(10份试卷合集)上海市南洋模范中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本题包括16小题,毎小题 3分，共48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

） 1.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是 A.水力、电力、风力属一次能源 B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 2.下列有关化学用语表示正确的是中子数为18的S 原子：S 1634 B.丙烯的结构简式为：C 3H 4 C. CS 2的结构式：S=C=S D.光导纤维的主要成分：Si 3.设A N 为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L 乙醇含有的共价键数为8A N B. 1 molCl 2参加反应，转移电子数一定为2A N C. 78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3A ND. 2 mol SO 2与1mol O 2在催化剂作用下反应生成S03的分子数小于2A N 4.下列离子方程式的书写正确的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应6.分子式为C 4H 3O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种B.6种C. 8种D.12种7.用下列装置不能达到有关实验目的是A.用甲图裝K证明ρ (煤油)< ρ（钠) < ρ（水）B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C.用丙图装置制取金属锰D.用丁装置比较NaHC03和Na2CO3的热稳定性8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究，当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应：③生成物的总能量比反应物的总能量更高：④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y 内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A. ①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次进增，a、b、c、 d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB.简单气态氢化物的热稳定性:X>YC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a—定由W、X两种元素组成10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.下列有关说法正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu20+H20C.电池工作时，0H-向正极移动D.2mol Cu与1mol Ag2O的总能最低于1 mol Cu20与2molAg具有的总能量11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2N02=N2+CO2+2H2O,在1 L密闭容器中，控制不同温度）分别加入O.50molCH4和l.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol•L-1minC. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0-10min内,CH4的降解速率：①＞②12.某有机化合物M的结构简式如图所示,有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.该有机物的所冇碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的向分异构体（不包括自身）有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应13.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.笨、己烷B.笨、硝基笨C.乙酸、己烯D.乙醇、乙酸14.将过量Fe粕放入200mL2mol/L的HN03溶液中，假设还原产物只NO且KNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A. 4.2 gB.5.6 gC. 8.4 gD.11.2 g15.锂离子电池己经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池放电时的总反应方程式为：Li1-x CoO2+xLi=LiCoO2。

关于该电池的推论错误的是A.放电时，Li+主要从负极S通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应为xLi-xe-=xLi+C.电解质溶液不能是水溶液D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化16.溶液中只两能含有H+、NH4+、Mg、Al3+、 Fe3+、CO32-，S042-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入MaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg3+、Al3+、可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO32-和NO3-—定含有SO42-C.溶液中c(NH4+）=0.2mol/LD. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1:1:1第II卷(非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分。

）17. (8分）A、B、C、 D、E为短周期元素且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为。

(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式。

（氧化产物不污染环境）18. （8分）恒温下，将8 mol X与12 mol Y的混合气体通入一个体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：X(g)+3Y(g) = 2Z(g)。

10 min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数）为25%。

（1）平衡时，Y的物质的量浓度为。

（2）10 min内，Z的平均反应速率为。

（3）达到平衡时，容器内起始时与平衡时的压强之比是。

(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母）。

A.压强不再发生变化B.混合气体的相对分子质量不再发生变化C. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2D.混合气体的密度不变19. (10分）已知A、B是生活中常见的有机物，E的产量是石油化工发展水平的标志。

根据下面转化关系回答下列问题：(1)在①〜⑤中原子利用率为100%的反应是。

(填序号）(2)操作⑥、操作⑦的名称分别为、。

(3)写出反应③的化学方程式。

(4) 写出反应⑤的化学方程式。

(5) G可以发生聚合反应生产塑料，其化学方程式为。

20. (14分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是。

(2) 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为次氯酸钙)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为。

(3) 装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

(4)试剂Y为。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。

(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品l0.0g于烧杯中，加入适量水相过量KI晶体，充分反应生成I2 (样品中杂质不反应）。

①写出该反应的离子方程式；②将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液，用lOmol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为。

21.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)铝粉和铁的氧化物（FeO• Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3含Si02和Fe2O3等杂为原料生产铝和铵明矾晶体 [NH4Al(SO4)•2H2O]的一种工艺流程如下【己知；Si05在“碱溶”时转化为铝硅酸钠 (NaAlSiO4•nH2O)沉淀】。

①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是。

②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式。

③步骤②涉及到的离子方程式是。

④写出利用Al2O3金属Al的化学方程式。

⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量:若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。

高一化学下学期期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分)1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．钠原子比钾原子易失电子D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低2.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为( )A． 8个B． 18个C． 32个D． 2(n－1)2个3.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强4.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是( )A．最外层电子数相同B．电子层数相同C．核外电子总数相同D．都易失去电子5.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是( )A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数6.在元素周期表中横行的编排依据是( )A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列7.下列实验不能作为判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱8.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0 mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35 mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指( )A．物质B．分子C．原子D．离子9.下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强10.与盐酸反应最剧烈的碱金属是( )A．锂B．钠C．钾D．铷11.下列关于卤素单质的说法不正确的是( )A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大12.短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( ) A．可能在同一主族B．一定属于同一周期C．一定属于不同周期D．无法判断13.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl＋H2O HIO＋HCl，这个过程可以称为ICl的水解。