8. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 加入催化剂答案：A9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据pH值，下列溶液中呈碱性的是（）A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=14答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：_________- 氢氧化钠：_________- 硝酸银：_________答案：CaCO3、NaOH、CuSO4、AgNO312. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠反应：_________- 氯化铁与氢氧化钠反应：_________答案：H+ + OH- → H2O、Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓13. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：_________- 氯气（Cl2）：_________答案：H:H、Cl:Cl14. 写出下列物质的名称：- MgSO4：_________- Ca(OH)2：_________答案：氯化钠、硫酸镁、氢氧化钙15. 写出下列物质的化学名称：- HCl：_________- Na2CO3：_________- H2SO4：_________答案：盐酸、碳酸钠、硫酸三、计算题（每题10分，共20分）16. 某学生在实验室中进行铁与稀硫酸的反应实验，已知铁的质量为5.6g，求生成氢气的质量。

上海高一化学上学期知识点上学期的化学学习中，我们掌握了许多重要的知识点，以下将对这些知识点进行回顾和总结，以加深对化学的理解。

一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。

二、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。

常见的有单质与氧气反应、金属与酸反应等。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱进行反应，生成盐和水。

3. 双替反应：双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。

4. 气体的反应：气体的反应中，需要关注摩尔比和气体的性质，如气体的扩散性、压力和体积的关系。

三、化学方程式1. 化学反应的表示：化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间的关系的一种表示方法。

2. 方程式的平衡：平衡的化学方程式中，反应物和生成物的物质的种类和数量保持不变。

3. 氧化还原反应的电子平衡：氧化还原反应中，需要通过电子平衡来确保反应方程式中电子的数目相等。

四、化学物质的量与摩尔质量1. 物质的量：物质的量是指物质中含有的基本单位的数量，单位为摩尔（mol）。

2. 摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克（g）。

五、化学键1. 化学键的类型：常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

2. 共价键的特点：共价键是指通过电子的共享形成的化学键，包括单共价键、双共价键和三共价键。

六、化学元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格，包括元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

2. 元素周期律：元素周期律是指元素周期表中，元素性质随原子序数呈现周期性变化的规律。

七、化学键合与物质的性质1. 金属键合：金属键合是指金属中的电子云形成的强大的金属键，使金属具有导电性和延展性等特性。

2. 离子键合：离子键合是指正负离子之间通过电子的转移形成的键合，使离子化合物具有高熔点和导电性等性质。

高一上学期化学讲义1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时）第2课时相对原子质量一．教学目标1．知识与技能（1）加深理解相对原子质量概念，明确相对原子质量与原子实际质量的区别；（2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。

（3）复习物质的量的概念及其基本关系。

2．过程与方法（1）通过教学过程中的设问，感受科学的思维方法。

（2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学，体会分析推理的过程。

二．教学重点和难点相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量三．教学流程1．设计思想：“相对原子质量”，是放在“原子结构”讲解之后，“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。

看上去教学要求仅为了解层次，但教学要求并不低。

本节课的开头设计，我以设疑激趣为先导，但又开门见山地引入课题。

以问题解决模式为模版，拉开主线。

23．流程图说明（1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入，可激起学生学习的欲望。

（2）探究活动一中，可结合学生的生活中例子，引发学生的思考。

（3）思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用相对原子质量？思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？五．教学案例1．引入主题：你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。

学生参看表格（教材p12），使学生意识到一个原子质量非常小。

2．课的展开（1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？a.采用其他的单位：类似于采用纳米，使1纳米=10-9米b.采用一个合理的量作为标准，然后得到相对量。

在此即采用了“相对原子质量”（思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用原子的相对原子质量？思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？该提问的目的在于，使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味，并与探究活动一相呼应。