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2010-2011年第一学期高一年级期末考试(化学)

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2010-2011学年第一学期高一年级期末考试化 学 试 题试卷分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只．有一个．．．选项符合题意） 1、2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。

下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是 （ ） A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 C ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 2、进行化学实验必须注意安全。

下列说法正确的是A ．剩余的药品倒入水池B ．不能用手直接接触药品C ．尝一下实验室酒精的味道D ．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 3、下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅，铝质易拉罐，铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( ) A 、金属或合金 B 、有机物 C 、盐 D 、氧化物 5、要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（ ） A.氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 氨水 6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误．．的是 A ．N A 个H +的质量为1 g B ．标准状况下，1 mol H 2O 中含有N A 个分子 C ．32 g O 2中含有2N A 个O 原子D ．2 L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含N A 个Na +7、下面有关氧化还原反应的叙述不正确．．．的是 ( ) A 、氧化还原反应的本质是电子的转移B 、在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C 、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D 、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化8、下列说法中正确的是 （ ） A ．光导纤维主要成分是硅B ．工业上镁的制备是电解熔融MgOC ．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经用于铜的生产中D ．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应9、NaH 与水反应化学方程式为NaH+H 2O===NaOH+ H 2 ，在该反应中H 2O 是 A.是氧化剂 B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂10、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：① 看颜色 ② 石蕊试剂 ③ 品红溶液 （ ） A 、只有①② B 、只有①③ C 、只有②③ D 、①②③二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。

） 11、下列实验方案设计中，可行的是A ．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B ．除去CO 中少量的O 2，可将混合气体通过灼热的铜网C ．用萃取的方法分离汽油和煤油D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 212、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是 （ ）13A ．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）B ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）C ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（脱水性）14、苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有 Fe 2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿D ．实验室制 氨气H 2A ．干燥Cl 2色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性15、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－16、下列离子方程式中，正确的是A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O17、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①③④C．①②③④D．全部18、下列有关氮、硫化合物的一些说法正确的是( )A、氨与酸反应可生成铵盐，铵盐与碱共热又可产生氨气B、检验氨气可以用湿润的蓝色石蕊试纸C、NH3、NO、NO2等含氮化合物都是易溶于水的D、在浓硫酸与铜的反应中，硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性19、向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入2mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成沉淀0.03mol，则a的数值可能是A．45 B．60 C．85 D．12020、将3.2gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A、0.05molB、0.15molC、1molD、1.05 mol第Ⅱ卷（50分）三．填空、简答和实验题。

（本大题包括4小题，共44分）21、（12分）某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。

将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：（1）写出装置A中反应的化学方程式。

将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃，说明在装置C中反应后产生的气体是。

（2）装置B的作用是。

若去掉装置B则（填“能”或“不能”）证明装置C中产生的气体是由SO2和Na2O2反应所得，原因是：。

（3）有同学认为Na2O2与SO2反应方程式为：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。

也有同学认为除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

你认为生成Na2SO4的理由是：。

22、（8分）实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：（1）需要用托盘天平称取固体NaOH的质量是；（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在中称量；（3）配制时需要用到的仪器有（填字母）A.烧杯B. 铁架台(带铁夹)C.100mL容量瓶D. 50mL容量瓶E.蒸馏烧瓶F.胶头滴管G.玻璃棒(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤（填编号）①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切。

23、(10分)关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。

试回答下列问题：（1）写出晶体A的一种用途▲ ，写出晶体B的化学式▲ 。

（2）写出反应①、②、③的离子方程式．．．．．。

①▲②▲③▲24、（14分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的最简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。

A．c中收集到无色气体；B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；Ⅲ．实验反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是___________________________________________________________。

Ⅳ．问题讨论用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

对此有两种看法：①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

（6）你认为上述看法_________（填“①”或“②”）合理。

若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。

___________________________________________________________________。

四、计算题。

（本大题包括1小题，共6分）25、（6分）小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的添加剂。

资料显示，NaHCO3在生产过程中可能部分分解成Na2CO3。

某化学兴趣小组同学称取28.95g工业NaHCO3样品进行分析，先用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2 g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28 L。

（假设样品中除了Na2CO3和NaHCO3外，其它杂质受热稳定且不与硫酸反应）通过计算回答下列问题：(1) 写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式；(2) 加热后得到的21.2 g固体是（填化学式）；(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程）。

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南昌大学2010-2011-1期末有机化学考试试卷(C)及答案(适用于化学系)

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南昌大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷O O H B r 2,P N H 3Et南昌大学 2010～2011学年第一学期期末考试试卷（C ）答案及评分细则一、 填空题（24分）1. 苯甲胺的碱性强，因为苯胺中氮原子上的孤对电子与苯环共轭，使得氮原子上的孤对电子不易给出，所以碱性更弱。

答对2分答错或不答0分2.答对2分答错或不答0分3. ．答对2分答错或不答0分4．CH 3CH(OH)SO 3Na 答对2分答错或不答0分5. PhCH(NH 2)COOH 答对4分答错或不答0分6.ClCH=CH 2,CH 3CH 2N(CH 3)2 答对2分答错或不答0分7. CH 3CH 2COOH + CO 2 答对2分答错或不答0分8. C 6H 5CHCH 23OOH答对2分答错或不答0分9.NMgBrH NCH 3H NCH 3答对4分答错或不答0分10．CH 3CH 2CONHCH 3答对2分答错或不答0分二、 选择题（26分）1.D2.C3.D4.D5.A6. B7. A8.C9.D 10.D 11.C 12.A 13.C 每题答对2分答错或不答0分三、 合成题（22分） 1.CH 3Cl 2CH 2ClMg Et 2OCH 2MgCl HCH COCH CH 2CCH 3OHCH 31)每步2分，共6分O 2NN NOH 2CH(OCH 3)22.NO 2Fe HClNH 22Fe HCl NH 2BrNaNO 2HClN 2+BrNBrNH 2N++0弱前四步每步1分最后一步2分，共6分3. HCCH++2CH 3CHOOH －CH 3CH=CHCHO H 2 / NiCH 3CH 2CH 2CH 2OH第一步2分，其余各步1分，共4分4. [参解](1)a-H 卤化 (2)NaCN (3) H 3+O （4）乙醇酯化 前两步各2分，后两步各1分，共6分四、 机理题（10分） 1.每步各3分，共6分五、 推结构题（18分） 1.ACH 3CH-C-CH 2CH 3CH 3OB.H 3C CHH 3CCHCH 2CH 3OHC.H 3C CH 3CCHCH 2CH 3D.CH 3CH 2CHOE.CH 3COCH 3写对D2分，其余1分，共6分2..A.CH 2COOH CH 2COOHB.OOOC.H 2C H 2C COCH3COCH 3OOD.CH 2CH 2OH CH 2CH 2OH推出A ,B 各2分，推出C,D 各1分,共6分。

南京大学化学化工学院2010第一学期-期末-A卷

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13.
下列各电极的 ϕ y 大小的顺序是___________________________________。 (1) ϕ y (Ag+/Ag) (3) ϕ y (AgI/Ag) (2) ϕ y (AgBr/Ag) (4) ϕ y (AgCl/Ag) 。
装 订 线 内 请 勿 答 题
14.
按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱排序为
20
11
20.
氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 ( ϕ y (Cl2/Cl) = 1.36 V， ϕ y (Br2/Br) = 1.08 V， ϕ y (H2O2/H2O) = 1.78 V，
2 − /Cr3+) = 1.33 V， ϕ y (MnO − /Mn2+) = 1.49 V， ϕ y (F /F−) = 2.87 V ϕ y (Cr2O 7 2 4
南
装 订 线 内 请 勿 答 题
学
10.
在 K2Cr2O7 法测定铁 （无汞） 时， 加入钨酸钠的目的是………………… （
Hale Waihona Puke 化9. 根据配合物的稳定性和酸碱平衡的知识，判断下列反应逆向进行的是（ ） + 2− 2− − − − − (A) HgCl 4 + 4I = HgI 4 + 4Cl (B) [Ag(CN)2] + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + 2CN + − 3− 2− − (C) [Cu(NH3)4]2+ +4H+ =Cu2+ +4 NH 4 (D) Fe(C 2 O 4 ) 3 3 + 6CN = Fe(CN) 6 + 3 C 2 O 4 − − K 稳 = 1.6 × 1020； Fe(CN) 3 K 稳 = 1.0 × 1042 已知： Fe(C 2 O 4 ) 3 3 6
第一学期期中考试_高一化学试卷

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兴华中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题：雷卫朝审题：张宁本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。

第I卷（选择题共47分）可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐3.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列物质中属于非电解质的是（）。

A．NaOH B．O2 C．Na2CO3D．乙醇5．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜6.下列离子方程式正确的是A、氢氧化铜与稀硝酸的反应:OH-+H+=H2OB、将金属钠加入水中：2Na+H2O==2Na++2OH-+H2C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓7.下列物质在给定状态下能导电的是A、固体氯化钠B、液态纯硫酸C、乙醇溶液D、液态氢氧化钾8、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA9、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系10、下列变化属于还原反应的是（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O211、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象12．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，不影响结果。

山东省沂南一中2010-2011学年高一上学期第一阶段质量检测化学试题

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学科网（ZKXILCOtt ）-网校逋名校樹」贺料 上学科网，下箱品资料辛2010〜2011学年度高一上学期第一学段质量检测试题2•胶体与溶液的根本区别在于D .分散系是否有颜色3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是4. 下列反应不属于 氧化还原反应的是A . Al (OH) 3+3HCI==AICI 3+3H 2O5. 有关氧化 还原反应实质的说法中正确的是F 列实验操作中所用仪器合理的是 A .用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B. 用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C.用托盘天平称取 25.02 g NaCIF 列叙述正确的是F 列不存在丁达尔效应的分散系是第I 卷选择题(共 50 分)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0:16Na:23 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64、选择题（本题共10小题， 每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各物质，按单质、化合物、 混合物的顺序排列的是A •干冰、铁、胆矶B .液态氧、氧化钙、石灰水C .氮气、氯化氢、烧碱D .水、碘酒、熟石灰A •分散质粒子的大小B .分散质粒子是否带电荷C •外观是否均一A . NaCI 溶液B .液态HCIC .熔融的KOHC . 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOD . Cl 2+H 2O==HCI+HCIOB . 3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O 4+4H 2 A. 是否有原子的重新组合 .是否有元素的化合价的变化C .是否有氧元素的参加.是否有元素原子的电子转移6.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A . K +、Na +、Cu 2+、SQ 2—B . Na +、Al 3+、Cl -、C . Na +、K +、CO 32-、Cl -NO 3- D . K +、 SO 42-CI -、 Ba 2+D .用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 moI/L 的盐酸A . 1moIO 2 的质量为 32g/mol 1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量 C . SO 42-的摩尔质量为96g/mol1mol CO 2的体积是22.4L慕址3d 罰学科网UKXKCOH ）-网校逋老校系©腰斜 上学科网，下箱品资料辛10.下列有关气体的叙述中，正确的是A •不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L • mol -1C. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 D .一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 、选择题（本题共 10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意 ）11. 下列实验操作中有错误的是12.两个容积相同的容器中，一个盛有 CO 气体，另一个盛有 N 2气。