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【整合】人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学 复习1(课件2) (共42张PPT)

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人教版高中化学必修1第一章从实验学化学复习课件

人教版高中化学必修1第一章从实验学化学复习课件

的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2
的体积（标况下）。
解：N（Zn）=
M（Zn） M（Zn）
=
6.5g
65g/mol
= 0.1mol
解法1：
解法2：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 2×36讨.5 论：哪种方法简1 单？2
6.5g M（HCl）
0.1mol N（HCl）
n=
N NA
n=
m M
n=
V Vm
n=CV（aq）
m质 w= m液
1000pw
c=
M
专题三：配制一定物质的量浓度溶液的方法
选择合适容量瓶， 验漏。
计算
NaOH
配制溶液时要注意：
• 使用前必须检查是否漏水。 • 不能在容量瓶内直接溶解或稀释。 • 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 • 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴
新解法：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65g 2mol
22.4L
6.5g N（HCl）
V（H2）
65g
2mol
22.4L
6.5g
=
= N（HCl）
V（H2）
注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
四、溶液的电荷守恒规律
【典例剖析】
在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中， Ca2＋的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3－的物质的 量浓度为1.5mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量 浓度。
M（HCl）=7.3g

人教版高中化学必修一复习课件第一章从实验学化学共16张PPT

人教版高中化学必修一复习课件第一章从实验学化学共16张PPT

CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
二、离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 化学(离子)方程式
NH4+ Fe3+
△ 放出气体使湿润 NaOH溶液 NH4Cl+NaOH=NH3↑+ 的红色石蕊试纸 H2O+NaCl 变蓝
过滤
蒸发
蒸馏 萃取
分液
考考你？
指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）
▲ 用海水制盐
▲ 从碘水中获取碘
一、混合物的分离和提纯
分离、提 纯方法 适用范围
过滤 蒸发
不溶固体和液体的分离 可溶性固体和液体的分离
粗盐提纯 用海水制盐
蒸馏
萃取
Байду номын сангаас沸点不同的互溶液体混合 用海水制纯水 物的分离 溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中提取碘 剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度不同 的液体混合物
NaOH溶液
产生红褐色沉 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ 淀 +3NaCl
或KSCN溶液 溶液变成血红 色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
想一想
有A B C三瓶失去标签的无色溶 液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分 别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B 产生无色气体,C中无可见现象.则 BaCl2 K2CO3 A是__________B, 是__________, Na2SO4 C是________

化学人教版新课标必修一第一章复习课件2

化学人教版新课标必修一第一章复习课件2
关键点：体积是溶液的体积，而不是溶剂的体 积；溶质的物质的量浓度不随体积的变化而 变化。
CB(mol/L) ÷Ｖaq(L) ×Ｖaq(L)
÷NA(mol-1)n(mol) ×M(g/mol) N m(g) ÷M (g/mol) -1) ×NA(mol ×Vm(L/mol) ÷Vm(L/mol)
V(L)
转移
定容
摇匀
装瓶
使用容量瓶的注意事项：
使用前要先洗干净，检查是否完好、瓶口处是否漏
水；
不能直接用于固体溶解或浓溶液的稀释，必须待液
体温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移； 不能用手掌握实容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要 用一只手的食指顶住瓶塞。
误差分析
操作
所用天平砝码生锈
误差
偏高 偏低
原因
称取物质的质量偏大 烧杯内壁还存在少量水
第一章 从实验学化学
复习要点 一．物质分离和提纯的方法
二、重点概念
三、配制一定物质的量浓度的溶液
一、物质分离和提纯的方法
分离、提 纯方法 过滤 蒸发 蒸馏 适用范围 举例
不溶固体和液体的分离 食盐提纯（除去其中泥沙） 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 沸点不同的互溶液体混 用海水制淡水 合物的分离 溶质在两种互不相溶的溶 从碘水中获取碘 剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度不 同的液体混合物 分离油和水
注意事项：
所盛液体不超过蒸馏瓶球部容
积的 2/3，不少于1/3；
温度计的水银球应位于蒸馏烧 瓶的支管口下沿； 蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷 片，防止液体暴沸；
冷凝管中通冷却水时，下口进
水，上口出水。
注意事项：
分液漏斗使用前要进行检漏； 下层液体下口放出,上层液体上口 倒出； 放下口液体时,切记拔下上口塞； 关闭旋塞要及时.

高中化学人教版必修1第一章从实验学化学知识点复习课件共51张PPT

高中化学人教版必修1第一章从实验学化学知识点复习课件共51张PPT

物质的 ÷M
质量
m(g) ×M
÷NA × NA 物质的量 ÷V n(mol) ×V
×Vm ÷Vm
气体体积
物质的 量浓度
C(mol/L)
V(L)
国际上规定，1mol任何粒子集合体所 含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数 目一样，约为6.02×1023
3、阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德 罗常数，通常用6.02×1023 mol-1
4.温度计的水银球要____和__蒸__馏__烧__瓶__支__管___处__齐__平,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以到达良好的冷却效果；
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液
里提取出来的操作. 5.分液 别离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时_上__层_液__体_应__从_上__口__倒_出__,而__下_层__液__体_应__从_下__口_放_ 出
〔2〕符号：M
〔3〕单位：g/mol或kg/mol
〔4〕数值：数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量
〔5〕物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g) n(mol)= M(g/mol)
课 〔1〕H2SO4的摩尔质量是多少？ 堂 〔2〕100molH2O的质量是多少克？ 练 习 〔3〕0.1molOH-的质量是多少克？
A、分子数之比为1：3：2
B、质量之比为1：3：2
C、物质的量之比为1：3：2

人教版高一化学必修一第一章：从实验学化学复习课件

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3、辨认安全标识
易燃品
易燃气体： H2、CH4等 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷、镁粉
腐蚀品 有毒品 氧化剂
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、 铅（Pb）等
KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等
密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊 现象）进行检验
2、离子检验的鉴定原则
试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象.
3、一般简答顺序为
①各取少许溶液 ②加入少许试剂
③描述现象
④得出结论
操作——现象——结论——原理（题目有要求就写）
四、物质的量及其换算
万能恒等式
n
=
m M
=
n NA
=
的硫酸溶液的体积是：
C
A．25
B．25L
C．25mL D．50mL
实验室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问
题：
（1）配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，
还有___1_0_0__m__l容___量__瓶__、___胶__头__滴__管_______。 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_8__.0_g______。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
萃取剂的选择条件：
• 1. 与原溶剂互不相溶，如 CCl4与H2O互不相溶 • 2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂，如
CCl4(I2)>H2O(I2) • 3. 不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与I2 反应
常见的萃取剂： 四氯化碳、汽油、苯、甲苯

人教版高中化学必修一课件第一章从实验学化学单元复习.pptx

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原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
2006.1.9
8
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2006.1.9
7
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法

人教版高一化学必修一复习完整第一章从实验中学化学共62张ppt课件


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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热) 稀硝酸
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热) 稀硝酸
硫 碘、酚醛树脂
胶头滴管吸取
直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
三、试剂的存放
（1）存放要求
（2）需密封保存的试剂 （3）对试剂瓶的要求
（4）对瓶塞的要求
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三、试剂的存放
（1）存放要求 防止变质； 取用方便
（2）需密封保存的试剂 （3）对试剂瓶的要求
（4）对瓶塞的要求

高中化学人教版必修一1第一章从实验学化学 复习课件


思考1:通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗?可能还
有什么杂质没有除去? 粗盐中含有的杂质:MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐。
提问：怎样来检验粗盐中可能含的硫酸盐杂质呢？
演示实验1-2/P7 小结：硫酸根离子(SO42-)检验
方法:先加稀硝酸（或稀盐酸）使溶液酸化,再加BaCl2溶液. 现象:有白色沉淀产生.
★过滤②时漏先斗里倒的上液层体低清于液滤，纸边再缘转。移浊液。
“三靠”：①倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒。
★过滤②完玻毕璃棒洗的涤一沉端要淀靠2在－三3层次滤。纸的一侧
③漏斗的下端(尖嘴部分)要紧靠烧杯内壁 用提纯粗盐为例,演示实验1-1/P5
⑵ 蒸发 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的 方法。
★操作要点：
①液体量：1/3－2/3② Nhomakorabea碎瓷片③温度计水银球位置
④冷凝水方向 ⑤当只有少量液体时停止蒸馏 ⑥先停止加热，后停止冷凝水
蒸馏
演示实验1-3/P8
⑵．萃取
原理：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
思考12：分能否液用漏酒斗中精余代演下替的示上上实述层验萃液1体取-4同/剂P样9来从萃下取口碘流出水行中吗？
为的什碘么？？ 为什么？
总结
一、混合物的分离和提纯除了我们在本章学 过的四种方法以外，还有许多分离和提纯的 方法。 二、利用物质的特殊性质来分离和检验的方 法也很多。这一些我们将在今后的学习过程 逐步介绍。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

(新)人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》归纳与整理(共43张PPT)


2、蒸馏 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。
从自来水制取蒸馏水
冷凝管 蒸馏烧瓶
牛角管 石棉网
锥形瓶
酒精灯
蒸馏
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解
度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液 中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
检漏 上从上出，下从下出 两种溶剂互不相溶 用CCl4 提取碘 水中的 碘
粗盐的提纯 ⑴步骤：溶解、过滤、蒸发
⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热， 出现飞溅。
过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、 MgCl2及一些硫酸盐。
除杂（加过量试剂）
CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
• （4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加 热蒸馏水溶解并把溶液分成三份， • 分装在3支试管里。 • ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 无色气体 生成，证明溶液中 2CO • 有 3 离子。 • ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加 白色沉淀 生成， 入 BaCl2 溶液，可观察到有 2SO 证明溶液中有 4 离子。 • ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加 入 AgNO3 溶液，可观察到 • 有白色沉淀生成，证明溶液中有 Cl- 离子。
• 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾 溶液，可以使用的方法为 （B ） • A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸

高中化学人教版必修1第1章从实验学化学章末复习 课件PPT(22张)


④ NaNO3 CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．全对
解析：①中加入 FeCl3 溶液时会引入新杂质 Cl－，所以①不正 确；②中加入 Fe 粉发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，过 量的铁粉与 Cu 可以通过过滤除去，②正确；③中 H2 不与 NaOH 反应，但 CO2 可以被 NaOH 溶液吸收，再将气体通过 浓硫酸干燥，即可获得纯净的 H2，③正确；④中 CaCO3 不溶 于水，通过溶解、过滤、蒸发可以除去杂质，故④正确。 答案：C
2．混合物的提纯 混合物的提纯又叫混合物的除杂，就是应用混合物的分离方法 使混合物中的杂质成分以原组成或转化成新物质分离出来，从 而提高混合物中所需提纯成分的纯度。在混合物提纯的起点和 终点，所需提纯成分的本质属性不变。 (1)物质提纯的原则：不增，不减，易分离，易复原。 (2)物质提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶 剂分。”
M·V
C.MV＋2 240 mol/L D.2 240V＋0.1d mol/L
解析：由题意知气体的物质的量为22V.4 mol，溶剂是 0.1 L(100
g H2O)，溶液的质量是100＋22V.4·Mg，已知溶液密度为 d
g/mol，溶液的体积应是100＋d22V.4·M mL，整理后得到体积为
拓展：(1)两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度 大于 1 g·cm－3(如 H2SO4、NaOH、NaCl 等溶液)，则混合溶液 质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于 1 g·cm－3(如氨 水、酒精)，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。(2)无论 溶液的密度大于 1 g·cm－3，还是小于 1 g·cm－3，等质量混合时， 所得溶液的质量分数都等于它们和的一半。
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分离固体NaCl和KNO3的混合物：溶于水后 蒸发浓缩成KNO3的热饱和溶液，冷却结晶、 过滤 除去油中混有的水分 分离石油产品
分液 蒸馏、分馏
两种互不相溶的液体 分离沸点不同的液体 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里 提取出来
萃取
用CCl4、苯等从溴水(碘水)中提取溴(碘)
－
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔临场练兵〕 (2015· 安徽高考改编 ) 下列有关物质的分离和提纯正确的是 导学号 81744139 ( B )
• 解析：分液漏斗中下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出，A项错误；可以利 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而除去CO中 的CO2，B正确；苯的密度比水小，水层在 下，从分液漏斗的下端放出，含碘的苯溶 液从上口倒出，不能从下端放出，C错误； HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2， 故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和 碳酸氢钠溶液，D错误。
D．如图乙，用苯萃取碘水中的 I2，分出水层后的操作
• 解析：B.温度升高，KNO3的溶解度增大幅度很 大，NaCl的溶解度增大幅度很小；降低温度， KNO3的溶解度降低幅度很大，NaCl的溶解度降 低幅度很小，提纯混有少量KNO3的NaCl，应采 用先制得常温下的浓溶液，再蒸发结晶、过滤、 干燥的方法。C.试管口向上，加热时会有水蒸气 冷凝回流，导致试管炸裂。D.苯比水密度小，用 苯萃取碘水中的I2，液体分层后含I2的苯溶液在 上层，分液时应将含I2的苯溶液从分液漏斗上口 倒出。
〔触及高考〕 (2015· 高考题组合)判断下列有关化学实验的说法或做法中正确的 是 导学号 81744137 ( ) A
A．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现 忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结 晶、过滤、干燥的方法 C．用装置甲加热分解 NaHCO3 固体
• 3．考查氧化还原反应： • 电子转移得失数目问题的分析，如Na2O2、 NO2与H2O反应。 • 4．考查一些特殊的反应： • 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应， 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化， 合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反 应为可逆反应。
〔触及高考〕
(2017 全国Ⅱ8 与全国Ⅲ10 组合改编)NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 导学号 81744140 ( D ) A．2.24 L 酒精(标准状况)在 O2 中完全燃烧，得到 0.2NA 个 CO2 分子 B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应生成 2.24L 气体 C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol Cl2 在密闭容器中充分反应后其分子数为 0.2NA
新课标导学
化 学
必修① ·人教版
第 一 章
从实验学化学
章末素能提升
1 2
知识网络 专题归纳
知 识 网 络
一、化学实验基本方法 化学 1遵守实验室规则 2了解安全措施 化学实验 实验 基本方法 3掌握正确的操作方法 安全 4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
下列操作组合正确的是 导学号 81744138 ( D ) A．①④②⑤③ C．①⑤④②③ B．④①②⑤③ D．⑤④②①③
－ 2＋ 解析：加稍过量 BaCl2 溶液，沉淀 SO2 4 ，引入 Ba 。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2 加稍过量 Na2CO3 溶液，沉淀 Ca2 、Ba2 和部分 Mg2 ，引入 CO2 3 。
作用：分离不溶性固体和液体 过滤 主要仪器：漏斗 作用：将固体溶质从溶剂中分离出来 化学常见混 蒸发 主要仪器：蒸发皿 实验合物的 基本分离和 作用：利用各组分的沸点不同分离物质的方法 方法提纯 蒸馏 主要仪器：蒸馏烧瓶 作用：分离互不相溶的液体的方法 分液 主要仪器：分液漏斗
二、化学计量 1．以物质的专 题 归 纳
•专题1 常用除杂的6种方法
分离提纯方法 过滤 蒸发浓缩 适用范围 固体与液体的分离 分离溶于溶剂中的物质 举例 食盐中混有泥沙：溶于水中过滤 提取食盐水中的NaCl
结晶、 重结晶
混合物各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同
〔考题探析〕(2016· 改编题)某粗盐中含有杂质 CaCl2、MgSO4 及难溶性固体， 将该粗盐溶于蒸馏水，然后从下列操作中选择而构成一系列操作流程，即可制得 NaCl 晶体。 ①过滤 ②加稍过量 NaOH 溶液 ③加适量稀盐酸后蒸发结晶 ④加稍过 量 Na2CO3 溶液 ⑤加稍过量 BaCl2 溶液
＋ ＋ ＋ －
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋Na2CO3===MgCO3↓＋2NaCl 加稍过量 NaOH 溶液，沉淀 Mg2＋，引入 OH－。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 过滤，得 NaCl、NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液。加适量稀盐酸，除去 OH－ 和 CO2 3 。
•专题2 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查 1．考查“标准状况”“常温常压” 等外界条件的应用： 点
1在标准状况下非气态物质。 如 H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，体积为 22.4 L 时，其分子数不等于 NA。 2物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 3在常温常压下，22.4 L 气体的分子数小于 NA。 2．考查物质的组成： 1特殊物质中所含微粒分子、原子、电子、质子、中子等的数目：如 Ne 等。 2摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如 N2、CO 等。