(人教版)化学选修四：2.2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》学案

人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。

这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。

通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。

二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。

本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。

教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。

1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。

对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。

但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。

因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。

1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。

•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。

•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。

2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。

2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。

第2课时 化学平衡移动●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。

●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。

2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。

●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。

这是今后学习其他平衡的基础。

●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋。

(1)该反应达平衡的基本标志是什么？ (2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？ 【提示】 (1)v 正＝v 逆或各组分的浓度不变。

(2)若v 正与v 逆同时改变，但v 正′＝v 逆′，则平衡不移动；若v 正′≠v 逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。

教案【过渡】我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。

这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

【板书】专题一影响化学平衡的条件------ 勒沙特列原理【过渡】反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡移动呢？下面通过实验来说明这个问题【实验探究】FeCl3溶液和KSCN溶液反应【实验过程】：1、在小烧杯里，将10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合。

2、将小烧杯中溶液分别装入3支试管，第1支试管中加少量1 mol/L FeCl3溶液，第2支试管中加少量1 mol/L KSCN溶液第2支试管作比较【实验原理】FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl血红色【实验现象】1、2两支试管里颜色都加深【结论】增大浓度后，Fe(SCN)3浓度也增加，化学平衡向正反应方向移动【讲解】我们知道，一个可逆反应达到平衡状态后，对于同一反应物或生成物，正反应速率==逆反应速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反应物浓度的瞬间。

即C(Fe3＋)增大的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3＋的生成速率即逆反应速率不变，但C(Fe3＋)增大会使Fe3＋的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致V正>V逆，平衡发生移动。

在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正==V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：【投影】υυ、正υ、正=υ逆、υ正υ正=υ逆υ逆、υ逆t t1t2t3【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】【板书】二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移【讲解】在这里我们要注意的是，①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。

《影响化学平衡移动的因素》教学设计以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对其中一条件下化学平衡的移动方向进行判断。

二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。

三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。

深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。

在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。

四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，学生讨论利用生活中的化学平衡激发发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？学生的学习兴趣知识回顾【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使V’正=V’逆学生回答通过对化学平衡的特征和标志分析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学问题实验探究——感知平衡移动【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/LKSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。

影响化学平衡移动的因素课题：第二章第三节化学平衡 (影响化学平衡移动的因素) 授课班级课时第一课时教学目的知识与技能理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点重点浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响难点平衡移动的原理分析及应用课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案一、浓度对化学平衡的影响［科学探究］实验2-5滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴 6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色［科学探究］实验2-6编号 1 2步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加浓的KSCN溶液现象颜色加深颜色加深C生增大增大步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅C生都减小教学回顾与反思［活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。

操作现象C生V正V逆V正与V逆平衡原混合液保持不变保持不变保持不变保持不变相等不移动滴加浓FeCl3溶液后达到平衡加深增大增至最大后减小增大V正>V逆向右移动［问］上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？从中你能否知化学平衡的因素？［投影］填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的浓度的变化 v正 v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度［活动］根据表格，完成V-T图［板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

课时2 影响化学平衡移动的因素学习目标：1.理解浓度、温度和压强等外因对化学平衡的影响。

(重点) 2.能用对立统一和动态平衡的观点理解外界条件对化学平衡的影响。

(难点)[自主预习·探新知]1．化学平衡移动(1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。

(2)实质：改变条件后：①v正≠v逆。

②各组分的百分含量发生改变。

(3)图示v正> v逆――→正向反应v正＝v逆――→改变条件v正≠v逆――→一定时间v′正＝v′逆2．浓度对化学平衡的影响(1)实验探究探究1：原理Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋(橙色) (黄色)实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动探究2：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol/L NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol/LNaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度增大，即化学平衡均向正反应方向移动，滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

3．压强对化学平衡的影响(1)适用对象：有气体参加的可逆反应。

(2)影响规律当其他条件不变时：①若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

②若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。

第三节化学平衡一、学情分析学生在人教版必修2第二章化学反应与能量的学习中对化学反应的速率和限度有了初步的了解，在人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡本课时之前的教学内容中已经对化学反应速率及化学平衡状态有了较深入的了解，但对于什么条件对化学平衡会造成影响这一抽象知识的理解和接受并非易事。

学生在学习中应采用自主、合作、实验探究等学习方式提高自己观察问题、理解问题和解决问题的能力。

教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采取深入浅出、生动形象的方法进行教学，可以提供图片、探究实验、归纳总结等引导学生进行知识的迁移和深化，以拓展学生的视野，提升学生的思维。

二、学习内容分析本课时的内容在本章中起承上启下的作用。

在已经学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡状态等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思维，便于学生接受。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本课时内容的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本节的学习。

教材从浓度对化学平衡影响的演示实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。

反之，则化学平衡向逆反应方向移动。

并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响，以及化学平衡的建立等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。

温度对化学平衡影响的演示实验的效果很好，很能激发学生的学习兴趣。

教师应引导学生认真观察实验现象，并通过对上述实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

本节编入了资料──勒夏特列简介，简要介绍了勒夏特列的研究成果和对人类的贡献，进一步说明勒夏特列原理的重要意义。

本课时内容的主要特点是重视由实验引入教学。

《探究影响化学平衡移动的因素》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念。

2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。

3、能够运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。

二、学习重难点1、重点（1）浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。

（2）勒夏特列原理的应用。

2、难点（1）从化学平衡移动的本质理解影响化学平衡移动的因素。

（2）复杂条件下化学平衡移动方向的判断。

三、知识回顾1、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

四、新课导入在化学实验和工业生产中，我们常常希望通过改变条件来控制化学反应的进程，使反应朝着对我们有利的方向进行。

那么，哪些因素会影响化学平衡的移动呢？这就是我们今天要探究的主要内容。

五、知识讲解（一）化学平衡移动的概念当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件（如浓度、压强、温度等），原来的平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程叫做化学平衡的移动。

（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响实验探究：在一个密闭容器中进行以下反应：FeCl₃＋ 3KSCN ⇌Fe(SCN)₃＋ 3KCl（1）向平衡体系中加入少量 FeCl₃固体，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动。

（2）向平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色也加深，说明平衡向正反应方向移动。

得出结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

解释：浓度的改变导致单位体积内活化分子的数目发生改变，从而使反应速率发生变化，最终引起化学平衡的移动。

2、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数不相等的反应，压强的改变会影响化学平衡的移动。

第2课时影响化学平衡的条件[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。

2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。

3.理解勒夏特列原理。

一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。

四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。

五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一影响化学平衡的因素1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO 浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO 浓度减小答案 C解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。

又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。

2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动答案 B解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

影响化学均衡挪动的要素理解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学均衡的影响，认识其一般规律。

知识点一化学均衡的挪动浓度、压强对化学均衡的影响阅读教材P26～ P27，思虑并填空。

一、化学均衡的挪动1．定义在必定条件下，可逆反应达到化学均衡状态，假如改变影响均衡的条件( 如浓度、温度、压强等 ) ，化学均衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学均衡状态。

这类现象称做均衡状态的挪动，简称均衡挪动。

2．图示表示二、浓度对化学均衡的影响1．实验研究研究 1实验。

实验步骤实验现象结论研究 2实验 (1)实验 (2)结论依照 K2Cr2O7溶液中存在的均衡：2－( 橙色 ) ＋H2O2－＋，完成Cr 2O72CrO4(黄色 )＋2H橙黄色变成橙色橙黄色变成黄色c(H＋)增大，均衡向逆反应方向挪动c(H＋)减小，均衡向正反应方向挪动3＋－3＋－Fe(SCN)3(红色 ) ，完成实验。

依照 Fe与 SCN 存在的均衡：Fe＋ 3SCN步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深向试管①中滴加0.01 mol ·L－1向试管②中滴加0.01－ 1NaOH 步骤mol·LNaOH溶液溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅3＋－Fe(SCN)，分别增大c(Fe3＋－cFe(SCN)3的浓度均增大，即化学均衡均向正反应方向挪动；滴加 NaOH溶液，因为－3＋===Fe(OH)3↓，减小了3＋的浓度，3OH＋ Fe FeFe(SCN)3的浓度也减小了，即化学均衡向逆反应方向挪动2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，均衡向正反应方向挪动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，均衡向逆反应方向挪动。

三、压强对化学均衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[ 如 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学均衡不发生挪动。

1．判断正误(1)均衡挪动的原由是v (正)≠ (逆)。

第一学期人教版高二化学选修4第二章第三节《化学平衡影响化学平衡移动的因素一》无答案学案[学习目的定位] 1.经过外界条件对可逆反响速率的影响，掌握化学平衡移动的内在要素。

2.经过实验探求，讨论剖析浓度、压强影响平衡移动的规律。

一、化学平衡形状的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反响到达平衡后，假设 、 、 等反响条件改动，原来的平衡形状被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会到达 。

(2)实质：改动条件后，①v 正 v 逆，②各组分的百分含量 。

2.化学平衡移动的进程剖析3.化学平衡移动方向的判别条件改动⎩⎪⎨⎪⎧ 假定v 正＝v 逆，平衡不移动；假定v 正＞v 逆，平衡向正反响方向移动；假定v 正＜v 逆，平衡向逆反响方向移动。

例1 以下说法不正确的选项是( )A.反响混合物各组分百分含量发作改动，化学平衡一定发作了移动B.外界条件的改动惹起v 正≠v 逆，那么平衡一定发作移动C.平衡移动，反响物的浓度一定减小D.外界条件发作变化，化学平衡不一定移动二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探求浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象 实验 结论(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3(白色) 实验(1)步骤实验现象实验(2) 步骤 向试管①中滴加 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 向试管②中滴加 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液实验现象实验结论 对可逆反响Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，区分增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，化学平衡均向移动；滴加NaOH溶液，由于发作3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动2.由图像剖析浓度变化对v正、v逆的影响反响m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH<0，m＋n<p，当反响到达平衡后，有关物质的浓度发作改动，其反响速率的变化曲线区分如以下图所示：回答以下效果：改动条件v正、v逆相对大小平衡移动方向①增大反响物A或B的浓度v正v逆向方向移动②减小生成物C的浓度v正 v逆向方向移动③增大生成物C的浓度v正 v逆向方向移动④减小反响物A或B的浓度v正 v逆向方向移动知识总结：当其他条件不变时：(1)c(反响物)增大或c(生成物)减小，平衡向方向移动。

锦州中学高二年级| 化学学科导学案课题：__2-3-2 化学平衡状态的移动________总第__8__课时编写人：__刘净___审核人：__|王冬晓___ 时间：__2021_年_9_月___日目标：(简洁、明确、概念、要点、规律)1.理解浓度、压强和温度以及催化剂对化学平衡的影响.2.理解平衡移动原理.重点：浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响难点：平衡移动原理的应用教学设计(知识系统化、问题化)2-3-2 化学平衡状态的移动一．化学平衡状态的移动(1 )过程(情景)(2 )概念化学反响体系的平衡状态通过改变反响条件(温度、浓度、气体反响的压强)而发生的变化,简称平衡移动.(3 )实质(原因)外界条件改变时,正、逆反响速率变化的程度不同,从而导致正、逆反响速率不相等,破坏了原平衡状态.(4 )移动方向二．化学平衡的影响因素（1）浓度［科学探究］实验2 -5 K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72 -+H2O2CrO42 - +2H ＋.K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色.取两支试管各参加5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化.［科学探究］实验2 -6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中参加5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液,溶液呈红色.在这个反响体系中存在下述平衡：Fe3＋+3SCN - Fe(SCN)3(1) 将上述溶液均分置两支试管中,向其中一支试管中参加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化,向另一支试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化(2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液3 -5滴,观察现象,填写下表.I．规律：当其他条件不变时,增大反响物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反响方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度,平衡向逆反响方向移动.II．v -t图像III．考前须知：a、增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动.(2) 压强几点说明a 压强只对有气体参加的反响有影响b 压强对速率的影响关键看怎么影响浓度的分成几种情况第|一种情况通过改变容器体积改变压强I．规律当其他条件不变时,在有气体参加反响的平衡体系中,增大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动.第二种情况通过改变反响物和生成物的量改变压强第三种情况恒容通入惰性气体第四种情况恒压通入惰性气体(3)温度I．规律：当其他条件不变时,升高反响体系的温度,平衡向吸热反响方向移动,降低反响体系温度,平衡向放热反响方向移动.II．v -t图像III．考前须知(4)催化剂I．规律：由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反响速率,因此它对化学平衡的移动没有影响,但是使用催化剂,能改变反响到达平衡所需的时间.II．v -t图像：III．考前须知：三．勒夏特列原理（1）内容：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等) ,平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动.这就是勒夏特列原理.（2）考前须知教师寄语：三年的时间其实很短.课堂练习(5～10分钟)【例1】对于任何一个化学平衡体系 ,采取以下措施 ,一定会使平衡发生移动的是( ) A．参加一种反响物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【例2】假设向平衡体系3NO 2 +H2O2HNO3 +NO中参加NO2 ,那么以下说法中正确的选项是( )A、平衡向正反响方向移动B、平衡向逆反响方向移动C、平衡不移动D、硝酸浓度增大【例3】反响：A (g )＋3B (g )2C (g ) ,ΔH＜0达平衡后,将气体混合物的温度降低,以下表达中正确的选项是( )A.正反响速率加大,逆反响速率变小,平衡向正反响方向移动B.正反响速率变小,逆反响速率加大,平衡向逆反响方向移动C.正反响速率和逆反响速率都变小,平衡向正反响方向移动D.正反响速率和逆反响速率都变小,平衡向逆反响方向移动【例4】3.在反响2SO 2 +O22SO3建立的平衡体系里,参加催化剂,效果是( )A、正反响速率加快,逆反响速率减慢,使平衡向正反响方向移动B、正反响速率加快,逆反响速率加快C、可以缩短到达平衡的时间D、使SO2转化率提高课后作业(限60分钟内完成)作业1：- - -必做题(占80% ,难度系数易0.5 ,中0.3 )1．可确认发生化学平衡移动的是( )A．化学反响速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反响到达平衡后,改变了压强C．由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反响到达平衡后,使用催化剂2.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在850℃时,气体混合物到达下式所示平衡：CO2＋H2CO＋H2O .到达平衡时生成0.75 mol CO ,那么当H2改为9 mol ,在上述条件下平衡时生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为( )mol B.1.5 mol C.1.8 mol D.2.5 mol4.有一处于平衡状态的反响：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ,ΔH＜0 .为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥别离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥5．在高温下 ,反响2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)(正反响为吸热反响)到达平衡时 ,要使混合气体的颜色加深 ,且使Br2的百分含量保持不变 ,可采取的方法是( ) A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度6．在一定条件下,可逆反响N 2 +3H22NH3(正反响为放热反响) ,到达平衡,当单独改变以下条件后,有关表达错误的选项是( )A、加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温,v正、v逆都减小,且v正减少倍数大于v逆减少倍数D、参加氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数7．氙和氟按一定比例混合,在一定条件下到达如下平衡,Xe(g) +2F 2(g)XeF4(g) △H = -218kJ/mol,以下变化既能加快反响速率 ,又能使平衡向正反响方向移动的是 ( )A、升温B、加压C、减压D、适当降温8．溴水中存在着以下平衡Br 2+H2O HBr + HBrO ,假设要使溴水橙色褪去,可参加( )A、AgNO3溶液B、HCl气体C、NaOH溶液D、溴化钠晶体9．在一个密闭容器中,以下反响到达平衡：aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)如果升高温度或降低压强,那么C物质的量都增大,试判断以下各组中关系正确的选项是( )A、a +b<c +d 正反响为吸热反响B、a +b>c +d 正反响为吸热反响C、a +b<c +d 正反响为放热反响D、a +b =c +d 正反响为吸热反响10．(12分)如下图 ,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO 2和N2O4的混合气体 ,中间止水夹K夹紧 ,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L盐酸 ,烧杯乙中盛放100 mL冷水 .现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体 ,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体 ,搅拌使之溶解 .(1)A瓶中气体颜色是______ ,理由是______________________________ .(2)B瓶中气体颜色是________ ,理由是________________________________ .11．(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视 ,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ,引起了各国的普遍重视 .目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇 .为探究反响原理 ,现进行如下实验 ,在体积为1 L的密闭容器中 ,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2 ,一定条件下发生反响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以下图所示 .(1)从反响开始到平衡 ,氢气的平均反响速率v(H2)＝______mol·(L·min)－1 .(2)以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________ .A．升高温度B．充入He(g) ,使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中别离D．再充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2作业2 - - - - - -选做题(占20%、难度系数0.2 )12.在一个固定容积的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g) ,在一定条件下发生以下反响：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g) .到达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5% ,X的浓度减少1／3 ,那么该反响方程式中的n值是( )B.513．2L密闭容器中,发生反响的化学方程式为3A(g) +B(g)xC(g)+2D(g) ,5min后反响到达平衡,容器内的压强变小,D的平均反响速率为0.1mol·L-1min ,以下结论中错误的选项是( )A、A的平均反响速率为0.15mol·L-1min-1B、平衡时,C的浓度为0.25mol·L-1C、平衡时,B的转化率为20%D、平衡时,容器的压强为原来的0.8倍14．(2000·上海)对于反响2SO 2 +O22SO3以下判断正确的选项是( )A、2体积SO2和足量O2反响,必定生成2体积SO3B、其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C、平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15.(2021·青岛调研)对可逆反响2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0 ,在一定条件下到达平衡 ,以下有关表达正确的选项是( )①增加A的量 ,平衡向正反响方向移动②升高温度 ,平衡向逆反响方向移动 ,v(正)减小③压强增大一倍 ,平衡不移动 ,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度 ,v(正)>v(逆)⑤参加催化剂 ,B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤。