(人教版)高中化学选修四：4.4.2《化学电源》学案(1)

选修四第四章——电化学基础第二节 化学电源（第一课时）制作：田宇 审核：高二化学组【自主学习】化学电源是将 能转化为 能的装置，它包括 、 和 几大类。

1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

碱性锌锰电池 锌银电池 电池结构负极： ；正极： 电解质溶液： 溶液 负极： ；正极： 电解质溶液： 溶液 电极反应] 负极来 正极总反应式2、二次电池（又称充电电池或蓄电池），以铅蓄电池为例，填写下表放电过程 *充电过程 结构 负极发生 反应；正极发生 反应；电解液为 *阴极发生 反应 *阳极发生 反应电极反应负极：*阴极：PbSO 4+2e -=Pb+SO 42- 正极：*阳极： 总反应： *总反应： 充电反应和放电反应的关系：【学习目标】了解常见化学电源的分类、特点以及在生产生活中的应用。

掌握化学电源的工作原理和常见化学电源电极反应式的书写。

【重点难点】掌握化学电源的工作原理和常见化学电源电极反应式的书写。

【思考交流】1、判断一种电池的优劣标准是什么？*2、铅蓄电池充电时，如何与外电源相接？【随堂测试】1、写出下列原电池的电极反应式及总反应方程式。

原电池电极反应及总反应离子方程式负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：2、锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，关于该电池，下列叙述正确的是（）A. 电流由锌经导线流向Ag2OB.随着电极反应不断进行，电解质溶液的酸碱性不变C.Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应D.Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应3、与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中做正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为（提示：有氢氧化铁生成）。

【学习目标】 1 、知识性介绍平时生活中常用的化学电源和新式化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反响式及总反响式的书写。

【学习要点】化学电源的构造及电极反响的书写【学习过程】化学电源是将化学能转变为电能的装置，它包含一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

一次电池（又称干电池）如：一般锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1）碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电极反响：负极（ Zn）：正极（ MnO2）：总反响：（ 2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反响以下：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。

反响方程式以下式：放电Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H 2O(l)充电①其放电电极反响：负极( )：正极( )：②其充电反响是上述反响的逆过程，则电极反响：（电化学上规定：发生氧化反响的电极为阳极，发生复原反响的电极为阴极）阴极：阳极：燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接变换成电能的化学电池。

它与一般的化学电源不一样，一般化学电池的活性物质储藏在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极自己不包含活性物质，不过一个催化转变元件。

如：氢氧燃料电池。

①酸性介质时，电极反响：负极：正极：总反响：②碱性介质时，电极反响：负极：正极：总反响：除 H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。

燃料电池与前几种电池的差异：①氧化剂与复原剂在工作时不停增补；②反响产物不停排出③能量转变率高( 超出 80%)，一般的只有30%，有益于节俭能源。

1[ 增补 ] 判断电池好坏的标准：（１）比能量［符号 (A ·h/kg) ，(A ·h/L) ］ 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 （２）比功率 [ 符号是 W/kg ， W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（ 3）电池的储藏时间的长短除特别状况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储藏时间长的电池，其质量好。

第二节化学电源班级: 姓名: 组别:【学习目标】1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。

【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极（Zn）：正极（MnO2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）放电Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。

它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。

如：氢氧燃料电池。

①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。

燃料电池与前几种电池的差别：①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；②反应产物不断排出③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。

[补充] 判断电池优劣的标准：（１）比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（２）比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（3）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。

第二节化学电源一、教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。

化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。

本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。

教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。

简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。

同时向学生渗透绿色环保的意识。

二、教学目标1、知识与技能(1)复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。

(2)常识性介绍日常生活中常用的化学电源。

并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。

2、过程与方法(1)通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力，并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

(2)通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

3、情感态度价值观(1)通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

(2)激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

(3)体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

三、教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用。

四、教学难点化学电源的结构及电极反应的书写。

五、教学方法原理讲解法、分析归纳法、理论联系实际。

六、课时安排1课时七、学情分析七、教学过程2H2，电极反应式，放电九、教学反思：。

第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1）一次电池与二次电池的区别（2）一次电池、二次电池电极反应的（3）书写理解燃料电池的反应原理2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。

掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。

在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的反应原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？投影］板书]第二节化学电源问]什么是化学电池？回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。

讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。

板书]一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

板书]2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。

（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。

（３）易维护，可在各种环境下工作。

投影]图4-2电池及其用途问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。

除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。

最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。

2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。

并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。

过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

教学重点：常见化学电源的化学原理。

教学难点：常见化学电源的电极反应。

教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。

再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。

教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。

展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。

电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。

2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。

3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。

二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。

第四章电化学基础
第二节化学电源(第一课时)
学习目标
1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活中的实际应用。

2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

学习重点
化学电源的结构及电极反应的书写
学习难点
化学电源的结构及电极反应的书写
自主学习
1．化学电源
(1)定义：将________________转化为_________________的装置。

(2)分类
(3)优点
①化学电池的____________________较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

(4)化学电池回收利用
废旧电池中含_______和________等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约能源。

合作探究
一、一次电池（如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

）
1.普通锌锰电池（教材必修二P39--45）
（1）电池的构造。

第四章电化学基础第二节化学电源学习目标1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。

2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。

(重难点)一．一次电池、二次电池基础知识梳理（一）一次电池1．碱性锌锰电池(1)构造：(2)组成：正极：；负极：；电解质：。

(3)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

2．银锌电池(1)构造：(2)组成：负极：；正极：；电解质：。

(3)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；（二）二次电池(以铅蓄电池为例)1．构造2．组成负极：；正极：；电解质：。

3．工作原理(1)放电过程：负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)(2)充电过程：阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)；阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)；总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。

(3)铅蓄电池的充、放电过程：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O互动探究[思考探究]H2是一种优质燃料，热值高。

一种充电电池的原料为H2，其电池反应为H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，它具有比能量多等优点，常作为卫星的电源。

第二节化学电源教案蒲江县寿安中学田红兵一、教材分析必修二和选修四原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。

化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。

本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的发展带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。

选修四教材选取具有代表性的三大类电池，生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的氢氧燃料电池。

简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，同时向学生渗透了绿色环保的意识。

二、教学目标1、知识与技能(1)通过常见化学电源的分析，知道干电池、铅蓄电池，燃料电池等发展中的化学电源特点。

(2)通过日常生活中常用的化学电源的了解，能从电极反应的角度认识常见电源的原理。

2、过程与方法(1)通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

(2)在化学电源的使用中学会发现问题、思考解决问题的方法。

3、情感态度价值观(1)通过原电池发展史，培养学生实事求是、勇于创新的科学态度。

(2)体验科学探究的艰辛与愉悦，了解研制新型电源的重要性。

核心素养发展目标1、宏观辨识与微观探析：会分析物质变化中的能量变化与物质微观结构的关系。

2、证据推理与模型认知：建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。

3、科学精神与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。

积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。

三、教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理。

四、教学难点化学电源的结构及电极反应的书写。

五、教学方法理论讲解法、分析归纳法、理论联系实际。

六、教学过程放电充电 板 书 设 计第二节 化学电源一、电池的分类 二、一次电池1、a 、普通锌锰电池负极：Zn 正极：MnO2 电解质：糊状NH 4Cl b 、碱性锌锰电池负极：Zn 正极：2MnO 2电解质：KOH 溶液 2、二次电池：铅蓄电池负极：Pb 正极：PbO 2 电解质：H 2SO 4溶液a 、放电过程负极：Pb(s) + SO 42－ (aq) －2e －= PbSO 4 (s) （氧化反应）正极：PbO 2(s) + 4H +(aq) + SO 42－ (aq) + 2e －= PbSO 4 (s)+ 2H 2O(l) （还原反应） 放电过程总反应：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)b 、充电过程阴极：PbSO 4(s)+ 2e - = Pb(s)+ SO 42-(aq) （还原反应） 阳极：PbSO 4(s) + 2H 2O(l) – 2e - = PbO 2(s) + 4H + (aq)+ SO 42-(aq) （氧化反应） 铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)3、燃料电池正负极材料：铂电极或石墨等惰性电极正极室：通氧气（氧化剂），负极室：通氢气（燃料）， 酸性介质电极反应：（H 2SO 4(aq)）负极：2H 2 – 4e - = 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O 总反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O碱性介质的电极反应：（KOH(aq)）负极：2H 2+4OH -– 4e - = 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 总反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O七、教学反思：。

第四章《电化学基础》导学案第二节化学电源（共一课时）【学习目标】1.通过实例分析、讨论交流知道化学电源可以根据其性能、使用情况、原料特点等进行多种分类。

2.通过对生活中几种常见化学电源的学习和理解，熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理，能正确判断电池的正、负极，书写一个电极反应式和总反应式。

3.通过对有关化学电源的学习，联系生产生活实际，了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害及影响，设想其处理方法，培养环境保护意识。

【学习重点】二次电池和燃料电池的工作原理。

【学习难点】电极反应式的书写及判断【自主学习】旧知回顾：1.一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？【温馨提示】一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充电，可反复使用多次。

2.比较下表几种电池的特点，完成相关内容。

新知预习：1.干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。

【温馨提示】干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。

2.二次电池的充放电规律是①充电时负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。

②工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。

3.燃料电池常用的电解质有①酸性电解质溶液，如H2SO4溶液；②碱性电解质溶液，如NaOH溶液；③熔融氧化物；④熔融碳酸盐，如K2CO3 ；⑤质子交换膜等。

【同步学习】情景导入：自第二次世界大战以来，为了适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成的多种电池。

学习目标：3．掌握有关原电池的计算4．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识学习重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用一、化学电池1．概念：_____________________________________________⑴_______________________2．分类：⑵_______________________⑶_______________________二、一次电池1．普通锌锰电池-干电池负极：___________________________正极：__________________________缺点：__________________________________________________2．银锌电池-钮扣电池正极ag2o，负极锌,电解质溶液为koh电池总反应：ag2o + zn = 2ag + zno负极：______________________________________正极：______________________________________3．锂电池电池总反应：li+ mno2 =limno2负极：正极: mno2+e-= mno2-三、二次电池1．铅蓄电池正极棕褐色的pbo2，负极是海绵状的金属铅，两极均浸入h2so4溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开放电时：负极：pb + so42--2e-= pbso4正极：pbo2 + 4h++ so42-+2e-= pbso4+2h2o蓄电池放电和充电的总反应式：pbo2＋pb＋2h2so4 2pbso4↓＋2h2o2．银锌蓄电池银锌电池是一种高能电池，正极由ag2o和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为koh浓溶液负极：zn＋2oh－2e ＝znoh2正极：ag2o＋h2o＋2e ＝2ag＋2oh放电的总化学方程式：_____________________________________总反应式：zn＋ag2o＋h2o znoh2＋2ag四、燃料电池1．氢氧燃料电池：电极材料是多孔镍电极，它工作时电池反应式为：2h2+o2=2h2o,电解质可用koh或h2so4 （1）碱性介质负极： _________________________________________________正极： _________________________________________________（2）酸性介质：负极：____________________________________________正极：____________________________________________2．甲烷燃料电池：该电池用金属铂片插入电解质溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和o2（1）碱性介质负极：______________________________________正极：______________________________________（2）酸性介质：负极：_______________________________________正极：_______________________________________3．甲醇燃料电池：例1．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

第四章电化学基础第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1）一次电池与二次电池的区别。

（2）一次电池、二次电池电极反应式。

（3）书写理解燃料电池的反应原理。

2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。

掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。

在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的反应原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？［投影］[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。

[板书]第二节化学电源[问]什么是化学电池？[回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。

[讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。

[板书]一．化学电源1．化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

[交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？[讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

[板书]2．化学电源的优点：（1）能量转换效率高，供能稳定可靠。

（2）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。

（3）易维护，可在各种环境下工作。

[投影][问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？[讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。

高二化学导学案：编号：使用时间：2014.05.班级：小组：姓名：组内评价：教师评价:第四章第二节化学电源(第1课时）编制人：李丽君审核人：备课组领导签字:【学习目标】1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池;3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。

【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写。

【学习难点】燃料电池电极反应的书写。

自主学习一、化学电源（一）化学电源的分类1。

一次电池:电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。

2。

二次电池:可多次的电池。

3。

燃料电池:利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。

燃料电池能连续不断地提供电能的原因。

4.判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或以及电池的可存储时间的长短。

二、一次电池（一）锌锰电池-—分为酸性和碱性两种1。

普通锌锰电池：酸性电解质为负极:材料,反应式:正极：材料，反应式：2NH+＋2 e＋2MnO24＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl 2+2NH3↑2。

碱性锌锰电池：负极：材料，反应式:正极：材料，反应式：2MnO2+2e+2H2O =2MnOOH+2OH总反应化学反应方程式:Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH）2（二）银锌电池负极：材料，反应式：。

正极:材料，反应式: 。

总反应化学反应方程式：Zn +AgO2 +H2O= Zn（OH）+2Ag2三、二次电池（一）铅蓄电池——最常见的二次电池总反应化学反应方程式：放电时：负极：材料,反应式：。

正极：材料，反应式：.充电时:阳极（氧化反应）：材料,反应式：阴极（还原反应):材料,反应式:（二）目前已经开发的新型二次电池有四、燃料电池（一）氢氧燃料电池总反应化学反应方程式：2H2 +O2 = 2H2O ，正、负极材料是：1.使用中性作电解质负极反应式：;正极反应式：。

4.2 化学电源学案（人教版选修4）[学习目标] 1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活中的实际应用。

2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

[重点·难点]二次电池及燃料电池的工作原理。

1．化学电源(1)定义：将__________转化为______的装置。

(2)分类(3)优点①化学电池的____________较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能__________的多少，单位是W·h－1·kg－1或W·h－1·L－1。

②比功率：即单位质量或单位体积所能__________的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。

③电池的____________的长短。

(5)化学电池回收利用废旧电池中含______和______等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约能源。

2．一次电池(1)碱性锌锰电池①碱性锌锰电池的构造②工作原理负极：________________________________________，正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，总反应：___________________________________。

③特点比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电。

(2)银锌电池①纽扣式银锌电池的构造②工作原理负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。

正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

总反应：________________________________________________________________________。

③特点此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。

目标：1、认识原电池的工作原理；2、能写出电极反响式和电池反响方程式；3、认识常有的化学电源，认识化学能与电能互相转变的实质意义及其重要应用；4、认识新式电池的电极反响及应用。

要点：原电池的工作原理，电极反响式和电池反响方程式的书写。

难点：电极反响式和电池反响方程式的书写。

教课方案：一、原电池1. 观点：把化学能转变为的装置。

2.工作原理：（以铜—锌电池为例，右图）电极名称负极正极电极资料锌片铜片电极反响反响种类电子流向由反响极沿导线方向流向极反响电池反响方程式3.原电池的构成条件（1）；（2）；（3）；（4）。

4.原电池正、负极的判断二、化学电源⑴一次电池——碱性锌锰干电池负极反响：--正极反响： 2MnO+2H2O+2e＝ 2MnOOH+2OH 总反响： Zn+2MnO+2H2O=2MnOOH+Zn(OH) (2)二次电池（可充电电池）——铅蓄电池负极资料：正极资料：①放电时的反响负极：正极：总反响：②充电时的反响阴极：阳极：总反响：（3）燃料电池①氢氧燃料电池酸性（ H2SO4电解质）负极：正极：总反响：碱性（ KOH电解质）负极：正极：总反响：②甲烷燃料电池酸性（ H2SO4电解质）负极：正极：总反响：碱性（ KOH电解质）负极：正极：总反响：③甲醇燃料电池碱性（ KOH电解质）负极：正极：总反响：教师寄语：看教材讲堂练习（ 5～ 10 分钟）1．以下表示图中能构成原电池的是()2. 对于以下图的原电池，以下说法正确的选项是（）A.电子从锌电极经过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁徙C.锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D.铜电极上发生的电极反响是2H++2e-=H2↑3. 用铜片、银片、 Cu (NO3) 2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U 型管）构成一个原电池。

以下相关该原电池的表达正确的选项是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为： Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍持续工作④将铜片浸入3AgNO 溶液中发生的化学反响与该原电池反响同样A．①②B．②③C．②④D．③④4.依照氧化复原反响：2Ag＋ (aq) ＋ Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池以下图。