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【整合】人教版高中化学必修一：3.1金属的化学性质(课件2)(第3课时) (共13张PPT)

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人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。

人教版-化学必修一金属的化学性质ppt

人教版-化学必修一金属的化学性质ppt

钠通常保存在煤 油或石蜡油中
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
请你归纳：
通过观察，你能不能简单的描述钠的物理 性质？
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，硬度较小， 熔、沸点较低（钠的熔点是97.8 ℃， 沸点是882.9 ℃）。钠是热和电的良 导体。密度为0.97 g/cm3，比水的密 度小，能浮在水面上。
化
固体。
钠
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0 0 +1 -1
2Na + O2 = Na2O2
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实验
把一小块 钠放在氯 气中燃烧
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，产 生白色的烟。
不一定所有的金属都能形成氧化膜，有的金 属表面的氧化膜疏松，不能保护其内层金属 如铁表面的铁锈，有的氧化膜致密，可以保 护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面 氧化层。
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
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（3）若要观察到铝的燃烧，可采取哪 些措施？
钠是一种很活泼的金属， 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反应。
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
【思考与交流】
点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【问】 铝与氧气能否反应？所需条件？
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一金属的化学性质pp t（优 秀课件 ）
化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。

最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)

最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)

Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！

金属的化学性质课件【人教版】高中化学必修一

金属的化学性质课件【人教版】高中化学必修一
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材） 金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
人教版 必修一
本课时结束
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
[对点即时练] 1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶 液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量 浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，
也等于 □1 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于 □2 气体体积 之比。
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。
金属的化学性质课件【人教版】高中 化学必 修一优 秀课件 （实用 教材）
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质课件

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质课件

绝 大 多 数 金 属 是
界
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
3、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系
现
3000 2000
代
炼 铝
用 电 解
法
冶
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
春
秋
-3000
和时 铁期
器的
铁
-4000
锄
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二 铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼 的强光，火星四射，放出大量的热，生成 黑色固体。
实验3-2
把一小块金属 钠放在坩埚上， 加热，有何现象 产生？
现象：可视察到钠受热后先融化成一个银白色的小球，
*感悟：反应物
后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成一种淡黄色的固体。
相同，反应条件
不同，产物不同。 结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成特殊的氧化物
（过氧化物）—过氧化钠： Na2O2
2Na + O2 === Na O 2 2 （淡黄色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
（5）铜与氧气反应
①在常温条件下不反应 ②在加热或点燃的条件下反应生成黑色粉末状固体氧化 铜
Δ
2Cu + O2 === 2CuO

人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)

2、金属单质与酸、盐的反应
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色

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2. 中国画中的写意精神是一种文化自 觉，这 种文化 自觉要 求画家 在画中 画出文 化，观 者欣赏 画作时 领略的 正是这 种文化
3. 中国画把客观物象作为艺术对象来 表现， 而不是 将其作 为科学 对象来 描绘， 它传达 给观众 的是文 化的智 慧，而 非科学 的知识
4.写意画中的“意”不只是个人的和当下 的，还 是群体 的和历 史的； 惟其如 此，它 才能为 别人所 理解， 才能作 为文化 被后人 所传承 .
11. 每个人都是一道靓丽的风景线，世 间就只 有一个 独一无 二的你 ，世界 不会为 你而改 变。因 此，我 们要改 变自己 ！环境 永远不 会主动 去适应 我们， 我们却 可以改 变自己 ，去适 应环境 ，进而 取得成 功。
人教版化学必修一3.1金属的化学性质 优质课 ppt下 载
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
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由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度 人教版化学必修一3.1金属的化学性质优质课ppt下载 超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级 珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术， 使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家 万户。

人教版高中化学必修一课件-3.1金属的化学性质

第一节 金属的化学性质
【理论探究】 钠的化学性质很活泼
Na
从原子结构出发
Na＋
钠易失去电子，化合价易升 高，具有强还原性
哪些物质是容易得到电子， 具有氧化性？P
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
金属钠保存在煤油 (ρ=0.80g/cm3)中.
推测或猜想钠 可能有的性质？
钠的化学性质很活泼
观察与思考
实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成
加热：2Na
+
O2
==
－１
Na2O2
（淡黄色）
用双线桥表示上述两反应的电子转移情况？
氧化钠与过氧化钠性质比较：
色态
氧化钠
白色固体
过氧化钠
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O + H2O==
与水反应式 2NaOH
与CO2反应 式
类别 用途
Na2O + CO2 == Na2CO3
６）如果水中在红未加钠之前已▪滴生成入碱酚性酞物质试．液，反应后溶液由无
谢谢
为什么钠没有直接与Cu2+ 反应？
Na
已知Cu2+在水中如图？
Na Na Na H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
H2O Cu2 H2O
+
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
H2O
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
钠元素在自然界中有没有游离态?没有
问题的深化
金属之间存在以强制弱原则
把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中， 你预计将看到什么现象。 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共20张PPT)


【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将 绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球 反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红 反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设 计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最 好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】
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练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量 分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应， 计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。
（2） 生成的H2的体积（标况）。 （3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶 液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 ②列量 1mol ②列量 1mol 56g 1mol 1mol 1mol
m(Fe) n(H2SO4)
+
H 2↑ 1mol 22.4L
2.24L
n(FeSO4)
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算 ⑤作答
练习2 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入 10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：① 若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求 氧化钠的质量。 ②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物 质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）a
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
思路： 1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
对于课本上的[例题] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 1mol22.4L 1mol
0.1mol V(H2)
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：1、书写要规范 2、列式时未知量要用相应的字母表示， 3、计算时要带相应的单位进行计算
∶
2HCl
物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 体积之比 或 2g ∶ 71g ∶ 73g 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 1L ∶ 1L ∶ 2L
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据-----化学方程式中各物质的化学计量 数比等于各物质的物质的量之比 请大家阅读教材例题的解答过程， 注意格式
高一年级
化学必修1
四、物质的量在化学方程式计算中 的应用
（一）有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络
mห้องสมุดไป่ตู้
M ×
M ÷
N
n CB
v
（一）有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
分子数之比 1
H2 ＋ Cl2
∶ 1
点燃 2
4 、单位：上下一致，左右相当（也可相 同）。
练习 1 用一定量的 Fe 与足量的 1mol/L 的 H2SO4 溶 液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试 计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。 （ 3 ）将反应后的溶液稀释到 500ml ，则溶液中 FeSO4的物质的量浓度是多少?