高一化学寒假作业(一) 物质的量

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。

1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。

自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。

导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

物质的量1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量"的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0。

012 kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子)质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误;C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数,可用N A表示，C正确；D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等,所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误;故选C。

2．下列叙述错误的是(）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6。

02×1023个原子；③6。

02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1 g;⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③B．②③④C．②③④⑥ D．全部【答案】D【解析】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误;③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误;④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误;⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述,本题选D。

3．现有CO、CO2、O3（臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子,则三种气体的物质的量之比为（)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2【答案】D【解析】CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：12：13=6：3:2，答案为D.4．下列叙述正确的是（)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3。

高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

本题应选择500mL的容量瓶。

（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。

（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。

称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。

【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。

（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。

2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。

3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。

4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。

5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。

答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。

根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。

所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。

2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。

所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。

3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。

根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。

所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。

4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。

所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。

5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。

所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。

根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。

所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。

物质的量1．以下表达中，正确的选项是（）A．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．以下说法正确的选项是（）A.1 molH2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g·mol －1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g· mol－13．以下说法错误的选项是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．以下各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH 3 B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02×1023 个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依照不一样的比率加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。

假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个6．以下说法错误的选项是（）A.6.02 × 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O2含有 6.02 × 1023个氧原子7．以下物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H2 B． 0.5molNH3 C． 6.02 × 1023 个的 CH4分子D． 0.3molH 3PO48．0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 ×1023个 OD． 0.1 mol H9．1g O2和 1g O3 对比，以下表述正确的选项是（）A ．所含分子数同样B ．所含原子数同样C ．所含原子数不一样D． 1g O3中所含分子数许多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．假如 1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/n mol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol－1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③2molH +约含个 H+；④3×6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤1.204 × 1024个水分子的物质的量为mol 。

第二章第三节 物质的量 寒假复习作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．摩尔是一个基本物理量B ．含有2N A 个氢原子的水，其物质的量为1 molC ．0.5 mol 氧气所含氧元素为N AD ．2 mol NaCl 中含离子数2N A3．石田(Ts)元素的摩尔质量为1M g mol -⋅，1个12C 原子的质量为a g ，设A N 代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是A ．1个Ts 原子的质量为A M g NB ．b g Ts 的原子个数为A bN MC ．由已知信息可知A a N =MD ．12C 的摩尔质量为1A aN g mol -⋅ 4．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．227.8g Na O 固体中含阴、阳离子的总数为A 0.4NB ．25℃时，pH=2的醋酸溶液中含有的+H 数目为A 0.01NC ．20.1mol SO 和足量2O 反应，生成的3SO 分子数目为A 0.1ND ．1mol Cu 与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为A N5．维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C 6H 8O 6。

下列有关维生素C 的说法不正确的是A ．维生素C 的摩尔质量为176 g·mol －1B ．标准状况下，维生素C 的摩尔体积为22．4L·mol －1C ．维生素C 中C 、H 两种元素原子个数比为3：4D ．维生素C 中O 元素的质量分数为54.5%6．将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是B ．通入标准状况下的HCl 气体6.72LC ．加入3mol/L 的盐酸0.2V L ，再稀释至1.5V LD ．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀7．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11.2 L 2CO 含有的分子数为A 0.5NB ．相同质量的2SO 与3SO 所含氧原子个数比为4：6C ．标准状况下，22.4 L 2H O 中含有氢原子的个数为A 2ND ．1 mol 2CO 和2NO 的混合物中含的氧原子数为A 2N8．分子数相同的下列物质，质量最小的是（ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数目为 N AB ．0.5mol 雄黄(As 4S 4，结构为)含有 N A 个 S -S 键C ．pH ＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1N A 个 H +D ．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 N A10．实验室利用NaOH 固体配制480mL0.1mol·L -1的NaOH 溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A ．用滤纸称量NaOH 固体B ．溶解后没有冷却便进行定容C ．定容时仰视刻度线D ．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出11．相同状态下，气体体积主要决定于A ．气体分子数的多少B ．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C ．气体分子的大小和分子数的多少D ．气体分子的多少和气体分子间的平均距离12．在一定体积的容器中加入1.5 mol 氙气(Xe)和7.5 mol 氟气(F 2)，于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．( )A ．1℃2B ．1℃4C ．1℃5D ．1℃613．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高一化学鲁科版（2019）必修第一册寒假作业选择专练：第一章第三节化学中常用的物理量——物质的量一、单选题1．将100 mL 0.5 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.5 mol/L D ．0.4 mol/L2．硫酸的摩尔质量是( )A ．98B ．98g/molC ．98gD ．96g/mol3．中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．有A 、B 二种气体，下列叙述不正确．．．的是( ) A ．同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下其体积之比等于物质的量之比C ．同温同体积下其物质的量之比等于压强之比D ．同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比5．通常情况下，16g 的O 2的物质的量为( )A ．1molB ．1C ．0.5molD ．0.56．对于11mol L -⋅的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是( )A ．+Na 的数目为A NB ．OH -的物质的量为1molC ．NaOH 的质量为40gD ．+Na 的物质的量浓度为11mol L -⋅7．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是( )A．2mL 0.1 mol/L NaCl溶液B．3mL 0.2mol/L KClO3溶液C．1mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．4mL 0.1mol/L AlCl3溶液8．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（）A．偏小B．偏大C．不变D．无法确定9．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为：( )A．X2与Y2B．XY与Y2C．X2与XY D．YX2与Y210．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位11．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )A．100mL该溶液与200 mL0.1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反应B．500mL该溶液中Ba2+的质量为13.7gC．该溶液中Cl-的物质的量为0.4molD．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol/LKCl溶液中Cl-浓度相同12．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12 L，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A．1.2 g B．0.01 mol C．0.05 mol D．2.4 g13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．Na2O2和Na2O的混合物中阴，阳离子个数比为1:2B．48g O3含有的氧原子数为2N ANH中含有的电子数为N AC．18g的+4D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N ASO完14．用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的2-4全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为( )A．6：2：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：2：315．下列说法和理解正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子数相等C．2molOH-的摩尔质量为34g/mol D．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量16．下列溶液中Cl-浓度最大的A．300 mL 5 mol/L KCl溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液17．下列物质中所含氢原子最多的是( )A．0.75 mol H2O B．3.01×1023个NH3分子C．68 g H2S D．标准状况下22.4 L HCl18．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y319．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．室温下，44g CO2含有的分子数是3N AB．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积为2.24LC．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2N AD．1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为2N A20．在相同条件下，CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍，则CO与CO2的分子数之比为( ) A．1：2B．2：1C．1：3D．3：121．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．46gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N AC．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N A22．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确．．．的是A．原子个数之比为5:4B．氢原子个数之比为4:3C．分子个数之比为16:17D．质量比为16:1723．铀元素在核工业中具有重要作用。

物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、判断正误1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3 mol氢（）6、4.5 mol NH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( )三、填空题1、1.5 mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1 mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5 mol H2O中有________mol原子.4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

高中一年级化学寒假作业：物质的量查字典化学网整理了2021年高中一年级化学暑假作业：物质的量，协助广阔高一先生学习化学知识!物质的量1.以下表达中，正确的选项是 ( )A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.物质的量指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.以下说法正确的选项是 ( )A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 gmol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol-13.以下说法错误的选项是 ( )A.1 mol 氢B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4.以下各组物质中，含原子数最多的是 ( )A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.021023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

假设铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.51019个B.2.51022个C.51019个D. 51022个6.以下说法错误的选项是 ( )A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.021023个氧原子7.以下物质里含氢原子数最多的是 ( )A.1 mol H2B.0.5molNH3C.6.021023个的CH4分子D.0.3molH3PO48.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?A.0.2 mol Na+B.0.05 mol COC.6.021023个 OD.0.1 mol H9.1g O2和1g O3相比，以下表述正确的选项是 ( )A.所含分子数相反B. 所含原子数相反C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，那么X的相对原子质量为( )A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，那么该气体的相对分子质量为( )A. 64B. 32C.96D.3212.假设1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是 ( )A.1/n mol-1B.9n mol-1C.2n mol-1D.n mol-113.①1molH2O约含个H2O; ②1molO约含个e-; ③2molH+约含个H+;④ 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.2041024个水分子的物质的量为 mol。

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。