2019学年湖南省娄底市名校高一下联考化学试卷【含答案及解析】

2019年湖南省娄底市桂花中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海处易形成沙洲参考答案：B略2. 甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A. 若甲为C，则丙可能为CO2B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2参考答案：C【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。

故选C。

3. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是（）A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B. N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物C. 每生成1mol N2，该反应转移电子8molD. 此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。

该反应的化学方程式为R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1mol N2，该反应转移电子mol。

娄底一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2.据国外资料报道，在一种共生矿--独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的()A. 第6周期ⅣA族B. 第7周期Ⅶ族C. 第7周期ⅥA族D. 第8周期ⅥA族3.既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 氢气在氧气中燃烧B. 铝片与稀硫酸反应C. 灼热的炭与水蒸气反应D. 消石灰与氯化铵固体反应4.下列有关电子式的书写正确的是()A. N2的电子式：B. NH4Cl的电子式：C. HClO的电子式：D. CO2的电子式：5.某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍(a>1)，则该元素原子核内的质子数为()A. 2aB. 2a+2C. 2a+10D. a+26.下列说法中不正确的是()A. 离子化合物中不一定含有金属元素B. 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子C. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子7.下列关于物质性质的比较中正确的是()A. 熔沸点：H2O<H2SB. 最高正价：Cl>O>PC. 酸性：H2SO4<HClO4D. 还原性：K<Na<Li8.下列现象不能用氢键解释的是()A. 冰的密度小于液态水B. NH3容易液化C. HF的沸点高于HID. 有机物普遍存在同分异构现象9.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10.ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()A. 升华B. 熔化C. 溶于CCl4D. 受热分解11.下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价．A. ②⑤B. ①③C. ①⑤D. ②③④12.已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是()A. X的能量低于M的能量B. Y的能量低于N的能量C. X和Y总能量低于M和N总能量D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热13.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍14.一氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()A. 一个16O原子的质量为16gB. 17O的相对原子质量为17C. 氧元素的相对原子质量为16+17+183D. 氧元素的相对原子质量约为(16a％+17b％+18c％)15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是()元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、−2+2−2A. L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L>MB. M与T形成的化合物有两性C. Q是硫元素D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

湖南省娄底市树德中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列元素中，属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn参考答案：BA．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选；D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。

【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。

要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。

2. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对 B．2对 C．3对 D．4对参考答案：B3. 下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D5. (不定项)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．6. 下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是A、乙酸B、乙醇C、乙酸乙酯 D、水参考答案：B略7. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

【精品】湖南省娄底市湘中名校高一下联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列气体不会．．造成空气污染的是( )A．N2B．CO C．SO2D．NO22．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．鸡蛋清溶液 C．食盐水 D．淀粉溶液3．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。

假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是( )A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应5．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A．乙多B．甲多C．一样多D．无法确定7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H28．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：A．氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质CaCO饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质B．CaCO33C．HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9．有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A．二氧化硅与任何酸都不反应B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D．二氧化硅溶于水显酸性10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④12．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+13．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

湖南省娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：O 16 Zn 65 Cl 35.5一、单选题(每题3分，共48分)1．中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是A．B．C．D．2．报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．生长素5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB．用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01N A C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为N AD．32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得C1O 2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是A．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D．KClO3在反应中是氧化剂7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s)8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正．确．的是A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族B．副族元素中有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2019年湖南省娄底市涟源办事处中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A．钛镍记忆合金 B．硬铝 C．铝合金 D．白铜参考答案：A略2. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．CH83参考答案：D3. 下列物质中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.丙烯参考答案：CD4. 下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是A．NO B．NH3 C．C2H4 D．CH4参考答案：AC5. 决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 中子数D. 核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。

【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。

答案选D。

【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

6. 下列叙述正确的是( )A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B．CO2分子中含有非极性共价键C．16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D．32S与33S原子序数相同参考答案：DA．H2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；B．同种非金属原子间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；C．16gCH4中原子的物质的量为×5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为×4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；D．32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确；故选D。

2019-2020学年湖南省娄底一中高一（下）期中化学试卷（合格性）一、单选题（本大题共12小题，共69.0分）1.碳13尿素呼气试验用来检查幽门螺杆菌的感染，其原理是将经过稳定核素 13C标记的底物引进机体(主要方式为口服)，利用同位素比值质谱仪检测底物的最终代谢产物 13CO2的变化来研究机体内代谢反应和生理过程。

碳的 13C核素的中子数为()A. 7B. 8C. 14D. 202.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁．铁的核素 2656Fe中的质量数为()A. 26B. 30C. 56D. 823.下列各项中表达正确的()A. F−的结构示意图：B. CO2的分子模型示意图为：C. NaCl的电子式为：D. N2的结构式为4.铀元素有多种同位素，其中 92238U的质量数是()A. 51B. 92C. 238D. 2355.元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅡA族B. 第4周期ⅦA族C. 第2周期ⅣB族D. 第2周期ⅣA族6.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是()A. H2OB. Na2O2C. NaClD. HCl7.不能说明钠的金属性比镁强的是()①钠的硬度比镁的小②NaOH的碱性比Mg(OH)2的强③钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应④钠的熔点比镁的低A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④8.下列化合中，只含有共价键的是()A. H2OB. CaOC. NaClD. NaOH9.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位 53131I， 53131I中的质子数为()A. 53B. 78C. 131D. 18410.下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 蔗糖溶于水D. 氯化氢气体溶于水11.下列各种说法中正确的是()A. 元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B. 从Na到Ar随着原子序数的递增原子半径增大C. 从11号到17号元素的化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D. 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化12.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素 53131I， 53131I中的中子数是()A. 53B. 78C. 131D. 184二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）13.如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试（选修）试题可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Zn：65一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.“中东有石油，中国有稀土。

”稀士(Rare Earth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种Ho的原子核内的中子数和质子数之差是（）金属元素的总称。

放射性同位素16667A. 99B. 67C. 32D. 166『答案』C『解析』『详解』原子内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，放射性同位素16667 Ho的原子核内的中子数为166-67=99，质子数为67，中子数和质子数之差是99-67=32，答案选C。

2.下列有关叙述错误的是（）A. 酸性：HClO4＞H2SO4B. 稳定性：HF＜HClC. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD. 原子半径：Si＞C＞O『答案』B『解析』『详解』A．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故A不符合题意；B．F的非金属性大于Cl，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故B符合题意；C．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符合题意；D．Si、C同主族，同主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，Si＞C；C和O同周期，O 的原子序数大于C，则原子半径：C＞O，原子半径：Si＞C＞O，故D不符合题意；答案选B。

3.下列各组化合物中，只含有离子键的是（）A. NaOH和NaHSB. CaCl2和Na2OC. CO2和K2SD. H2O2和HCl『答案』B『解析』『详解』A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，NaHS 中既含有离子键，也含有共价键，A不符合题意；B．CaCl2和Na2O中均只含有离子键，B符合题意；C．CO2分子中只含有共价键，K2S只含有离子键，C不符合题意；D．H2O2、HCl分子中均只含有共价键，D不符合题意；答案选B。

湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（必修）试题 解析版 考试时间：40分钟 满分：100分 考试范围：必修二第一章、第二章 一、选择题(每题6分，共72分)1. 向某密闭容器中充入1mol N 2和3molH 2，一定条件下发生反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. 反应停止了 B. 正逆反应速率相等 C. N 2的浓度为0 D. H 2的转化率为100%【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

【详解】A.反应是动态平衡，不可能停止，故A 错误； B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B 正确；C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N 2的浓度大于0，故C 错误；D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H 2的转化率远小于100%，故D 错误； 故答案选B 。

2. 放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32B. 67C. 99D. 166【答案】A 【解析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32，答案选A 。

3. 考古中常利用146C 测定一些文物的年代。

146C 核素的中子数为：A. 6B. 8C. 14D. 20【答案】B 【解析】C中，数字6代表质子数，数字14代表质量数，因为质量数=质子数+中子数，所【详解】146C的中子数为：14-6=8，答案选B。

以1464. 下列物质中，含有离子键的是A. H2B. HC1C. CO2D. NaC1【答案】D【解析】【详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。

2019学年湖南省等三校高一12月联考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 在化学实验时，必须十分重视实验安全。

下列有关实验操作不符合上述要求的是（）A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加2. 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是A．碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．乙醇的沸点为78.5℃，可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．汽油和水不互溶，可用过滤的方法将二者分离D． NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可用冷却法从含少量 KNO 3 的热饱和NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl3. 用 N A 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．标准状况下， 22.4LCCl 4 中含有的分子数为 N AB．1 mol/L FeCl 3 溶液中含有 3N A 个 Cl -C．CO 和 N 2 组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 N AD．7.8gNa 2 O 2 与足量的 CO 2 完全反应时，转移的电子数为 0.2 N A4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满足 O 2 、 O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 ___________________________________ B． O 2 比O 3 的质量小C．两种气体的分子数目相等 ________________________ D．两种气体的氧原子数目相等5. 实验室里需用 500mL 0.1mol/L 的 CuSO 4 溶液 , 下列操作正确的是（）A. 称取 8.0g CuSO 4 ，加 500mL 蒸馏水配成溶液B. 称取 12.5 胆矾，溶解于蒸馏水配成 500mL 溶液C. 量取 25mL 2mol/L CuSO 4 溶液，再加入 475mL 蒸馏水配成溶液D. 量取 25mL 2mol/L CuSO 4 溶液转入 500mL 容量瓶中加水稀释配成 500mL 溶液6. 一系列物质： NaCl、 Cl 2 、 NaClO、 Cl 2 O 5 、 HClO 4 是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na 2 CO 3 、C、CO 2 、CO、NaHCO 3B．Na 2 S、S、SO 2 、Na 2 SO 3 、Na 2 SO 4C．NH 4 Cl、N 2 、NaNO 2 、NO 2 、HNO 3D．P 2 O 5 、H 3 PO 4 、Na 3 PO 4 、Na 2 HPO 4 、NaH 2 PO 47. 下列叙述中正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B． NaHSO 4 溶于水电离出H + ，则NaHSO 4 属于酸C． CO 2 溶于水的水溶液能导电，但CO 2 是非电解质D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多8. 下列离子方程式中，正确的是（）A．Al片与NaOH溶液反应：2Al+2OH - =2AlO 2 - +H 2 ↑B．向KAl(SO 4 ) 2 溶液中滴入Ba(OH) 2 使SO 4 2－反应完全：2Ba 2+ +3OH - + Al 3+ +2SO 4 2－2BaSO 4 ↓+Al(OH) 3 ↓C．向Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴入氨水至过量：Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 - +4NH 4 + +2H 2 OD．Ca(HCO 3 ) 2 溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O9. 在某种强碱性的无色透明溶液中，下列一定能大量共存的离子组是（）A．K ＋、AlO 2 －、Cl －、NO 3 －B．MnO 4 —、SO 3 2－、K + 、Cl －C．Ba 2 ＋、CO 3 2－、Cl －、K ＋D．HCO 3 －、K ＋、SO 4 2—、Cl －10. 高铁酸钾（ K 2 FeO 4 ）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe ( OH ) 3 +C1O - +OH - →FeO 4 2 - +C1 - +H 2 O（未配平）．下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，C1O - 的氧化性强于FeO 4 2 -B．高铁酸钾中铁显+6 价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3D． K 2 FeO 4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe 3+ 与水反应形成Fe ( OH ) 3 胶体11. 2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是（）A．氧化钠_________ B．过氧化钠 _________ C．氧化钠和过氧化钠_________ D．无法确定12. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能 B．都不能________ C．①不能，其它都能 ________D．②③不能，①能13. 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）A． NaCl 溶液(I 2 )： CCl 4 萃取分液B． Mg (Al)： NaOH 溶液C． NaHCO 3 溶液（ Na 2 CO 3 ）：过量的 CO 2D． CO 2 (HCl)：饱和 Na 2 CO 3 溶液14. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO 2 至过量②向Fe ( OH ) 3 胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向 NaAlO 2 溶液中通入 CO 2 至过量④向 AlCl 3 溶液中加入 Ba ( OH ) 2 溶液至过量⑤向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 至过量A．①③⑤_________ B．①② ______________ C．①③ ______________ D．②③⑤15. 某干燥粉末可能由 Na 2 O、 Na 2 O 2 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 、NaCl 中的一种或几种组成。