重庆市人教版高中化学选修4学案-1.3化学反应热的计算 Word版

化学反应热的计算【教学目标】（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

（三）情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】1．盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2．根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241．8kJ/mol不是，因为当水为液态时反应热才是燃烧热。

那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285．8kJ/mol请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H2燃烧热的理由。

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

盖斯（出生于瑞士）是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。

1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。

第三节化学反应热的计算●课标要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

●课标解读1.理解盖斯定律的含义。

2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。

●教学地位前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。

帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

这是本章的重点考查内容之一。

●新课导入建议瑞士化学家盖斯“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。

热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。

该规律被命名为“盖斯定律”。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。

(2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。

（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。

【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。

其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算。

；2、理解盖斯定律的含义，掌握盖斯定律在反响热计算中的应用。

重点：盖斯定律，反响热的计算。

难点：盖斯定律的应用。

教课方案（知识系统化、问题化）一、盖斯定律1、盖斯定律内容：H＝H1＋ H2＝ H3＋ H4＋ H52、盖斯定律的理解：二、反响热的计算1、反响热计算的常用方法：列方程式、估量法、十字交错法等，主要依照是热化学方程式、盖斯定律和焚烧热的数据。

【例 1】如已知： (1)C(s)＋ O 2(g)== =CO2(g)1＝－ 393.5 kJ/molH(2)CO(g) ＋ 1 O 2(g)===CO 2(g)2＝－ 283.0 kJ/mol2H1 2的反响热为 H ，则 H ＝ 。

若 C(s) ＋ 2O (g)===CO(g) 【例 2】．已知碳的焚烧热为 393.5 kJ/mol ，那么 24 g 碳完整焚烧，放出的热量是多少？教师寄语：成功来自于勤劳！讲堂练习（ 5～ 10 分钟）1. 同样温度时，以下两个反响的反响热分别用1和 2表示，则 ()HH①H 2(g) ＋ 1O 2(g)===H 2O(g)1＝－ 1 kJ/mol ；2H Q②2H O(l)===2H (g) ＋ O(g)H ＝＋ Q kJ/mol22 222A ． Q >QB ．Q ＝QC ．2Q <Q D.12Q ＝ Q121212212. 把煤作为燃料可经过以下两种门路：门路ⅠC(s) ＋ O 2(g)===CO 2(g) H 1<0门路Ⅱ先制水煤气： C(s) ＋H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g)H 2>0①再焚烧水煤气： 2CO(g) ＋O 2(g)===2CO 2(g)H 3<0②2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(g)H 4<0③请回答以下问题：(1) 判断两种门路放热：门路Ⅰ放出的热量 ________门路Ⅱ放出的热量 ( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 。

课题：第三节 化学反应热的计算(二) ---典型题专题授课班级 课 时1教 学 目 的知识与 技能 1、理解反应热2、了解反应热的计算过程与方法 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题情感态度 价值观 通过计算某些物质燃烧时的△H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感 重 点 反应热的计算 难 点盖斯定律的应用教学过程教学步骤、内容教学方法题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。

例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。

解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。

由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。

【随堂练习】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol 题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

第三节化学反应热的计算
一、学生分析：
本班是来自各个不同高一年级的学生，学生的基础参差不齐，对化学的学习也比较不主动。

考纲对学生的要求也是立足于书本的知识，新课程标准又要求减轻学生的学习负担，所以，教学中尽量做到不加难和加深知识，力争将书本中的知识讲透彻。

二、教材分析：
《化学反应热的计算》位于第一章第三节，共1课时。

本节教材涉及知识面不宽，但综合性强，是前面两节内容的延续和升华。

其主要内容是盖斯定律的原理及其应用。

盖斯定律的应用比较广泛，对生产生活提供了很多方便，同时也体现了科学技术的力量，因此教学中注重引导学生根据盖斯定律的原理加以应用和注重科学素养的培养，从而在学习化学知识的同时也加强了德育的教育
三、教学目标：
1、知识与技能：
理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。

掌握有关盖斯定律的应用
2、过程与方法：
通过运用盖斯定律的原理和方法去求解一些反应的反应热，进一步理解反应热的概念，提高化学计算能力。

3、情感态度与价值观：
通过实例的应用感受盖斯定律的魅力，与盖斯定律在科学研究中的重要贡献产生共鸣，从而培养丰富的情感意识；培养学生的节能意识和开发新能源的使命感，责任感；认识化学在人类生活、生产中重要作用。

四、教学重点：
盖斯定律及反应热的计算
五、教学难点：
盖斯定律的应用
六、教学策略：
本节课采用互动式探究、引导学生独立思考、归纳总结法教学。

七、教具准备：电脑、多媒体、摄像机等。

第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。

过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。

情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。

教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。

1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

讲述盖斯的生平事迹。

三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。

四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。

新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word学案二刘华路第一课时 盖斯定律教学目标：把握并明白得好盖斯定律的内容和实质依照热化学方程式，盖斯定律，燃烧热和中和热，运算一些反应的反应热 教学重点：盖斯定律、反应热运算教学难点：盖斯定律的应用教学过程：阅读教材明白得盖斯定律的内涵探究性问题：相同质量的碳通过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)（2）C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？ 阅读教材，完成探究性问题一 盖斯定律的定义：不管化学反应是几步完成的，其反应热是（ ）（相同或不相同）。

或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径（ ）关。

如图表示： a始态－－－－－－－－－－→终态学生总结：依照盖斯定律几个能量之间的关系是2 运用盖斯定律解题的常用的方法例题1 已知：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) 。

1 △H 1=-285,8×2 KJ ∙mol -12H 2O(g)====2H 2O(l) .。

2 △H 2 =-44.0 KJ ∙mol -1求：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)的反应热△H解方法一化学方程式相加解：由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) 相应的△H=解法二依照盖斯定律得：虚拟路径2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)2H 2O(g)得到△H=例题2教材的例题；略例题3 已知;P 4(s,白磷)+ 5O 2(g)====P 4O 10(S) 反应热是-2983.2 KJ ∙mol -14P(s,红磷)+ 5O 2(g)==== P 4O 10(S) 反应热是-738.5 KJ ∙mol-1 白磷转化为红磷的热化学方程式：△H 2 △H 1 △H△H 1 △H 2 △H 4△H △H 5 △H 3相同的情形下，能量较低的是那个稳固性好：3利用化学方程式运算时注意：（1）化学方程式乘以数值时，反应热也同样乘以该数值；（2）化学方程式相加减，同种物质间也可加减，反应热也可加减。

第三节 化学反应热的计算1．从能量守恒的角度理解盖斯定律。

2.了解盖斯定律在科学研究中的意义。

3.掌握化学反应热的有关计算。

盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．从能量守恒角度理解从S →L ，ΔH 1<0，体系放热；从L →S ，ΔH 2>0，体系吸热；根据能量守恒：ΔH 1＋ΔH 2＝0。

3．应用 (1)科学意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，而应用盖斯定律可间接地计算出反应热。

(2)计算方法根据如下两个反应，选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1①虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。

②加合法a ．写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在已知反应中的位置： C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。

b ．将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g)ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；c ．将相应热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得C(s)＋12O 2(g)===CO(g)__ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多(2)化学反应过程既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律(3)由C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH ＝－1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨更稳定(2)√(3)× 该反应放热，石墨的能量低，更稳定2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q 1 kJ ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q 2 kJ 。