10、如何根据石灰石断面判断氧化镁含量高低

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石灰石中氧化钙氧化镁含量的分析

石灰石中氧化钙氧化镁含量的分析石灰石是一种含有大量氧化钙（CaO）和氧化镁（MgO）的矿物，在建筑业、冶金行业、化学工业等领域有广泛应用。

准确分析石灰石中氧化钙和氧化镁的含量对于产品质量的控制和质量改进至关重要。

本文将介绍石灰石中氧化钙和氧化镁含量的分析方法，包括化学分析法、光谱分析法和仪器分析法。

一、化学分析法1.酸解法：将样品与稀酸（如盐酸）反应，使氧化钙和氧化镁转化为可溶性的氯化钙和氯化镁。

然后，用比色法或重量法测定氯化钙和氯化镁的含量，从而推算出氧化钙和氧化镁的含量。

2.碳酸化法：将样品与一定量的二氧化碳反应，生成碳酸钙和碳酸镁。

然后，用滴定法测定剩余的二氧化碳的含量，从而计算出氧化钙和氧化镁的含量。

3.碱度法：用稀盛碱溶液滴定石灰石样品，通过溶液酸碱度的变化来推算出氧化钙和氧化镁的含量。

以上三种化学分析法都是传统的分析方法，虽然操作简单，但准确度稍低，需要大量的化学试剂和时间。

为了提高分析结果的准确性和效率，人们逐渐采用光谱分析法和仪器分析法。

二、光谱分析法1.紫外-可见光谱法：石灰石中的氧化镁和氧化钙都能在一定波长范围内吸收光线。

通过测量样品对光线的吸光度，可以推算出氧化钙和氧化镁的含量。

这种方法无需溶解样品，操作简单，且测定速度快。

但是，此方法需要专业仪器，对操作人员的要求较高。

2.傅里叶变换红外光谱法（FTIR）：用FTIR仪器测定石灰石中氧化钙和氧化镁的光谱特性，再根据氧化钙和氧化镁的标准光谱图，计算样品中的含量。

这种方法具有准确度高、操作简单、检测速度快等优点。

三、仪器分析法1.X-射线荧光光谱法（XRF）：XRF仪器能够测定石灰石中各种元素的含量。

通过测量样品吸收和发射的X射线能谱，可以得到氧化钙和氧化镁的含量。

这种方法适用于测量多种样品和大批量样品，具有高准确度和高安全性。

2.原子吸收光谱法（AAS）：AAS仪器通过测量石灰石中氧化钙和氧化镁原子在不同波长下的吸收程度，从而推算出其含量。

EDTA络合滴定石灰石中钙镁含量的实验分析

5# 4#
6#
7#
8#
标准物质（氧化镁含量为 1． 03% ）
计算 Mg 的含量以及原子吸收光谱法测定氧化镁。 Mg 含量较低时（以通过表中数据可发现， 0． 5% 为界），加入糊精滴定终点颜色变化提前，不加 2+ 入糊精颜色变化明显，并与仪器结果相接近。Mg 含量较高时（以 0． 5% 为界），糊精的加入影响不确定，但是整体上结果影响在误差范围内。此次实验的过程中，还发现在加入糊精、三乙醇胺、氢氧化钾、盐酸羟胺、氨缓溶液后放置，会使滴定结果偏小。
原子吸收光谱法 0． 54 0． 5 0． 5 0． 45 0． 45 0． 64 0． 59 1． 06 1． 08 1． 01 1． 03 1． 07 1． 08 0． 5 0． 3 0． 48 0． 4 0． 39 0． 32 0． 32 1． 01 1． 01 0． 90 0． 90 1． 14 0． 93 0． 87 0． 86 0． 91 0． 92 0． 87 0． 85 0． 50 0． 31 0． 31 0． 34 0． 35 0． 29 0． 29 0． 88 1． 68 1． 70 1． 24 1． 24 0． 97 1． 00 0． 98
3# 2# 样品编号
1#
15 mL 氢氧化钾溶液，溶液，使溶液 pH 值大于12． 5 ，加少许钙羧酸指示剂，摇匀。用 EDTA 标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。实验主要分析糊精对滴定结果的影响，因此同样吸取 50． 00 mL 制备溶液置于 300 mL 锥形瓶中， 5 mL 三乙醇胺溶液， 15 mL 氢氧化钾加 100 mL 水，溶液，使溶液 pH 值大于 12． 5 ，加少许钙羧酸指示，。 EDTA 剂摇匀用标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。 3． 2 氧化镁的测定吸取 50． 00 mL 溶液置于 300 mL 锥形瓶中。加 100 mL 水， 5 mL 盐酸羟胺溶液， 5 mL 三乙醇胺溶液，摇匀，加 10 mL 氨性缓冲溶液，加入酸性铬蓝 K 指示液和萘酚绿 B 指示液，摇匀，用 EDTA 标准滴定溶液滴定至溶液由暗红色变为亮绿色为终点。 4 结果与讨论表 1 给出了在滴定氧化钙时，加糊精、不加糊精

石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法

石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法石灰是一种常见的化学物质，主要成分是氧化钙（CaO）。

而氧化钙和氧化镁（MgO）都是常用的氧化剂，在实验室中常用于测定某些化学物质的含量。

测定方法一般采用滴定法。

滴定法是一种常见的定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生化学反应，从而确定待测物质的含量。

在测定氧化钙和氧化镁的含量时，一般是将它们与酸反应产生盐类，然后用酸碱滴定法测定所生成的盐类的含量。

对于氧化钙的测定，常用的滴定剂是盐酸。

首先将待测样品与过量的盐酸反应生成氯化钙，然后用酸碱滴定法测定生成的氯化钙的含量。

具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的盐酸中进行反应。

2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。

3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。

常用的指示剂是酚酞或溴酚蓝，滴定终点为溶液颜色由红变黄。

4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化钙的含量。

对于氧化镁的测定，常用的滴定剂是硫酸。

测定方法与氧化钙类似，具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的硫酸中进行反应。

2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。

3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。

常用的指示剂是甲基橙或溴酚绿，滴定终点为溶液颜色由黄变红。

4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化镁的含量。

需要注意的是，在进行滴定时应注意滴定液的浓度、滴定速度和反应温度等因素，以确保测定结果的准确性。

此外，由于石灰和氧化镁常用于建筑材料中，因此在工业生产中也需要对石灰和氧化镁的含量进行测定，以确保产品的质量。

石灰有效氧化钙和氧化镁的简易测定方法主要采用滴定法，通过滴定剂与待测物质发生反应，从而确定其含量。

这种方法简单易行，准确度较高，广泛应用于化学分析和工业生产中。

石灰石、白云石中钙(氧化钙)和镁(氧化镁)的测定

常规化学分析中，对于石灰石、白云石中钙(氧化钙)和镁(氧化镁)的测定，一般先用酸溶解样品，再控制pH值为10的条件下测定钙镁合量，在pH值12～13的条件下测定氧化钙含量，然后用差减法求得氧化镁的含量。

笔者经过试验，拟定了首先将pH值控制在12～13的条件下，测出氧化钙含量，再改变pH值到10，测定氧化镁含量的钙镁连续滴定方法。

本法与常规方法相比，其最大特点就是能将2种离子连续滴定，且其精密度和准确度与常规方法基本一致。

1 试验部分1.1 主要试剂钙标准溶液:用基准碳酸钙配成浓度为2.0mg/ml的标准溶液；镁标准溶液:用经过EDTA标定的硫酸镁配成浓度1.0mg/ml的标准溶液；三乙醇胺(TEA)溶液:1∶1；孔雀绿(MG)溶液:0.1%；钙指示剂(NN):MNN∶MNaCl=1∶100；酸性铬蓝K-奈酚绿B(K-B):MK∶MB∶MNaCl=1∶2∶50；EDTA标准溶液:0.02mol/L。

1.2 试验原理吸取钙、镁标准溶液各5.00ml，置于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水至溶液体积约为100ml，然后加入TEA溶液5ml，摇匀，再加孔雀绿溶液(MG)1～2滴，在摇动下滴加10% NaOH溶液至溶液的绿色刚好消失为止。

加适量的固体NN 指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为纯蓝色即为终点(以消耗的EDTA溶液的体积计算CaO的含量)。

向滴定完钙的上述溶液中滴加盐酸溶液(1∶1)至溶液由蓝色变为紫红色并过量约1ml，摇匀。

然后用氨水溶液回滴至溶液呈蓝色，加入pH为10的氨缓冲溶液10ml，加适量K-B固体指示剂，摇匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点(以消耗的EDTA溶液体积计算MgO的含量)。

1.3 试样分析称取试样(于105℃左右烘干水分)0.5000g置于100ml烧杯中，加少量水湿润，分数次从烧杯嘴边加入1∶1 HCl 10ml左右(加盖表面皿)，小心加热使试样完全溶解。

电厂脱硫用石灰石中氧化钙、氧化镁含量快速检测方法探讨

【摘要】对比了高温溶解法、三酸溶解法、盐酸直溶三种石灰石试样分解方法对氧化钙、氧化镁测定结果的影响，高温溶解法、三酸溶解
法、盐酸直溶均能能准确测定石灰石中化钙；氧化镁；盐酸直溶
０引言
１．４氧化镁的测定吸取５０．ＯＯｍＬ制备的溶液置于２５０ｍＬ烧杯中加ｌＯＯｍＬ水、５ｍＬ盐酸羟胺溶液，５ｍＬ三乙醇胺溶液，搅匀，加１０ｍＬ氨氯化铵缓冲溶液，２ — ３滴酸性铬蓝Ｋ指示液和６ — ７滴萘酚绿Ｂ指示掖．摇匀．用ＥＤＴＡ标准滴定溶液滴定至溶液由暗红色变为亮绿色为终点１．５实验具体方法选取一个国家标准石灰石样品．编号为ＧＢＷ０７２１５ａ．其中氧化钙含量标准值为５１．２０％，氧化镁含量标准值为２．２９％．分别用高温熔解、三酸溶解、盐酸直溶法分解样品．测定分解液中的氧化钙、氧化镁含量
标样氧化钙含量（％）标样氧化镁含量（％）
高温熔解２．２２２＿３２２．２４三酸溶解２．２７２＿３１２．１９盐酸直溶２．１９２．２７２．１３
１实验部分
我国大部分电厂采用的燃料是煤，煤燃烧产生大量的二氧化硫．对环境产生了极大地危害。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对环境的危险，在火力发电厂中．石灰石广泛的应用于湿法烟气脱硫中．石灰石浆液在吸收塔内对二氧化硫烟气喷淋洗涤．与烟气中二氧化硫生成硫酸钙和亚硫酸钙．从而达到烟气脱硫的目的石灰石的主要成分是碳酸钙、碳酸镁，石灰石成分、细度、反应活性等对湿法烟气脱硫的性能产生直接影响。准确测量石灰石中氧化钙、氧化镁的含量对指导火力发电厂脱硫具有十分重要的意义石灰石中氧化钙、氧化镁测定一般采用碱熔法分解试样或采样盐酸、氢氟酸、高氯酸三酸分解试样．上述方法存在分解试样需要大量时２结果与讨论间并且浪费试剂的缺点．不适用于电厂大批量分析石灰石中氧化钙、采用高温熔解、三酸溶解、盐酸直溶法分解样品，测定结果见表１。氧化镁的含量。本文针对以上问题提出石灰石中氧化钙、氧化镁快速表１标样高温熔解、三酸溶解、盐酸直溶分析结果检测方法，即直接用盐酸溶解试样，再用ＥＤＴＡ滴定。

有关石灰石检测标准

有关石灰石检测标准-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1生产对石灰石原材料的要求均质稳定，适中的易烧性；石灰石的氧化钙含量必须大于48%（样品之间的标准偏差要小于），氧化镁最好控制在5%以下，SiO2含量在2%~6%。

石灰石对水泥煅烧的影响习惯上，生料在一定的温度（T）条件下经过一定时间（Q）煅烧后，通过测定f-CaO来衡量其易烧性，即：f-CaO=f（Q∶T），当温度超过1300℃时，熔融相形成，易烧性随f-CaO的增大而降低.从CaCO3分解所得的CaO在硅酸盐氧化物中扩散的活性程度，取决于分解产物CaO的缺陷结构的不规则程度和密度，而影响最大的是方解石晶体的大小。

随着方解石晶体尺寸的减小，分解出的CaO缺陷结构密度增大，CaCO3晶体愈小，分解出的CaO颗粒也愈小，分散度愈大，在等量熔体条件下，CaO颗粒与熔体的接触面愈大，故CaO溶解及参与烧成反应的数量愈多，因此其易烧性越好.MgO对熟料煅烧的影响熟料煅烧时，约有2%的MgO和熟料矿物结合成固熔体，此类固熔体甚多，例如CaO·MgO·SiO2、2CaO·MgO·SiO22CaO·MgO·2SiO2、3CaOMgO·2SiO、7CaOMgO·2Al2O3、3CaO·MgO·2Al2O3、MgOAl2O3、MgO·Fe2O3以及C3MS2等，此类化合物的稳定温度在1200～1350℃，同时它还可能含有一些微量元素。

在温度超1400℃以上时，MgO的化合物会解，且从熔融物中结晶出来。

当熟料中含有少量细小方镁石晶格的MgO时，它能降低熟料液相生成温度，增加液相数量，降低液相粘度，增加液相表面张力，有利于熟料形成和结粒，也有利于C3S的生成，还能改善熟料色泽。

粗大方镁石晶体的MgO超过2%时，则易形成方镁石晶体，导致熟料安定性不良。

实验10 建筑材料石灰中钙镁含量测定

实验10 建筑材料石灰中钙镁含量测定教学目的与要求：1.学习盐酸直接滴定法测定钙镁含量的原理和方法；2.了解络合滴定法测定钙镁含量的原理和方法；3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。

教学重点与难点：重点：1.盐酸直接滴定法测定钙镁含量的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。

难点：1.盐酸直接滴定法测定钙镁含量的原理和方法；2.盐酸直接滴定中反应条件的控制。

教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。

学时分配：3学时。

教学内容：898℃问题1：石灰有哪些用途？首先，概括一下在建筑、农业、工业上的用途，其中的熟石灰功不可没。

建筑：三合土、石灰浆（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）。

农业：配制波尔多液作为农药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓）。

将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性。

工业：制氢氧化钠（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）。

配制价格低廉的漂白粉（Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）。

问题2：石灰的主要成分有哪些？石灰的主要成分是氧化钙（CaO），其次为氧化镁（MgO）。

问题3：建筑用石灰有哪些？建筑用石灰有：生石灰（块灰），生石灰粉，熟石灰粉（又称建筑消石灰粉、消解石灰粉、水化石灰）和石灰膏等几种形态。

问题4：测定石灰中钙镁含量的意义？根据石灰中钙、镁含量的高低，可以判断石灰的质量等级，并根据其含量计算其参加量，有效地利用资源。

问题5：测定石灰中钙镁含量的方法有哪些？测钙的方法:配位滴定法、酸碱滴定法（返滴定法和直接滴定法）、间接滴定法。

配位滴定法：酸碱滴定法：1、返滴定法：用过量的盐酸标准溶液直接滴在碳酸钙样品上，剩余的盐酸用标准氢氧化钠溶液滴定；2、直接滴定法：T0811-1994.(p35)间接滴定法：将CaCO3转化为CaC2CO4后，用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定，把C2O42-氧化为CO2，当把C2O42-氧化完全后，滴入的KMnO4溶液不再褪色。

电厂脱硫用石灰石中氧化钙、氧化镁含量快速检测方法

科学发展就是进一步调节和改进人与自然的关系，促进和谐社会的建立。
胡锦涛表示，中国政府把积极开展节能减排作为应对气候变化的切入点，采取了节约能源、优化能源结构、提高能源效率、开展植树造林等一系列措施，取得了显著成效。我们明确要求，到 2010 年单位国内生产总值能源消耗比 2005 年末降低 20%左右，主要污染物排放总量减少 10%，森林覆盖率由 2005 年的 18.2%提高到 20%。我们扬中市是全国首批“小康市”之一，1995 年 6 月，国家环保总局又正式将扬中确定全国首家生态示范建设点市。 1999 年我市顺利通过省和国家生态示范区验收，2000 年 3 月，我市正式被命名为国家级生态示范区。
我市在狠抓经济发展的同时，始终坚持经济建设与环境保护协调发展的原则，扬中的领导换了一任又一任，但环境保护这根弦始终没有放松，环境保护工作也取得了丰硕成果。在经济持续高速发展的同时，环境质量不但没有随之下降，局部内容还有所改善。大气质量全年优良天达到 85％以上，长江水扬中段水质保持在国家地表水Ⅱ类水标准，全市自来水普及率达 100％，全市水土保持率为 100％，绿化覆盖率达 30％以上，市区全部建成烟尘控制区，覆盖率达 100％。我市先后被评为全国农村绿化百强县（市）、全国沼气建设先进市、全国农村自来水普及先进市、能源综合建设先进市，目前正在朝着省级卫生城市、全国生态示范市的目标迈进。环境优势日益凸现。我市还实施了“管道燃气工程”、“绿色环岛工程”、“工业污染源集中控制工程”、“城镇环境综合整治工程”、“农业生态工程”。原国家环保总局解振华局长曾经给予了很高评价，他说：“扬中生态示范区工程的建设是在扬中步入‘百强’，进入‘小康’后提出来，为我国经济发达地区的持续发展开辟了一个先例。希望扬中能努力工作，加大力度，为全国树立一个好样板。 ”

石灰石或白云石中钙镁含量的测定

石灰石或白云石中钙、镁含量的测定（配位滴定法）一、实验目的1、练习酸溶法的溶样方法。

2、掌握配位滴定法测定石灰石或白云石中钙、镁含量的方法和原理。

3、了解沉淀分离法在本测定的应用。

4、练习沉淀分离中的一些基本操作技术，如沉淀、过滤、洗涤等。

二、实验原理石灰石或白云石的主要成分为CaC0 3和MgCO 3,此外，还常常含有其他碳酸盐、石英、FeS2、粘土、硅酸盐和磷酸盐等。

石灰石或白云石中钙、镁含量测定的原理如下：1、试样的溶解：一般的石灰石或白云石，用盐酸就能使其溶解，其中钙、镁等以Ca"、Mg2+等离子形式转入溶液中，有些试样经盐酸处理后仍不能全部溶解，则需以碳酸钠熔融，或用高氯酸处理，也可将试样先在950〜1050 C的高温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解（在灼烧中粘土和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸镁等）。

2、干扰的除去：石灰石或白云石试样中常含有铁、铝等干扰元素，但其含量不多，可在pH值为5.5〜6.5 的条件下使之沉淀为氢氧化物而除去。

在这样的条件下，由于沉淀少，因此吸附现象极微，不致影响分析结果。

3、钙、镁含量的测定：石灰石或白云石经溶解并除去干扰元素后，调节其溶液之pH> 12,以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色-纯蓝色，用EDTA UmL此时，测定的是钙的含量。

钙指示剂（出血）在水溶液中按下式电离：出血=二2卅+ Hind2「；在pH》12的溶液中，Ca2+与Hind 2「形成比较稳定的配离子；Hlnd2「+ Ca2+^^ Calnd「+H+; CaInd「+ HY2「+ OH^^CaY「+ HInd" + H 2。

酒红色无色纯蓝色再取一份试液，调节其酸度至pH- 10，以K-B指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点（棕红色-墨绿色），记下滴定所用的毫升V mL此时得到钙、镁的总量。

由（V2-V1）即可以求镁量。

因为Ca2+〜EDTA Mg才〜EDTAWCa2+=c（EDTA）.V1. M Ca2+/1000m试样，同理W M$ =c（EDTA）.（V 2 - V.）M Mg2+/1000m试样三、仪器及药品0.02molL -1EDTA标准溶液；1 : 1HC1 溶液，1 : 1 氨水，NH3-NH4CI 缓冲液（pH- 10），10%NaO溶液，钙指示剂，铬黑T指示剂，K-B指示剂，0.2%甲基红指示剂，镁溶液，1 : 1三乙醇胺溶液。

石灰石中氧化钙、氧化镁的多种测定方法探索

石灰石中氧化钙、氧化镁的多种测定方法探索发表时间：2020-07-27T06:08:46.815Z 来源：《建筑细部》2020年第10期作者：潘华桥[导读] 石灰石作为电厂脱硫的主要原材料，主要应用在湿法烟气脱硫技术中，而就目前电厂脱硫的技术发展来看，湿法烟气脱硫技术是最为成熟的技术。

河池市产品质量检验所摘要：石灰石作为电厂脱硫的主要原材料，主要应用在湿法烟气脱硫技术中，而就目前电厂脱硫的技术发展来看，湿法烟气脱硫技术是最为成熟的技术。

鉴于此，对石灰石成分的测定法方对于电厂脱硫工艺显得尤其重要。

随着现代化技术和石灰石成分测定技术的发展，石灰石中氧化钙、氧化镁的测定准确定更高，以石灰石作为脱硫的主要原材料可以在很大程度上较少对空气环境的污染。

关键词：石灰石；成分；测定；氧化钙；氧化镁一、引言伴随着空气质量的每况愈下，中央及个地方政府对于空气质量的重视程度也愈来愈高，“蓝天保卫战”在我国彻底打响。

长期以来，以煤资源为主的能源结构使得我国的大气环境质量受到了严重的影响，减少煤燃烧中产生的二氧化硫成为治理控制污染的重要方向，火力发电厂中烟气脱硫收到了社会各界的普遍关注。

目前我国火力发电厂中烟气脱硫大部分以石灰石为主要原材料，而石灰石中氧化钙、氧化镁的含量对于烟气脱硫的成效又有着直接的影响，因此准确的对石灰石中氧化钙、氧化镁含量进行测定对于烟气脱硫意义重大。

二、高温碱溶试样滴定法中氧化钙的测定（一）试验方法概述在PH值大于12的溶液中，用浓度为2%的氟化钾试剂掩蔽硅酸，用三乙醇胺掩蔽铁、钼，以CMP作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定钙。

钙离子与钙黄绿素会成绿色荧光的络合物，钙黄绿素为橘红色，因此滴定终点时绿色荧光消失，最终呈现为橘红色。

（二）实验所需试剂与仪器在对石灰石中氧化钙含量的测定实验中，指示剂通常会使用CMP指示剂和羟基萘芬蓝。

上文实验中所用的指示剂为CMP指示剂，但在标准JC/T478.2-2013标准中所介绍的指示剂为羟基萘芬蓝。

快速、准确检测石灰石中氧化钙、氧化镁含量方法的探究

快速、准确检测石灰石中氧化钙、氧化镁含量方法的探究【摘要】通过高温碱溶试样络合滴定法、盐酸直溶试样络合滴定法、盐酸直溶试样电位滴定法检测石灰石中氧化钙、氧化镁含量的对比试验，三种方法均能准确测定石灰石中的氧化钙、氧化镁含量。

电位滴定技术在石灰石的氧化钙、氧化镁含量检测中快速、准确，工作效率高。

【关键词】石灰石；氧化钙；氧化镁；电位滴定技术茂名热电厂#5、6机组的脱硫装置于2007年底投入运行，入厂石灰石粉中的氧化钙、氧化镁含量测定采用高温碱溶试样络合滴定法检测，在检测中，发现该方法存在不足。

2009年1月，试验性地采用盐酸直溶试样络合滴定法进行石灰石粉中的氧化钙、氧化镁含量的测定，提高了检测速度，但该检测方法还不够完善。

2011年1月，采用盐酸直溶试样电位滴定法检测，试验证明，该方法效果良好，于是，在茂名热电厂得到推广应用。

1 高温碱溶试样络合滴定法检测方法及存在不足1.1 方法提要将石灰石粉试料置于预先盛有棍合熔剂（1份硼酸+2份无水碳酸钠）的铂坩锅中，混匀。

将铂坩锅置于炉温低于300℃的高温炉中.将炉温逐渐升至950～1000℃熔融10min，取出，冷却。

置于烧杯中，加75mL（1+1）盐酸，低温加热浸出熔块，冷却至室温。

定容250mL。

取20mL试液，以三乙醇胺掩蔽铁、铝、锰等离子，在强碱介质中，以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定氧化钙量。

另取20mL试液，以三乙醇胺掩蔽铁、铝、锰等离子，在氨性缓冲溶液中，以酸性铬蓝K和萘酚绿B作混合指示剂，用EDTA标准液摘定氧化钙、氧化镁含量。

1.2 存在不足及原因分析在检测中发现高温碱溶试样方法存在分解试样需要时间长、耗能高、浪费大量试剂、步骤多，且杂容易引起偶然误差等缺点，不适用于电厂大批量分析石灰石中氧化钙、氧化镁的含量。

高温碱溶试样的目的是将不溶于水的碳酸钙、碳酸镁转化为可溶的钙、镁离子，石灰石的主要成分是碳酸钙、碳酸镁，极易溶于（1+1）盐酸溶液，我们认为直接用（1+1）盐酸溶液分解试样可以减少分解试样时间。

2016-2017年石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定（总结）

测定石灰有效氧化钙镁含量及灰剂量1、概述众所周知，石灰能改善土的工程性质，便于施工，也易达到规范要求，并且成本低，故越来越广泛地被应用于公路工程中。

掺灰后土的工程性能大大改观，土的塑性降低，含水量降低，提高了土的强度和稳定性，并大大地缩短了施工周期。

为了有效地控制灰土的质量，就必须能准确地对石灰的有效钙、镁含量和灰剂量进行测定。

2、测试原理及方法由于测定石灰有效钙镁含量和灰剂量的试验方法很多，现仅对《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》中的几个常用试验加以剖析。

2.1 有效氧化钙的测定（T08011-94）2.1.1 测试原理：利用石灰中的氧化钙能溶于蔗糖中，并能与盐酸反应生成蔗糖钙，而氧化镁则与蔗糖反应缓慢的原理，来测定氧化钙的含量。

2.1.2 测试的关键点：对0.5N的盐酸标准溶液的配制和标定1）其标定过程可用以下化学反应式表示NaCO3+2HCL—2NaCL+H2O+CO2↑2)盐酸标准溶液的当量浓度的计算公式的由来：由以上化学方程式可知：1摩尔的碳酸钠要消耗2摩尔的盐酸，而碳酸钠的麾尔数为Q/0.106，故盐酸的麾尔数Q/0.053，则其当量也为：Q/0.053。

故其当量浓度N=Q/0.053V (V—为盐酸的消耗的体积)3）若计算后N>0.5，则需添加蒸馏水，其量可按下式计算：△V水=V(N/0.5-1)1.将石灰试样粉碎，通过1毫米筛孔，用四分法缩分为200克，再用研钵磨细通过0.15毫米筛孔，用四分法缩分为10克左右。

2.将试样在105～110℃的烘箱中烘干1小时然后移于干燥器中冷却。

3.用称量瓶按减量法称取试样约0.2克（准确至1毫克）置于锥形瓶中，迅即加入蔗糖约5在盖于试样表面（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。

接着即加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50毫升，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15分钟（注意时间不宜过短）。

4.播荡后开启瓶塞，加入酚酞指示剂2～3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸标准溶液滴定。

石灰石中钙镁含量的测定

相对偏差（%）（要求≤ 0.3% ）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
250 ωCa= O(cV )Em D× T × 1A M 0C0aO 2 05×10% 0
五、基本操作
1) 分析天平使用 2) 滴定管使用 3) 移液管使用 4) 容量瓶使用
石灰石中Ca 、Mg总量的测定
一、实验目的和要求：
1、掌握用EDTA测定石灰石中钙、镁总量的原理与方法
2、训练实样分析的基本技能 3、巩固滴定分析的基本操作 4、总量以CaO%表示，相对偏差≤ 0.3%
二、实验原理
石灰石的主要成份：
CaCO3 、 MgCO3 、Al、 Fe少量
石灰石酸解
Ca2+ Mg2+ 掩蔽 Байду номын сангаасe3+ Al3+
稀释至刻度摇匀稀释至刻度摇匀2500ml2500ml待测液待测液摇匀摇匀缓冲液缓冲液10mlph10ph1010ml酒红色酒红色edtaedta滴定滴定纯蓝色纯蓝色终点终点掩蔽剂掩蔽剂四数据记录与处理四数据记录与处理mm石灰石石灰石ggvvedtaedta终终vvedtaedta初初llmlvvvvedtaedtaml计算式计算式caocaocaocao平均值平均值相对偏差相对偏差要求要求0303100100025250caoedtacaommcv五基本操作五基本操作1分析天平使用2滴定管使用3移液管使用3移液管使用4容量瓶使用
MCaO = 56.08
三、实验方法：以CaO为 50%，cEDTA≈0.01mol·L-1，
VEDTA=20 ~ 30如m何L确，定计称算量m试范样围。？
石灰石*
几滴水润湿滴加6 mol·L-1 HCl *
0.25×× ~ 0.30××g 盖上表面皿

试验11石灰石中钙镁含量的测定

实验11 石灰石中钙镁含量的测定【实验目的】1. 练习用酸溶解法分解石灰石样品；2. 掌握用络合滴定法测定钙镁含量的原理与方法；3. 学习利用掩蔽剂掩蔽干扰离子.【实验原理】石灰石主要用做建筑材料，也是重要的工业原料，其主要成份是CaCO3、MgCO3及少量铁、铝、硅等杂质。

其中钙和镁的含量可采用络合滴定法。

试样以HCl分解后，溶液中含有的Ca2+，Mg2+离子。

调节溶液pH=10.0以K-B作指示剂，可用EDTA直接测定钙镁总量。

另取一份试液，调节溶液pH=12.0，用钙指示剂，以EDTA直接测定钙的含量。

由二者差值即可求出镁的量。

其他干扰离子在酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽，不需分离。

【仪器与试剂】1. 仪器： 50mL酸式滴定管；25 mL移液管；锥形瓶三个; 250mL容量瓶；烧杯等.2. 试剂： 0.02mol·L-1EDTA标准溶液（已标定）；石灰石样品；10%NaOH;PH=10.0NH3-NH4Cl缓冲溶液；1:1三乙醇胺； 1:1HCl； K-B指示剂；钙指示剂。

【实验步骤】1. 试样分解准确称取试样0.2~0.3g于烧杯，用几滴水润湿，盖上表面皿。

从烧杯嘴慢慢加1:1HCl至刚好溶解。

以蒸馏水定容成250mL。

2. 钙的测定准确移取试液25mL三份于锥形瓶，加水25mL，1:1三乙醇胺3mL，10%NaOH4mL，少许钙指示剂，EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色。

3. 镁的测定准确移取试液25mL三份于锥形瓶，加水25mL，1:1三乙醇胺3mL，pH=10.0氨缓冲溶液10mL，少许,K-B指示剂，EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝绿色。

【数据处理】。

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如何根据石灰石断面判断氧化镁含量高低
水泥中氧化镁含量过高会危害水泥的安定性。

为此，国家有关标准规定熟料中氧化镁含量一般不得超过5.0％。

熟料中氧化镁主要来自石灰石，所以必须严格控制好石灰石中的氧化镁含量在3.0％以下。

广东省阳春市三马水泥厂的石灰石矿山远不够用，需大量外购，矿点较多，而且很杂，质量管理较困难。

为了解决这一问题，他们根据本地区石灰石中的二氧化硅、碱等其它杂质含量相对比较稳定，氧化镁波动大的实际情况，结合石灰石质量管理经验，总结出一条判断石灰石中氧化镁含量的简单方法。

该厂石灰石是一种具有微晶或潜晶结构的致密岩石，主要矿物是方解石，并含有少量白云石、硅铁矿物和粘土杂质。

从其结构上说，也可以把石灰石看成是方解石（CaCO3）基质晶体晶格内分布一些镁、钠、铁等杂质的固溶体，在高温外部挤压的作用下形成的。

因此石灰石断裂面是一个不光滑的表面，氧化镁含量越高，其断裂面就会越粗糙。

通过对该地区断面光滑程度不同的石灰石进行分析检测。

结果也证实了这一点，如表1。

表1 石灰石断面情况与化学成分的关系（％）
由表1可以大致看出石灰石质量情况，为生产中选矿、购矿带来方便。

但绝不能仅依此而确定石灰石的质量优劣，其最终还是靠化学分析。