人教版必修一化学总复习资料

第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

法。

如：石汕的分石海水的淡化蒸馅水的制取化学必修（1）期末复习知识提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（1）遵守实验规则：要做到实验安全，耍注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、污染物和废弃物处理（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志）：10个图K典型例题』:1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A・酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除 ------- 过滤、蒸发（1）过滤A、过滤是分离工溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化镒的分离（二氧化镒不溶于水）等。

B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁架）D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、过滤操作要点（注意事项）：“一贴”“二低” “工靠”；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;“二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液而稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸-边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。

（2）蒸发A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。

B、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台C、注意点：①在注意过程中在不断搅拌，以免一液滴飞溅出来；%1当出现—大量品体析出时就应停止加热。

%1使用蒸发皿应用业胜_夹持，后放在铁架台的铁圈上:%1蒸发皿1"溶液不超过三分之二。

2、沸点不同的液体的分离 -------- 蒸饲A、蒸馅是利用混介物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一•种方B、实验用品：蒸儒烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、注意事项:%1冷凝水的流向：下进上出%1沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸%1温度计的位置水银球部分应分「置于烧瓶支管支处（蒸僧水制取可省）3、互不相溶的液体的分离-------- 萃取和分液A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的•种物理分离提纯方法，没有化学变化。

第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。

属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。

二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。

三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。

2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。

人教版高一化学上册知识点复习1.人教版高一化学上册知识点复习篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.人教版高一化学上册知识点复习篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。

- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。

- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。

- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。

3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学必修一复习资料专题一：化学实验基本方法+化学计算整理者：陈国基李洁芝高一（）班姓名：座号：【知识总结】1、化学实验安全（1）实验室安全守则：药品安全存放；药品安全取用；实验操作的安全；意外事故的处理；化学火灾的扑救。

（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）（3）如何正确的完成实验操作① 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。

例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。

）酒精灯的使用：酒精灯的火焰只能用灯帽盖灭(使灯芯与空气隔绝)，绝不可用嘴吹灭（用嘴吹气不仅不易吹灭，还很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）。

试纸的使用：a. 检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

b. 检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。

② 加热方法：直接加热、水浴加热③ 气体收集及尾气处理。

气体收集：排水法、排气法；尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式2、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台(带铁圈)。

操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因：未用三层的一面；滤纸破了；悬浮颗粒过小；漏斗液面高于滤纸。

⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

高一化学必修一复习资料1.物质的组成和性质•原子结构：原子的组成、质子、中子、电子。

•元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。

•物质的性质：包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如反应性、氧化性）。

2.化学计量•摩尔质量和相对原子质量：原子的质量以相对原子质量为单位，分子的质量以摩尔质量为单位。

•摩尔和质量之间的转换：通过摩尔质量计算物质的质量，通过质量计算物质的摩尔数。

•化学方程式的平衡和计量关系：利用化学方程式平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例。

3.化学反应•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

•化学方程式的书写和平衡：化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件，并通过平衡系数保持质量守恒和电荷守恒。

•摩尔反应量和反应的限量与过量：根据化学方程式中的平衡系数计算反应物的摩尔比例和限量摩尔比例。

4.溶液与离子反应•溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算。

•溶解度和溶解平衡：饱和溶液中溶质的溶解度与温度的关系。

•离子反应和离子方程式：离子在水中的溶解和离解过程，离子方程式的书写和平衡。

5.氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念：电子的转移和氧化态的变化。

•氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

•氧化还原反应的平衡和计量：利用氧化态变化和电子转移计算化学方程式中的电子数和平衡系数。

6.常见实验•实验室安全和基本操作：包括实验室安全知识和实验室仪器的正确使用方法。

•实验的设计和操作：如酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等。

•实验结果的记录和分析：正确记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的推断。

完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。

实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。

注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。

加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

例如，石油的分馏可以使用分馏方法。

以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

注意，可点燃的气体不一定是氢气。

氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。

氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。