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2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学反应原理小综合

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专项训练化学反应原理小综合选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C2-3O水解程度减小，溶液的pH减小2. (2013·南通一模)下列说法正确的是( )A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行D. 采用450℃的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是( )A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是( )A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B. 用惰性电极电解1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C. 已知25℃时，Ksp (AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D. 25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是( )A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是( )A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C2-3O的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是( )A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B. 常温下，反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是( )A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡：C2-3O+H2O HC-3O+OH-，升高温度溶液碱性增强11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是( )A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是( ) A. ΔH>0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c 增大D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是( ) A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其他条件不变时通入O 2，O 2和SO 2的平衡转化率均增大D. 常温下，pH 均为12的NaOH 和CH 3COONa 溶液，分别稀释100倍后，pH 均变为10 15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<016. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是( ) A. 反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D. 反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是( ) A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 C. 在NH 4HSO 4溶液中由于N4H +的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3，增大压强，平衡会正向移动，23222(SO )(SO )(O )c c c ⋅的值增大18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是( ) A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同专项训练十一化学反应原理小综合1. AC2. A3. B4. D5. C6. D7. C8. D9. B10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. D17. A18. B。

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2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型


2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？
提示 对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和
消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于 SO2来说，其 漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色 物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的， 前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活 性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变
的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断
“剂 > 物”(同一反应中氧化剂的氧化性 强于 氧化产物，还 原剂的还原性 强于 还原产物)。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
2．常见的离子反应类型
(1)复分解型离子反应的常见类型
离子间反应类型 典型举例
－ 2＋ 2－ Ca2＋与 CO2 ； Ba 与 SO 3 4 ；
化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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自建
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必考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破 核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
＋
＋ － 2－ 2H ＋ 2NO ＋ 3SO 3 3 === － ＋ － 2－ NO3 (H )， SO3 ，HSO3 ， － 3SO2 4 ＋2NO↑＋H2O － － 2－ MnO－ ， ClO S ， HS 4
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(3)水解相互促进型离子反应
－ － － 2－ 3＋ 3＋ CO2 、 HCO 、 SiO 、 AlO 与 Fe 、 Al 由于能发生水解相互促 3 3 3 2
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动

2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学平衡移动

专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2012·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。

生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。

其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。

三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。

下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R 1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态 3. 已知，某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ ·mol -1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时c(B)=1.6 mol ·L -1， 则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A 的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)c c =3，只能降低反应温度4. (2013·北京房山二模改编)在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.4 mol H 2，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)， 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

2014年高考化学二轮复习：综合实验探究ppt课件

2014年高考化学二轮复习：综合实验探究ppt课件

F
。用 C 装置可以快速制取氨 。
气，所用试剂是 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) ，收集装置可用
D或E
(4)实验室用浓盐酸与 MnO2 制氯气时，应选用的发生装置是
B
。 。
(5)用 C 装置也可以制取 Cl2， 锥形瓶中的固体物质是KMnO4
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程 式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生 O2： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生 CO2： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 。 (3)制备消毒气 Cl2，用 KMnO4 代替 MnO2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向 Na2CO3 溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸 酸性强于碳酸；将 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液，有白色沉淀 生成，证明碳酸的酸性强于硅酸
d
－3
1,2二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 － 116
无色液体 0.79 78.5 － 130
170 ℃左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(填字母序号，下同 )；
(2)在装置 C 中应加入 酸性气体； a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇专题2-2专练5化学反应原理综合题

江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇专题2-2专练5化学反应原理综合题

专练五化学反响原理综合题①依据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热化学方程式的书写、H的计算；②判断原电池或电解池的电极名称命题，电子、离子挪动方向，书写电极反响式；③影响化学反角度应速率和化学均衡挪动的要素、化学均衡常数和转变率的计算；④溶液中的离子反响及离子浓度大小比较等。

在解题时要注意以下几个方面：第一迅速阅读全题，整体掌握题目，明确知识考察背景，以及考察了哪方面的化学反响原理，产生整体印象；其次逐字逐句仔细审题，深入思虑，正确掌握题目供给的条件及求解问题，充足研究题解题干、图表供给的信息以及问题中的隐含信息。

联合条件、策略信息与问题，联系化学原理，剖析推理解决问题；第三各个问题逐一打破，切不行因一个问题没有解决而放弃其余问题；第四仔细作答，规范书写，掌握答题重点切不行貌同实异；最后仔细检查再次打破放置难点。

题型狂练1．(2013 ·江苏，20)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有侧重要的作用。

(1)白磷 (P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在必定条件下反响获取。

有关热化学方程式以下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)H1＝＋ 3 359.26 kJmol·－1＋23H 2＝－89.61 kJ mol·－1CaO(s)SiO (s)===CaSiO (s)2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋ 10C(s)===6CaSiO3(s)＋ P4(s)＋ 10CO(g)H3则 H3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3 PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。