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高一化学第二学期期中测试

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高一第二学期期中测试姓名----------一、选择题1\11H，21H，31H，H，H+所表示的是
A．化学性质不同的氢原子B．种类不同的五种氢原子C．五个氢元素D．都是氢元素[ ]
2．下列叙述正确的是A．H2和D2互为同位素B．同一种元素的原子具有相同的中子数C．金刚石和石墨的性质相同D．40K和40Ca的原子中的质子数和中子数都不相同[ ]
3．下列电子式书写正确的是[ ]
4．核外电子层结构相同的一组微粒是[ ]
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B．K+、Ca2+、S2-、Ar C．Na+、F-、S2-、Ar D．Mg2+、Na+、Cl-、S2- 5．既有离子键，又有极性共价键的化合物是[ ] A．Na2O2 B．CaBr2 C．NaOH D．HF 6．下列关于SO2的叙述中，不正确的是 [ ]A、SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色，也有杀菌作用
B、SO2溶于水后生成强酸H2SO4
C、SO2是一种有刺激性易液化的气体
D、SO2是形成酸雨的主要物质之一7．现有A2+离子、B3+离子、C2-离子和D原子都具有相同的电子层结构，已知A2+离子半径大于B3+离子的半径，则A、B、C、D四种元素的原子序数由小到大的顺序为[ ]
A．A＜B＜C＜D B．B＜A＜C＜D C．C＜D＜A＜B D．D＜A＜C＜B
8．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-[ ]
9.在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 [ ]
A.A – x + n + 48
B.A – x + n + 24
C.A – x - n – 24
D.A + x - n – 24
二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，本题共10题，每小题3分，共30分)
10.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟Ba(OH)2反应的是( )
(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaHSO4(D)NaOH
11．下列各组微粒中，核外电子数相等，质子数也相等的是[ ]
A．Na+和F- B．Cl-和Ar C．F-和OH- D．NH3和CH4
12．下列微粒中，最稳定的是[ ]
13．H+离子能和PH3分子反应生成PH4+离子，下列有关说法正确的是[ ]
A．PH+4离子内既含有配位键，也含有通常的极性键B．PH+4的立体构型是正四面体，每个P-H键均相同C．PH+4离子内既含有配位键，又含有非极性键D．H+与PH3之间的相互作用是离子键
14．下列叙述正确的是[ ]A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、NH3稳定性依次增强D．干冰、食盐、金刚石熔点依次增高
15．A、B两种元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。

由此可知:A．氧化性A比B强B．氧化性A比B C．还原性B2-比A2-强D．还原性B2-比A2-弱16．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置不相符合的是[ ]
17．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同
位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为“类铅”，关
于它的性质的预测错误的是A．它具有+2、+3、+4价
B．它的金属性比铅强C．它的原子的最外层为Q层，有
4个电子D．它的金属性比铅弱
18．某元素由两种同位素组成，其原子数比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子，第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均相对原子质量为
A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.57 [ ]
19．某金属元素R的质量数为55，已知R的离子含30个中子，23个电子，由这种离子形成的化合物应为[ ]A．RO2 B．KRO4 C．Na2RO4 D．RSO4
20．已知硫酸钾的质量分数K为a%，S为b%，O为c%，若硒酸钾中K为d%，Se为e%，O为f%，则Se的相对原子质量可表示为(其它相对原子质量为已知) [ ]
A B ．
．3232a b ce bf C D ．．3232a bd ae bd 21.具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C ，下列分析正确的是（ ）
（A ）原子序数关系是：C>B>A （B ）微粒半径的关系是：B n->A n+
（C ）C 一定是稀有气体元素的一种原子 （D ）原子半径的关系是：A<C<B
22. 某无色溶液中可能含有下列钠盐中的几种：①NaCl ②Na 2S ③Na 2SO 3④Na 2SO 4 ⑤Na 2CO 3。

若向溶液中加入稀硫酸，有浅黄色沉淀生成，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，气体不能使品红褪色，但可使澄清的石灰水变浑浊。

该溶液中一定含有的物质是（ ）
（A ）②③⑤ （B ）①②③ （C ）①③⑤ （D ）②③④ 三、填空题(共5题，32分)25．(9分)下面是A ～G 七种元素的电子排布： 试用由上述元素构成的物质的化学式回答：(1)写出四种常见的非极性双原子分子______；(2)写出三种具有极性键构成的双原子分子______；(3)写出三种由极性键构成的非极性分
子______；(4)写出一种由三个原子以极性键构成的极性分子______，其电子式为______；(5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物____，其电子式为______；(6)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物为______，其电子式为______；
26．(4分) X 和Y 是同一短周期的元素，它们以共价键结合时，生成一种气态物质XY 2，如果将 XY 2通入水中，其溶液能使石蕊试液变浅红色；另一元素R ，它的离子R 2+与氩原子的电子层结构相同；X 、Y 、R 三种元素可生成一种化合物RXY 3，该化合物在强热条件下可分解成XY 2和RY 。

那末XY 2的分子式是______， RXY 3的化学式是______。

23．(4分)有下列两种固体：①构成物质A 的微粒是同种元素的原子，原子最外层的电子数是K 层的4倍；②物质B 可由强酸和强碱反应得到，且构成B 的两种微粒具有相同的核外电子排布，其水溶液可以导电。

试写出上述两种物质的化学式， A______；B______。

24．(7分)推断下列物质：(1)离子化合物AB 2，其阴、阳离子的电子层数相同，电子总数为30，AB 2的化学式为______。

(2)第三周期内的A ，B 两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物化学式为AB ，其电子式为______。

(3)写出各具有10个电子的五种化学性质不同的物质的分子式______。

四、计算题(本题共2小题，共18分)
30．(9分)铜有两种同位素6529Cu 和6329Cu ，其平均原子量为63.5，氯有两种同位素3517Cl ，3717Cl ，其平均原子量为35.5，则67.25g 氯化铜中，含多少克3717Cl 离子？
31．(9分)有A 、B 两种金属，将其按物质的量比A ∶B=1∶2相混合，质量共44.25g ，使其与足量稀H 2SO 4反应，均转变为A 2+、B 2+离子时，生成标准状况下H 2 16.8L ，又知将44.25g 该混合物中的A 金属单独跟足量AgNO 3溶液反应，所析出的金属Ag 比A 金属的质量多37.75g ，求A 、B 的相对原子质量。

答案与提示一、1．D 2．D 3．B 4．B 5．C6．D 7．C 8．A 9．B 10．A 二、11．C 、D 12．B 13．A 、B 14．A 、D15．A 、C 16．B 17．A 、D 18．C19．D 20．B 、D 三、21．(1)H 2、N 2、O 2、Cl 2(2)HCl 、CO 、NO(3)CH 4、CO 2、CCl 4
22．CO 2，分子，CaCO 3，离子23．Ne 分子晶体，KCl 离子晶体
24．(1)MgF 2 (3)CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne 25．(1)Ge ，Bi
(2)Bi 4Ge 3O 12或2Bi 2O 3·3GeO 2或Bi 4(GeO 4)3 (3)Bi 2O 3 四、30．9.25g 31．A ：
65，B ：56。

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高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)

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高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。

2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

高一第二学期化学期中考试试卷含答案(word版)

高一第二学期化学期中考试试卷含答案(word版)

高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。

高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)

高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)

高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案

人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。