2016年化学高考真题分类汇编：专题13 化学实验基础

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页,包含选择题（第1题~第15题,共15题）和非选择题（第16题~第21题,共6题）两部分。

本卷满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。

做大非选择题,必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大,在其他位置作答一律无效。

5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。

考点:考查化学与环境保护,低碳经济。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子:188OB．Mg2+的结构示意图:C．硫化钠的电子式:D．甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2【答案】A【解析】试题分析:A 、中子数为10的氧原子:188O,正确;B 、Mg 2+错误;C 、硫化钠为离子化合物,电子式为Na＋SNa ＋2,错误;D考点:考查化学用语（印刷不清楚）3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】试题分析:A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D 、Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料,正确。

2016-2020高考化学试题分类汇总- 化学实验基础（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2.（2020·新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是3.（2020·江苏卷）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O4.（2020·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是.（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6.（2020·山东卷）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜7.（2020·山东卷）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl 4】，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。

下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管8.（2020·山东卷）下列操作不能达到实验目的的是9.（2020·天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是.10.（2020·天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是11.（2020·浙江卷）固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.12.（2020·浙江卷）下列有关实验说法不正确．．．的是( )A. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO【2019年】1．[2019·新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．[2019·新课标Ⅱ] 下列实验现象与实验操作不相匹配的是3．[2019·新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是A ．B ．C ．D ．5．[2019·浙江4月选考] 针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成6．[2019·江苏卷]下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO27．[2019·江苏卷] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是8．[2019·天津卷]下列实验操作或装置能达到目的的是9．[2019·北京卷] 探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

2016高考真题化学2016年高考化学考试题目涉及了多个重要的化学知识点，考查了学生对基础概念和实际运用的理解。

以下将对2016年高考化学试题的相关内容进行分析和解答，希望能够对同学们加深对化学知识的理解。

一、第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）1.我国石油的主要产地以及含有的石油成分是什么？我国石油主要产地为东部沿海和西部盆地。

石油主要由碳氢化合物组成，包括烷烃、烯烃、芳香烃等。

2.如何能够区分某些元素的同素异形体？区分某些元素的同素异形体可以通过物理性质上的差异或者化学性质上的差异来实现，比如不同同素异形体的熔点、密度、溶解度等物理性质可能不同，而在发生化学反应时，也可能表现出不同的反应性。

3.简述丁二烯的结构及其性质。

丁二烯是一种碳数为4的不饱和烃，其结构式为CH2=CH-CH=CH2。

丁二烯是一种高度不稳定的烯烃，具有较高的活性，容易发生加成反应、聚合反应等。

4.如何判断氢气是否完全燃烧？判断氢气是否完全燃烧可以通过观察氢气燃烧后是否产生水蒸气来判断，如果氢气完全燃烧，将会生成水。

此外，若氢气完全燃烧，燃烧产生的火焰应是蓝色的。

5.简述高锰酸钾溶液的性质及其氧化还原反应。

高锰酸钾溶液是紫红色的，具有较强的氧化性。

在一定条件下，高锰酸钾可以起到氧化剂的作用，被还原为无色的Mn2+离子或者进行分解，释放氧气。

高锰酸钾可与硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应。

二、第二节（共10小题；每小题1.5分，满分15分）6.请解释活泼金属与水反应的规律。

活泼金属与水反应会放出大量氢气，产生碱性氢氧化金属溶液的现象。

活泼金属在与水接触时，会迅速与水反应，产生氢气和金属氢氧化物。

7.简述原子核的构成及其特征。

原子核由质子和中子组成，其中质子带正电荷，中子不带电。

原子核几乎占据整个原子的质量，具有较高的密度和稳定性。

8.简述盐酸与硫酸之间的化学性质及区别。

盐酸和硫酸都是常见的酸性物质，可以与碱类物质发生中和反应。

2013高考理综试题化学试题汇编——综合实验题（1）C12和Ca （OH ）2制取漂粉精的化学方程是 。

（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。

推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a 目的是 。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X 中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。

2.（江苏卷21）3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：35-33 ~36（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO 3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱和NaHCO 3 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。

a ．蒸馏除去乙醚b ．．重结晶c ．过滤除去干燥剂d ．加入无水CaCl 2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。

为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。

3.（福建卷25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO 3)2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2 丁：MgO 、NO 2、N 2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第一部分(选择题共42分)本部分共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )8.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下:下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2-(橙色)+H2O2Cr-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验, 下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜第二部分(非选择题共58分)本部分共4小题,共58分。

2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7333干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中,往往会接触微生物，因注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理,这些都与化学知识有关。

常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等,棉花主要成分是纤维素，属于糖类,灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味,腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。

判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别，在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法.食用油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液,浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒.因此，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。

ks5u8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下,2。

24 L CCl4含有的共价键数为0。

4N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是6。

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ) 7.D A项,蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,可与人造纤维区分;B项,食用油的主要成分为油脂,反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物质;C项,蛋白质是流感病毒的组成成分,加热能使蛋白质变性从而杀死流感病毒;D项,医用酒精中乙醇的浓度为75%,错误。

8.A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2N A;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2N A;C 项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3N A;D项,标准状况下,CCl4呈液态。

9.B A项,异丁烷为2-甲基丙烷;B项,乙烯和水通过加成反应可制得乙醇;C项,C4H9Cl的同分异构体有4种;D项,油脂不属于高分子化合物。

10.C A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,用长颈漏斗无法分离;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2。

11.B负极区(阴极)电极反应为:4H++4e-2H2↑,正极区(阳极)电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑。

A项,通电后S-向正极移动,正极区OH-放电,溶液酸性增强,pH减小;C项,负极反应为4H++4e-2H2↑,溶液pH增大;D项,当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.25 mol O2生成。

12.D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=-=--mol·L-1,pH=11+lg 1.32<12,正确。