神木中学高三年级化学寒假作业一(必修一)

专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。

(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。

化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

以下是查字典化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+＞I 2 A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O 2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

31高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学科寒假作业班级 姓名 质量评价第一章 从实验学化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。

）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④2、实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是( )A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10mL 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1mL, 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( )A. 5.7 mLB. 4.4 mLC. 4.3 mLD. 6.3 mL x y8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上9. 取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

高中化学学习材料唐玲出品睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试化学试题本卷可能用到的原子量: N—14； C—12； H—1； O---16: Ne---20； Al---27； K---39S---32； Na----23； Ca----40； Mn-----55； Fe----56； Cl----35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）1、下列物质中都属于纯净物的一组是（）A 福尔马林、水、醋酸 B盐酸、二氧化碳、胆矾C 明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D苯、汽油、酒精2、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、酸性氧化物在常温常压下均为气态C、碱性氧化物都是金属氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4、下列情况能发生复分解反应的是（）A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中B、电解饱和食盐水C、氢氧花钠溶液中通入氯气D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7、（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO28、（06年重庆卷）设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．100 mL2.0 mol/ L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N AD ．20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10 N A9、（05年全国）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成Q 的质量之比为（ ）A 、46：9B 、32：9C 、23：9D 、16：9 10、（2008年四川）在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为 A ．a cb 22- B ．ac b 22- C 、a c b 32- D ．acb 62- 11、(06年江苏)配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2C03溶液，下列操作正确的是（ ）A 、称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B 、称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C 、转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D 、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 12、（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A ．Al B ．Al(OH)3 C ．Al Cl 3 D ．Al 2O 3 13、（04年天津）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ）A. g B W 12323)(- B. g B W 7723)(- C. g B W 10023)(-D. g B W )2377(-14、（08海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—15、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O 16、（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2 A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②④ 17、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO 3。

新课标2016年高三化学寒假作业4《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO 2.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH 溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣通常石墨比金刚石稳定1.5kJ•mol﹣1C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br24.下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应5.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣16.A经济决定文化，首先是随着经济发展和生活水平的提高，人们对文化产品的需求增加，文化需求带动资本涌入，推动文化产品的研发与生产，生产发展壮大，文化领域出现新兴的产业或部门，最终导致文化生产力在现代经济的总体格局中的地位作用越来越突出，故A选项观点与题意不符，。

高中化学学习材料唐玲出品新课标2016年高三化学寒假作业1《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3.下列说法中，不正确的是（）A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子4.由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22﹣）和氧离子（O2﹣）两种．在此晶体中，氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．1：35.下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol·L﹣1 NaCl与0.05 mol·L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数6.下列操作或叙述正确的是（）A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一SO定含有 24D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体7.下列图示实验正确的是（）A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液二、填空题（本题共3道小题）8.某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子 K+，Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子 OH﹣HCO CO Cl﹣NO3﹣ SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．（1）溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO -3或 CO-23，理由是．(2)原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g．9.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。

特别是对于高一学生来说，寒假作业能够帮助他们温故知新，为下学期的学习打下基础。

本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案，供同学们参考。

题目1：化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。

参考答案根据周期表的位置，我们可以将化学元素分为不同的类别：1.金属元素：位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等。

2.非金属元素：位于周期表的右侧，大部分非金属元素是气体，如氧气、氮气等。

还有一些非金属元素是固体或液体，如碳、硫。

3.半金属元素：位于金属元素和非金属元素的中间位置，具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锗等。

4.稀有气体：位于周期表的第18族，具有高度稳定的化学性质，如氦、氖等。

题目2：化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式，请写出对应的化学式。

1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫：H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3：化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式，请写出平衡后的化学方程式。

1.氮气和氢气反应生成氨气：N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁：Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。

通过这些题目，我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。

高三上册化学寒假作业化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三上册化学暑假作业，希望你喜欢。

1.关于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴风险正告标签。

以下图所列物质与风险正告标签对应错误的选项是A.浓硫酸B.金属汞C.四氯化碳D.硝酸铵2.以下说法不正确的选项是A.研讨物质的性质，常用观察、实验、分类、比拟等方法;研讨物质的结构，常应用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能发生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用资料D.先开发资源再管理环境的开展理念契合可继续开展的基本国策3.3He可以作为核聚变资料，以下关于3He的说法正确的选项是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2021年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以惩处他在界面化学研讨范围取得的成就。

下面实例中触及到的变化都属于界面化学的范围。

其中正确的选项是A.在汽车上装置催化转化器，使一氧化碳在催化剂外表氧化为二氧化碳，可增加一氧化碳的排放B.走漏在陆地中的原油可被陆地生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的廓清石灰水外表出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从方式上看，酯化反响也属于取代反响C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反响原理相反6.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1L1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.以下物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非电解质Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充沛反响后，立刻通入足量的Na2O2固体中，充沛反响，固体的质量添加A.2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够迷信严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反响都是氧化恢复反响B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发作聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作恢复剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。