下载文档原格式
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
主题三物质的组成与结构第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。
2.能基于真实情境,从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断2023贵州选择4题非选择8题物质的构成分子的特征2分3分2022贵阳选择4题非选择7题物质的构成分子的特征2分1分2021贵阳非选择8题非选择9题物质的构成分子的特征2分1分核心脑图整合知识清单必备【考点一】核外电子排布1.电子层:核外电子运动的特点。
在含有多个电子的原子里,有的电子能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层表示。
2.核外电子分层排布原子核外电子最少的有1层,最多有7层,它们按离核的远近分别用K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7表示,第1层离核最近。
3.原子结构示意图:原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。
以氧原子的结构示意图为例:【考点二】离子和原子团1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子,如Mg2+、Cl-等。
2.离子的分类离子{阳离子——带正电荷的原子,如Na+阴离子——带负电荷的原子,如Cl-3.离子符号的意义离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
【考点三】相对原子质量(A r)1.定义:以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号为A r。
2.表达式相对原子质量(A r)=一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1 123.近似计算相对原子质量≈质子数+中子数。
4.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
【特别提醒】①等质量的不同物质中,其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。
中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成1.豆类和动物肝脏中含有丰富的铁和锌。
这里的“铁和锌”是指（）A.分子B.原子C.元素D.非金属2.下列选项中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（）A.FeB.N2C.2MgD.Na+3.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）・・・A.镒、钛B.氩、金C.铅、伯D.氯、汞4.碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数5.小雨同学依据描述书写的化学符号如下:①3个锌原子:3Z N;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④结构示意图•,对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
下列说法错误的是（）• •A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.如图所示X、Y元素能组成X2Y型化合物7.硒酸（H2SeO4）及其盐用于镀微裂纹铭电解液中，在H2SeO4中，硒的化合价为（）A,+2 B.+4C.-2D.+68.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中镒元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是（）• • •A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g9.锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）图甲图乙A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 gB.锂原子核外有3个电子，金属锂能与02反应生成Li2O3C.x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图D.x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl-10.茶叶中含有茶氨酸（C7H l4O3N2），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。
第1讲物质的组成【知识要点】1．物质的构成从微观上来说，物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。
（1）分子①分子是构成物质的一种粒子。
分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，分子间有间隔。
由分子构成的物质有：大部分非金属单质（氧气、氯气、氮气、氯气、硫、磷等），气态化合物（氯化氢、氨气、二氧化碳等），酸类，有机物（甲烷、酒精等）。
②分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子化学性质相同。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
例如，水变成水蒸气时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。
例如，水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。
（2）原子①原子是化学变化中的最小粒子。
原子很小，处在不断地运动中。
在化学变化中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子。
例如，在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子。
（②由原子构成的物质有；少数的非金属单质（金刚石、石墨等），金属单质（铁、汞等）等。
⑤原子的构成：核电荷数=质子数=核外电子数原子中的核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
例如，右图是氯元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中这种原子容易得到电子。
（3）离子①离子是指带电荷的原子或原子团。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带正电荷的离子叫做阳离子，如Na+；带负电荷的离子叫做阴离子，如Cl-。
离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。
②由离子构成的物质有：氯化钠、硫酸铜等。
2．自然界中多种多样的物质及其组成从宏观上来说，物质是由元素组成的。
第八讲 物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合而成 纯净物：由一种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两大类：无机化合物、有机化合物。
⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机化合物 ⑵在初中阶段，无机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。
氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。
②酸在水溶液中能解离出+H 和酸根离子。
③碱在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH )和-OH . ④盐在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH ）和酸根离子。
1.下列有关物质的分类不正确的是（ ）。
2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（ ）。
A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.2013年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（ ）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分子足球”C 60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N 60．一定条件下N 60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N 60属于（ ）A ．混合物B ．化合物C ．金属单质D ．非金属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是 ；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是 ． （3）若A 是单质，则A 可能的化学式为 ，该反应属于 反应．微观粒子1. 微观粒子的共性1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2.微粒的共性⑴微粒质量、体积都很小。
⑵微粒总是永不停息地做无规则的运动。
温度越高，微粒运动的速度越快；温度越低，微粒运动速度越慢。
⑶微粒之间存在间隔 。
如： 水受热蒸发：①宏观方面发生了物理变化；②微观方面水分子之间的间隔变大。
水通电分解：①宏观方面物质种类发生改变； ②微观方面H 2O 分子分裂成H 原子、O 原子，原子之间重新组合成新分子H 2、O 2。
2. 常见的微观粒子 1.分子⑴分子都是由原子构成的。
⑵对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
Tips ：某些物质由原子(或离子）构成，则这些物质的化学性质由构成这些物质的原子（或离子）保持。
⑶同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同。
2.原子⑴原子是化学变化中最小的粒子。
⑵原子由居于原子中心带正电的原子核与核外带负电的核外电子构成。
原子核由带正电的质子与不带电的中子构成。
(3)原子结构示意图Tips ：①有一种氢原子内没有中子。
②质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
3.离子⑴核外电子围绕这原子核运动。
最外层电子数≥4的原子易得到电子，变成阴离子（质子数<核外电子数，显负电）； 最外层电子数<4的原子易失去电子，变成阳离子（质子数>核外电子数，显正电）。
⑵带电的原子或原子团是离子：常见的原子团：-----+3242334HCO SO CO OH NO NH 、、、、、等。
6.对下列实验现象的解释错误．．的是（ ）。
ABCD用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像品红加入水中后，整个液体变红色水分子在不同温度下的运动情况50mL 水与50mL 酒精混合后的体积小于100mL分子的体积很小分子总是在不断运动常温时分子不运动，加热时分子间有间隔7. 下列物质含有氧分子的是（ ） A ．过氧化氢B ．二氧化锰C ．液态氧D ．二氧化碳8. 对生活中下列现象的解释错误的是（ ）A ．湿衣服在夏天比在冬天干得快是因为温度升高，分子运动速率加快B ．6000L 氧气在加压下装入容积为40L 钢瓶中是因为气体分子间间隔大，易于压缩C ．“冲天得阵透长安”浓郁的花香遍布长安是因为分子在不断运动D ．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为分子受热，体积变大9. 根据粒子结构示意图．下列说法中正确的是（）A．它们都是原子B．它们都是稳定结构C．它们都是离子D．它们表示同一种元素10. 分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同11. 下列有关原子结构的说法中正确的是（）A．氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）．铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24C．氯原子最外层电子数为7，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷12. 水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）A．①②③④B．④③①②C．①②④③D．④①③②13. 化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题：（1）如图是氧元素的原子结构示意图①氧元素的最外层电子数为；②氧离子的符号为（2）如图是某反应的微观示意图①化学变化过程中，一定不能再分的微粒是（用化学用语表示）②该反应的化学方程式是．元素1．认识元素(1).元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
②质子数决定元素的种类；元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
(2).元素通常分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(3). 地壳中含量前四位的元素：Fe Al Si O 、、、。
人体中含量前四位的元素：N H C O 、、、； 人体中含量最多的金属元素：a C 。
(4).元素符号的意义O : 表示氧元素，表示一个氧原子。
Fe ：表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁单质。
2. 元素周期表(1)元素周期表中共有7个横行，称为7个周期；共有18个纵行(其中8、9、10三列为一族），称为16个族。
(2)元素周期表中某些元素的展示如下3. 化合价（1） 单质的化合价为0.（2） 化合物中各元素正负化合价的代数和为0.（3） 原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团的化合价。
14.符号“22222SO CO O H N N 、、、、”中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（ ）。
A.2个B.1个C.4个D.5个15.下图为元素周期表第三周期的第一部分。
据此判断下列说法正确的是（ ）。
A.Si 元素的名称是硅，其核电荷数为14B.g M 原子的核外电子排布是C.l A 的相对原子质量是26.98gD.它们都属于金属元素16.下列关于化合价的说法中，正确的是（ ）。
A.液态氧气和液态氢气混合后，氧元素显-2价 B.在氧气中，氧元素显-2价 C.在NH 4NO 3中氮元素的化合价是不同的D.非金属元素在化合物中总是显负价17.2H 表示（ ） A ．两个氢原子B ．两个氢分子C ．两个氢元素D ．两个氢气18.某运动型饮料的成分含量如图所示，其中的钾、钙、钠是指（ ） A ．元素B ．原子C ．分子D ．单质练习1.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）A．氧原子的核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易得电子D．铁的相对原子质量为55.85g2.现有NaCl、M、NaClO、KClO2、HClO4五种物质，它们是按一定规律排列的，其中M这种物质可能是（）A．ClO2B．Cl2C．HCl D．HClO3.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持水的化学性质的粒子是（）A．B．C．D．4.关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构5.下列化学用语表示正确的是（）A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：NaCO3C．镁离子：Mg+2D．氧元素显﹣2价：6.下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（）A．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8 B．表示一个二氧化氮分子C．表示二氧化氮这种物质D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成7.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中错误的是（）①CO2 ②Fe2+③SO4 ④O2﹣⑤H2O．A．表示分子个数的是①B．表示离子所带电荷数的是②④C．表示化合价数值的是③D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑤8.如图为某一反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．参加反应的分子与分子的个数比是2：3 B．用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2=C2+2AB C．该反应前后的原子、分子的个数、种类不变D．该反应是复分解反应9.以下对O2、CO2、SO2、H2O2四种物质的说法中，正确的是（）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．都含有氧元素D．都含有2个氧原子10.从图中获取的信息中错误的是（）A．空气是一种混合物B．氧气由氧分子构成C．氮气沸点比氧气高D．该过程为物理变化11.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成B．分子质量一定大于原子质量C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化12.有如下说法：①所有离子在化学反应中不可再分；②在同一物质中同种元素的化合价可能不相同；③化合价与原子最外层电子数无关；④只含有一种元素的物质一定是纯净物；⑤混合物一定由不同分子构成；⑥含氧元素的物质一定是化合物；⑦氧化物都是含氧元素的化合物，其中正确说法的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个13.下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．纯净物一定是由分子构成的B．原子是不能再分的粒子C．离子是构成物质的一种粒子D．分子是化学变化中的最小粒子14.下列说法正确的是（）A．加热过氧化氢生成水和氧气，所以过氧化氢中含有氧气分子B．二氧化碳分子是碳元素和氧元素构成的C．二氧化碳由氧气和碳两种单质组成D．水是由氢元素和氧元素组成的，所以水是化合物也是氧化物15.下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是（）①CO2+H2O═H2CO3②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑③2H2S+O22S+2H2O ④2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④答案。
